Elevação no ponto de ebulição dada a depressão no ponto de congelamento Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Elevação do ponto de ebulição = (Entalpia molar de fusão*Depressão no Ponto de Congelamento*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/(Entalpia Molar de Vaporização*(Ponto de congelamento do solvente^2))
ΔTb = (ΔHfusion*ΔTf*(Tbp^2))/(ΔHvap*(Tfp^2))
Esta fórmula usa 6 Variáveis
Variáveis Usadas
Elevação do ponto de ebulição - (Medido em Kelvin) - A elevação do ponto de ebulição refere-se ao aumento do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto.
Entalpia molar de fusão - (Medido em Joule / Mole) - A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.
Depressão no Ponto de Congelamento - (Medido em Kelvin) - A depressão no ponto de congelamento é o fenômeno que descreve por que a adição de um soluto a um solvente resulta na diminuição do ponto de congelamento do solvente.
Ponto de Ebulição do Solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de ebulição do solvente é a temperatura na qual a pressão de vapor do solvente se iguala à pressão circundante e se transforma em vapor.
Entalpia Molar de Vaporização - (Medido em Joule / Mole) - A Entalpia Molar de Vaporização é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase líquida para a fase gasosa a temperatura e pressão constantes.
Ponto de congelamento do solvente - (Medido em Kelvin) - O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Entalpia molar de fusão: 333.5 Quilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique a conversão ​aqui)
Depressão no Ponto de Congelamento: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Ponto de Ebulição do Solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Entalpia Molar de Vaporização: 40.7 Quilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique a conversão ​aqui)
Ponto de congelamento do solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
ΔTb = (ΔHfusion*ΔTf*(Tbp^2))/(ΔHvap*(Tfp^2)) --> (333500*12*(15^2))/(40700*(430^2))
Avaliando ... ...
ΔTb = 0.119654292179982
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.119654292179982 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.119654292179982 0.119654 Kelvin <-- Elevação do ponto de ebulição
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

Elevação no Ponto de Ebulição Calculadoras

Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização
​ LaTeX ​ Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)
Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização
​ LaTeX ​ Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)
Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição
​ LaTeX ​ Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)
Elevação no ponto de ebulição do solvente
​ LaTeX ​ Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

Elevação no ponto de ebulição dada a depressão no ponto de congelamento Fórmula

​LaTeX ​Vai
Elevação do ponto de ebulição = (Entalpia molar de fusão*Depressão no Ponto de Congelamento*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/(Entalpia Molar de Vaporização*(Ponto de congelamento do solvente^2))
ΔTb = (ΔHfusion*ΔTf*(Tbp^2))/(ΔHvap*(Tfp^2))

O que é constante ebullioscopic?

Constante de elevação molecular ou constante ebullioscópica é definida como a elevação no ponto de ebulição quando um mol de soluto não volátil é adicionado a um quilograma de solvente. Constante ebullioscópica é a constante que expressa a quantidade pela qual o ponto de ebulição de um solvente é aumentado por um soluto não dissociado. Suas unidades são K Kg mol-1.

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