Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco Calculadora

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✖A concentração iônica é a concentração molal do eletrólito que está presente na solução.ⓘ Concentração Iônica [C]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação [𝝰]			+10% -10%

✖A Constante de Dissociação de Ácido Fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.ⓘ Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco [K_a]

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Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco

Fórmula

`"K"_{"a"} = "C"*(("𝝰")^2)`

Exemplo

`"0.000159"="0.0013mol/L"*(("0.35")^2)`

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Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de dissociação de ácido fraco = Concentração Iônica*((Grau de dissociação)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante de dissociação de ácido fraco - A Constante de Dissociação de Ácido Fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.
Concentração Iônica - (Medido em mole/litro) - A concentração iônica é a concentração molal do eletrólito que está presente na solução.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Concentração Iônica: 0.0013 mole/litro --> 0.0013 mole/litro Nenhuma conversão necessária
Grau de dissociação: 0.35 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_a = C*((𝝰)^2) --> 0.0013*((0.35)^2)

Avaliando ... ...

K_a = 0.00015925

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.00015925 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.00015925 ≈ 0.000159 <-- Constante de dissociação de ácido fraco

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 5 Constante de dissociação Calculadoras

Constante de dissociação do ácido 1 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos

Vai Constante de dissociação do ácido 1 = (Constante de dissociação do ácido 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)

Constante de dissociação do ácido 2 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos

Vai Constante de Dissociação do Ácido 2 = (Constante de Dissociação do Ácido 1)*((Grau de dissociação 2/Grau de dissociação 1)^2)

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Vai Constante de Dissociação da Base 1 = (Constante de Dissociação da Base 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)

Constante de dissociação da base 2 dado o grau de dissociação de ambas as bases

Vai Constante de Dissociação da Base 2 = (Constante de Dissociação da Base 1)*((Grau de dissociação 2/Grau de dissociação 1)^2)

Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = Concentração Iônica*((Grau de dissociação)^2)

< 17 Fórmulas importantes de condutância Calculadoras

Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel

Vai Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)

Constante da Lei Limitante de Debey-Huckel

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Constante de dissociação do ácido 1 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos

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Distância entre o eletrodo dada a condutividade e a condutividade

Vai Distância entre eletrodos = (Condutância Específica*Área da seção transversal do eletrodo)/(Condutância)

Condutividade dada Condutância

Vai Condutância Específica = (Condutância)*(Distância entre eletrodos/Área da seção transversal do eletrodo)

Condutividade Molar em Diluição Infinita

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Constante de equilíbrio dado o grau de dissociação

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Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)

Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = Concentração Iônica*((Grau de dissociação)^2)

Grau de dissociação

Vai Grau de dissociação = Condutividade Molar/Limitando a condutividade molar

Condutividade dada o Volume Molar da Solução

Vai Condutância Específica = (Solução Condutividade Molar/Volume molar)

Condutância Equivalente

Vai Condutância Equivalente = Condutância Específica*Volume de solução

Condutividade dada Constante de Célula

Vai Condutância Específica = (Condutância*Constante de Célula)

Condutância Molar

Vai Condutância molar = Condutância Específica/Molaridade

Condutância Específica

Vai Condutância Específica = 1/Resistividade

Condutância

Vai Condutância = 1/Resistência

Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco Fórmula

Constante de dissociação de ácido fraco = Concentração Iônica*((Grau de dissociação)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)

Qual é a lei de diluição de Ostwald?

A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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