Fluxo de corrente dada a massa da substância Calculadora

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✖A massa dos íons é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.ⓘ Massa de íons [m_ion]			+10% -10%
✖O equivalente eletroquímico do elemento é a massa desse elemento (em gramas) transportada por 1 coulomb de carga elétrica.ⓘ Equivalente eletroquímico do elemento [Z]			+10% -10%
✖O tempo total gasto é o tempo total gasto pelo corpo para cobrir esse espaço.ⓘ Tempo total gasto [t]			+10% -10%

✖A corrente elétrica é a taxa de tempo do fluxo de carga através de uma área de seção transversal.ⓘ Fluxo de corrente dada a massa da substância [i]

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Fórmula

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Fluxo de corrente dada a massa da substância

Fórmula

`"i" = "m"_{"ion"}/("Z"*"t")`

Exemplo

`"0.003182A"="5.6g"/("22g/C"*"80s")`

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Fluxo de corrente dada a massa da substância Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Corrente elétrica = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Tempo total gasto)
i = m_ion/(Z*t)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Corrente elétrica - (Medido em Ampere) - A corrente elétrica é a taxa de tempo do fluxo de carga através de uma área de seção transversal.
Massa de íons - (Medido em Quilograma) - A massa dos íons é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.
Equivalente eletroquímico do elemento - (Medido em Quilograma por Coulomb) - O equivalente eletroquímico do elemento é a massa desse elemento (em gramas) transportada por 1 coulomb de carga elétrica.
Tempo total gasto - (Medido em Segundo) - O tempo total gasto é o tempo total gasto pelo corpo para cobrir esse espaço.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Massa de íons: 5.6 Gram --> 0.0056 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Equivalente eletroquímico do elemento: 22 Grama por Coulomb --> 0.022 Quilograma por Coulomb (Verifique a conversão aqui)
Tempo total gasto: 80 Segundo --> 80 Segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

i = m_ion/(Z*t) --> 0.0056/(0.022*80)

Avaliando ... ...

i = 0.00318181818181818

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.00318181818181818 Ampere --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.00318181818181818 ≈ 0.003182 Ampere <-- Corrente elétrica

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< 8 Célula Eletroquímica Calculadoras

Equivalente eletroquímico dada a corrente e a massa da substância

Vai Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/(Corrente elétrica*Tempo total gasto)

Fluxo de corrente dada a massa da substância

Vai Corrente elétrica = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Tempo total gasto)

Trabalho realizado pela célula eletroquímica dado o potencial da célula

Vai Trabalho feito = Mols de elétrons transferidos*[Faraday]*Potencial da célula

Equivalente eletroquímico dada a carga e a massa da substância

Vai Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/Carga Elétrica Transferida através do Circuito

Energia Elétrica da Célula Eletroquímica

Vai Energia elétrica = EMF de célula em energia elétrica*Carga Elétrica Transferida através do Circuito

Energia Interna Clássica dada a Energia Interna Elétrica

Vai Energia interna da parte clássica = (Energia interna-Parte Elétrica Energia Interna)

Parte Elétrica Energia Interna dada Parte Clássica

Vai Parte Elétrica Energia Interna = (Energia interna-Energia interna da parte clássica)

Energia Interna dada Parte Clássica e Elétrica

Vai Energia interna = (Energia interna da parte clássica+Parte Elétrica Energia Interna)

Fluxo de corrente dada a massa da substância Fórmula

Corrente elétrica = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Tempo total gasto)
i = m_ion/(Z*t)

Qual é a primeira lei da eletrólise de Faraday?

A primeira lei da eletrólise de Faraday afirma que a quantidade de reação que ocorre em termos da massa de íons formados ou descarregados de um eletrólito é proporcional à quantidade de corrente elétrica passada. Já a corrente elétrica (ampere) é o número de coulombs (Q) fluindo em um segundo.

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