Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
Afactor-secondorder = Ksecond/exp(-Ea1/([R]*TSecondOrder))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis
Constantes Usadas
[R] - Universelle Gas Konstante Valor considerado como 8.31446261815324
Funções usadas
exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Wert der Funktion bei jeder Änderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)
Variáveis Usadas
Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª Ordem também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Constante de taxa para reação de segunda ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.
Energia de ativação - (Medido em Joule Per Mole) - Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.
Temperatura para reação de segunda ordem - (Medido em Kelvin) - Temperatura para reação de segunda ordem é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Constante de taxa para reação de segunda ordem: 0.51 Litro por Mole Segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão aqui)
Energia de ativação: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nenhuma conversão necessária
Temperatura para reação de segunda ordem: 84.99993 Kelvin --> 84.99993 Kelvin Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Afactor-secondorder = Ksecond/exp(-Ea1/([R]*TSecondOrder)) --> 0.00051/exp(-197.3778/([R]*84.99993))
Avaliando ... ...
Afactor-secondorder = 0.000674313004097083
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.000674313004097083 Metro cúbico / segundo toupeira -->0.674313004097083 Litro por Mole Segundo (Verifique a conversão aqui)
RESPOSTA FINAL
0.674313004097083 0.674313 Litro por Mole Segundo <-- Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verificado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

15 Reação de Segunda Ordem Calculadoras

Constante de taxa para diferentes produtos para reação de segunda ordem
Vai Constante de Taxa para Reação de Primeira Ordem = 2.303/(Tempo para conclusão*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))
Tempo de Conclusão para diferentes Produtos para Reação de Segunda Ordem
Vai Tempo para conclusão = 2.303/(Constante de taxa para reação de segunda ordem*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))
Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem
Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 2ª ordem = Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem/Constante de taxa para reação de segunda ordem))
Tempo de conclusão para o mesmo produto para reação de segunda ordem
Vai Tempo para conclusão = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)
Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem
Vai Energia de Ativação = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Fator de Frequência da Equação de Arrhenius)-ln(Constante de taxa para reação de segunda ordem))
Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius
Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem
Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
Constante de taxa para o mesmo produto para reação de segunda ordem
Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Tempo para conclusão)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Tempo para conclusão)
Tempo para Conclusão do Mesmo Produto pelo Método de Titulação para Reação de Segunda Ordem
Vai Tempo para conclusão = (1/(Volume no tempo t*Constante de taxa para reação de segunda ordem))-(1/(Volume Reagente Inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem))
Constante de taxa para o mesmo produto pelo método de titulação para reação de segunda ordem
Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = (1/(Volume no tempo t*Tempo para conclusão))-(1/(Volume Reagente Inicial*Tempo para conclusão))
Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem
Vai Trimestre de Vida da Reação de Segunda Ordem = 1/(Concentração inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem)
Reação de meia vida de segunda ordem
Vai Reação de meia vida de segunda ordem = 1/Concentração do Reagente*Constante de taxa para reação de segunda ordem
Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente A
Vai Potência Elevada para o Reagente 1 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 2
Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B
Vai Potência Elevada para o Reagente 2 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 1
Ordem Geral da Reação Bimolecular
Vai Pedido geral = Potência Elevada para o Reagente 1+Potência Elevada para o Reagente 2

11 Dependência de temperatura da lei de Arrhenius Calculadoras

Energia de Ativação usando Constante de Taxa em Duas Temperaturas Diferentes
Vai Constante da Taxa de Energia de Ativação = [R]*ln(Constante de Taxa na Temperatura 2/Constante de Taxa na Temperatura 1)*Reação 1 Temperatura*Reação 2 Temperatura/(Reação 2 Temperatura-Reação 1 Temperatura)
Energia de ativação usando a taxa de reação em duas temperaturas diferentes
Vai Energia de ativação = [R]*ln(Taxa de reação 2/Taxa de Reação 1)*Reação 1 Temperatura*Reação 2 Temperatura/(Reação 2 Temperatura-Reação 1 Temperatura)
Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Ordem Zero
Vai Temperatura na reação de ordem zero de Arrhenius Eq = modulus(Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero/Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero)))
Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem
Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 1ª ordem = modulus(Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem)))
Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem
Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 2ª ordem = Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem/Constante de taxa para reação de segunda ordem))
Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius
Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
Constante de taxa para reação de ordem zero da equação de Arrhenius
Vai Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero = Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de ordem zero))
Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem
Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
Constante de Arrhenius para reação de ordem zero
Vai Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero = Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de ordem zero))
Constante de taxa para reação de primeira ordem da equação de Arrhenius
Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))
Constante de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem
Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem = Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))

20 Noções básicas de projeto de reator e dependência de temperatura da lei de Arrhenius Calculadoras

Conversão de Reagente Chave com Variação de Densidade, Temperatura e Pressão Total
Vai Conversão de reagente-chave = (1-((Concentração de reagente-chave/Concentração Inicial do Reagente Chave)*((Temperatura*Pressão Total Inicial)/(Temperatura inicial*Pressão Total))))/(1+Alteração fracionária de volume*((Concentração de reagente-chave/Concentração Inicial do Reagente Chave)*((Temperatura*Pressão Total Inicial)/(Temperatura inicial*Pressão Total))))
Concentração inicial do reagente chave com densidade, temperatura e pressão total variáveis
Vai Concentração Inicial do Reagente Chave = Concentração de reagente-chave*((1+Alteração fracionária de volume*Conversão de reagente-chave)/(1-Conversão de reagente-chave))*((Temperatura*Pressão Total Inicial)/(Temperatura inicial*Pressão Total))
Concentração de reagentes chave com densidade, temperatura e pressão total variáveis
Vai Concentração de reagente-chave = Concentração Inicial do Reagente Chave*((1-Conversão de reagente-chave)/(1+Alteração fracionária de volume*Conversão de reagente-chave))*((Temperatura inicial*Pressão Total)/(Temperatura*Pressão Total Inicial))
Energia de Ativação usando Constante de Taxa em Duas Temperaturas Diferentes
Vai Constante da Taxa de Energia de Ativação = [R]*ln(Constante de Taxa na Temperatura 2/Constante de Taxa na Temperatura 1)*Reação 1 Temperatura*Reação 2 Temperatura/(Reação 2 Temperatura-Reação 1 Temperatura)
Energia de ativação usando a taxa de reação em duas temperaturas diferentes
Vai Energia de ativação = [R]*ln(Taxa de reação 2/Taxa de Reação 1)*Reação 1 Temperatura*Reação 2 Temperatura/(Reação 2 Temperatura-Reação 1 Temperatura)
Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Ordem Zero
Vai Temperatura na reação de ordem zero de Arrhenius Eq = modulus(Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero/Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero)))
Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem
Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 1ª ordem = modulus(Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem)))
Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem
Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 2ª ordem = Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem/Constante de taxa para reação de segunda ordem))
Concentração de reagentes usando conversão de reagentes com densidade variável
Vai Concentração de Reagentes com Densidade Variável = ((1-Conversão de Reagentes com Densidade Variável)*(Concentração Reagente Inicial))/(1+Alteração fracionária de volume*Conversão de Reagentes com Densidade Variável)
Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius
Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
Constante de taxa para reação de ordem zero da equação de Arrhenius
Vai Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero = Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de ordem zero))
Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem
Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
Constante de Arrhenius para reação de ordem zero
Vai Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero = Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de ordem zero))
Constante de taxa para reação de primeira ordem da equação de Arrhenius
Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))
Constante de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem
Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem = Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))
Conversão inicial de reagente usando concentração de reagente com densidade variável
Vai Conversão de Reagente = (Concentração Reagente Inicial-Concentração do Reagente)/(Concentração Reagente Inicial+Alteração fracionária de volume*Concentração do Reagente)
Concentração inicial de reagente usando conversão de reagente com densidade variável
Vai Conc. inicial do reagente com densidade variável = ((Concentração do Reagente)*(1+Alteração fracionária de volume*Conversão de Reagente))/(1-Conversão de Reagente)
Concentração inicial de reagente usando conversão de reagente
Vai Concentração Reagente Inicial = Concentração do Reagente/(1-Conversão de Reagente)
Concentração de reagentes usando conversão de reagentes
Vai Concentração do Reagente = Concentração Reagente Inicial*(1-Conversão de Reagente)
Conversão de reagentes usando concentração de reagentes
Vai Conversão de Reagente = 1-(Concentração do Reagente/Concentração Reagente Inicial)

Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem Fórmula

Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
Afactor-secondorder = Ksecond/exp(-Ea1/([R]*TSecondOrder))

Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. Conforme a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

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