Equivalente eletroquímico dada a corrente e a massa da substância Calculadora

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✖A massa dos íons é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.ⓘ Massa de íons [m_ion]			+10% -10%
✖A corrente elétrica é a taxa de tempo do fluxo de carga através de uma área de seção transversal.ⓘ Corrente elétrica [i]			+10% -10%
✖O tempo total gasto é o tempo total gasto pelo corpo para cobrir esse espaço.ⓘ Tempo total gasto [t]			+10% -10%

✖O equivalente eletroquímico do elemento é a massa desse elemento (em gramas) transportada por 1 coulomb de carga elétrica.ⓘ Equivalente eletroquímico dada a corrente e a massa da substância [Z]

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Fórmula

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Equivalente eletroquímico dada a corrente e a massa da substância

Fórmula

`"Z" = "m"_{"ion"}/("i"*"t")`

Exemplo

`"0.033333g/C"="5.6g"/("2.1A"*"80s")`

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Equivalente eletroquímico dada a corrente e a massa da substância Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/(Corrente elétrica*Tempo total gasto)
Z = m_ion/(i*t)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Equivalente eletroquímico do elemento - (Medido em Quilograma por Coulomb) - O equivalente eletroquímico do elemento é a massa desse elemento (em gramas) transportada por 1 coulomb de carga elétrica.
Massa de íons - (Medido em Quilograma) - A massa dos íons é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.
Corrente elétrica - (Medido em Ampere) - A corrente elétrica é a taxa de tempo do fluxo de carga através de uma área de seção transversal.
Tempo total gasto - (Medido em Segundo) - O tempo total gasto é o tempo total gasto pelo corpo para cobrir esse espaço.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Massa de íons: 5.6 Gram --> 0.0056 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Corrente elétrica: 2.1 Ampere --> 2.1 Ampere Nenhuma conversão necessária
Tempo total gasto: 80 Segundo --> 80 Segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

Z = m_ion/(i*t) --> 0.0056/(2.1*80)

Avaliando ... ...

Z = 3.33333333333333E-05

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

3.33333333333333E-05 Quilograma por Coulomb -->0.0333333333333333 Grama por Coulomb (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.0333333333333333 ≈ 0.033333 Grama por Coulomb <-- Equivalente eletroquímico do elemento

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< 8 Célula Eletroquímica Calculadoras

Equivalente eletroquímico dada a corrente e a massa da substância

Vai Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/(Corrente elétrica*Tempo total gasto)

Fluxo de corrente dada a massa da substância

Vai Corrente elétrica = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Tempo total gasto)

Trabalho realizado pela célula eletroquímica dado o potencial da célula

Vai Trabalho feito = Mols de elétrons transferidos*[Faraday]*Potencial da célula

Equivalente eletroquímico dada a carga e a massa da substância

Vai Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/Carga Elétrica Transferida através do Circuito

Energia Elétrica da Célula Eletroquímica

Vai Energia elétrica = EMF de célula em energia elétrica*Carga Elétrica Transferida através do Circuito

Energia Interna Clássica dada a Energia Interna Elétrica

Vai Energia interna da parte clássica = (Energia interna-Parte Elétrica Energia Interna)

Parte Elétrica Energia Interna dada Parte Clássica

Vai Parte Elétrica Energia Interna = (Energia interna-Energia interna da parte clássica)

Energia Interna dada Parte Clássica e Elétrica

Vai Energia interna = (Energia interna da parte clássica+Parte Elétrica Energia Interna)

Equivalente eletroquímico dada a corrente e a massa da substância Fórmula

Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/(Corrente elétrica*Tempo total gasto)
Z = m_ion/(i*t)

Qual é a primeira lei da eletrólise de Faraday?

A primeira lei da eletrólise de Faraday afirma que a quantidade de reação que ocorre em termos da massa de íons formados ou descarregados de um eletrólito é proporcional à quantidade de corrente elétrica passada. Já a corrente elétrica (ampere) é o número de coulombs (Q) fluindo em um segundo.

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