Constante de dissociação da base 2 dado o grau de dissociação de ambas as bases Calculadora

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✖A constante de dissociação da base 1 é a extensão da dissociação da base 1 na solução.ⓘ Constante de Dissociação da Base 1 [K_b1]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação 2 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 2 e sua condutividade molar limitante 2.ⓘ Grau de dissociação 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação 1 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 1 e sua condutividade molar limitante 1.ⓘ Grau de dissociação 1 [𝝰₁]			+10% -10%

✖A constante de dissociação da base 2 é a extensão da dissociação da base 2 na solução.ⓘ Constante de dissociação da base 2 dado o grau de dissociação de ambas as bases [K_b2]

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Fórmula

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Constante de dissociação da base 2 dado o grau de dissociação de ambas as bases

Fórmula

`"K"_{"b2"} = ("K"_{"b1"})*(("𝝰"_{"2"}/"𝝰"_{"1"})^2)`

Exemplo

`"2.312"=("5")*(("0.34"/"0.5")^2)`

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Constante de dissociação da base 2 dado o grau de dissociação de ambas as bases Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de Dissociação da Base 2 = (Constante de Dissociação da Base 1)*((Grau de dissociação 2/Grau de dissociação 1)^2)
K_b2 = (K_b1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante de Dissociação da Base 2 - A constante de dissociação da base 2 é a extensão da dissociação da base 2 na solução.
Constante de Dissociação da Base 1 - A constante de dissociação da base 1 é a extensão da dissociação da base 1 na solução.
Grau de dissociação 2 - O Grau de Dissociação 2 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 2 e sua condutividade molar limitante 2.
Grau de dissociação 1 - O Grau de Dissociação 1 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 1 e sua condutividade molar limitante 1.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Dissociação da Base 1: 5 --> Nenhuma conversão necessária
Grau de dissociação 2: 0.34 --> Nenhuma conversão necessária
Grau de dissociação 1: 0.5 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_b2 = (K_b1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2) --> (5)*((0.34/0.5)^2)

Avaliando ... ...

K_b2 = 2.312

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2.312 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

2.312 <-- Constante de Dissociação da Base 2

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 5 Constante de dissociação Calculadoras

Constante de dissociação do ácido 1 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos

Vai Constante de dissociação do ácido 1 = (Constante de dissociação do ácido 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)

Constante de dissociação do ácido 2 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos

Vai Constante de Dissociação do Ácido 2 = (Constante de Dissociação do Ácido 1)*((Grau de dissociação 2/Grau de dissociação 1)^2)

Constante de dissociação da base 1 dado o grau de dissociação de ambas as bases

Vai Constante de Dissociação da Base 1 = (Constante de Dissociação da Base 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)

Constante de dissociação da base 2 dado o grau de dissociação de ambas as bases

Vai Constante de Dissociação da Base 2 = (Constante de Dissociação da Base 1)*((Grau de dissociação 2/Grau de dissociação 1)^2)

Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = Concentração Iônica*((Grau de dissociação)^2)

Constante de dissociação da base 2 dado o grau de dissociação de ambas as bases Fórmula

Constante de Dissociação da Base 2 = (Constante de Dissociação da Base 1)*((Grau de dissociação 2/Grau de dissociação 1)^2)
K_b2 = (K_b1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)

O que é o efeito Levling?

Os aditivos como HClO4 H2SO4, HNO3, etc. reagem com água quase completamente para formar íons H3O. Portanto, todos os ácidos fortes em soluções aquosas parecem igualmente fortes e suas forças relativas em solução aquosa não podem ser comparadas. Já que o H3O é o ácido mais forte da água. a força dos ácidos acima desce ao nível da força H3O na água. Similarmente. bases fortes como NaOH. KOH. Ba (OH) 2 é reduzido à força do íon OH– na água. Isso é chamado de efeito de levling.

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