Concentração da solução dadas as intensidades de radiação Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Concentração da Solução = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da radiação refletida)*(1/(Espessura da Célula*Coeficiente de extinção molar))
c = log10(Ii/Ir)*(1/(l*ε))
Esta fórmula usa 1 Funções, 5 Variáveis
Funções usadas
log10 - Der dezimale Logarithmus, auch bekannt als Basis-10-Logarithmus oder Dezimallogarithmus, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion ist., log10(Number)
Variáveis Usadas
Concentração da Solução - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de solução é a quantidade de um soluto que está contida em uma determinada quantidade de solvente ou solução.
Intensidade da Radiação Incidente - (Medido em Watt por metro quadrado esterradiano) - A intensidade da radiação incidente é a intensidade da radiação incidente em uma superfície.
Intensidade da radiação refletida - (Medido em Watt por metro quadrado esterradiano) - A intensidade da radiação refletida é a intensidade da radiação refletida por uma superfície.
Espessura da Célula - (Medido em Metro) - Espessura da célula é útil para calcular a concentração de uma solução com base em sua absorção de luz.
Coeficiente de extinção molar - (Medido em Metro quadrado por mol) - O Coeficiente de Extinção Molar é uma medida de quão fortemente uma espécie química ou substância absorve luz em um determinado comprimento de onda.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Intensidade da Radiação Incidente: 200 Watt por metro quadrado esterradiano --> 200 Watt por metro quadrado esterradiano Nenhuma conversão necessária
Intensidade da radiação refletida: 6 Watt por metro quadrado esterradiano --> 6 Watt por metro quadrado esterradiano Nenhuma conversão necessária
Espessura da Célula: 50.5 Nanômetro --> 5.05E-08 Metro (Verifique a conversão aqui)
Coeficiente de extinção molar: 19 Centímetro quadrado por mol --> 0.0019 Metro quadrado por mol (Verifique a conversão aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
c = log10(Ii/Ir)*(1/(l*ε)) --> log10(200/6)*(1/(5.05E-08*0.0019))
Avaliando ... ...
c = 15871586714.7508
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
15871586714.7508 Mol por metro cúbico --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
15871586714.7508 1.6E+10 Mol por metro cúbico <-- Concentração da Solução
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!
Verificado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

15 Lei Beer-Lambert Calculadoras

Coeficiente de extinção molar dadas as intensidades de radiação
Vai Coeficiente de extinção molar = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da Radiação Transmitida)*(1/(Espessura da Célula*Concentração da Solução))
Espessura da célula dadas as intensidades de radiação
Vai Espessura da Célula = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da Radiação Transmitida)*(1/(Coeficiente de extinção molar*Concentração da Solução))
Concentração da solução dadas as intensidades de radiação
Vai Concentração da Solução = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da radiação refletida)*(1/(Espessura da Célula*Coeficiente de extinção molar))
Intensidade da Radiação Transmitida dada a Concentração da Solução
Vai Intensidade da Radiação Transmitida = Intensidade da Radiação Incidente/exp(Coeficiente de extinção molar*Espessura da Célula*Concentração da Solução)
Intensidade da Radiação Incidente dada a Concentração da Solução
Vai Intensidade da Radiação Incidente = Intensidade da Radiação Transmitida*exp(Coeficiente de extinção molar*Concentração da Solução*Espessura da Célula)
Lei de Beer-Lambert dada a intensidade de radiação
Vai Absorção = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da Radiação Transmitida)
Coeficiente de extinção molar
Vai Coeficiente de extinção molar = Absorção/(Concentração da Solução*Espessura da Célula)
Concentração de Solução
Vai Concentração da Solução = Absorção/(Espessura da Célula*Coeficiente de extinção molar)
Espessura da Célula
Vai Espessura da Célula = Absorção/(Coeficiente de extinção molar*Concentração da Solução)
Absorbância usando a Lei de Beer-Lambert
Vai Absorção = Coeficiente de extinção molar*Concentração da Solução*Espessura da Célula
Intensidade da Radiação Transmitida
Vai Intensidade da Radiação Transmitida = Intensidade da Radiação Incidente/10^(Absorção)
Intensidade da radiação incidente
Vai Intensidade da Radiação Incidente = Intensidade da Radiação Transmitida*10^(Absorção)
Coeficiente de extinção molar dada a inclinação do lote
Vai Coeficiente de extinção molar = Inclinação da Linha/Espessura da Célula
Inclinação de Absorbância vs Gráfico de Concentração
Vai Inclinação da Linha = Coeficiente de extinção molar*Espessura da Célula
Espessura da célula dada a inclinação
Vai Espessura da Célula = Inclinação da Linha/Coeficiente de extinção molar

Concentração da solução dadas as intensidades de radiação Fórmula

Concentração da Solução = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da radiação refletida)*(1/(Espessura da Célula*Coeficiente de extinção molar))
c = log10(Ii/Ir)*(1/(l*ε))

O que é a lei Beer-Lambert?

A lei de Beer-Lambert é útil no cálculo da concentração de uma solução com base em sua absorção de luz. Esta lei relaciona a intensidade da luz monocromática transmitida à concentração da solução e à espessura da célula na qual a solução é mantida. O coeficiente de extinção molar de uma substância pode ser determinado usando um colorímetro ou espectrofotômetro como segue. As absorvâncias de uma solução são medidas em diferentes concentrações conhecidas usando uma célula de espessura conhecida (l). O gráfico da absorbância, A contra a concentração da solução, c fornece uma linha reta e sua inclinação é igual a εl.

Defina fotoquímica.

Na fotoquímica, estudamos a absorção e a emissão de luz pela matéria. Consiste no estudo de vários processos fotofísicos e reações fotoquímicas. Dois processos fotofísicos importantes são a fluorescência e a fosforescência. Durante a fluorescência, a emissão de luz ocorre na presença de radiação excitante; mas a emissão de luz cessa, uma vez que a radiação excitante é removida. Em contraste, durante a fosforescência, a emissão de luz ocorre mesmo após a remoção da radiação excitante. Nas reações fotoquímicas, as substâncias adquirem a energia de ativação necessária por meio da absorção da luz. Novamente, isso está em contraste com as reações térmicas nas quais os reagentes adquirem sua energia de ativação por meio de colisões entre as moléculas.

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