Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição Calculadora

⤿

Elevação no Ponto de Ebulição

Depressão no ponto de congelamento

Equação de Clausius-Clapeyron

Fator Van't Hoff

Fórmulas importantes da equação de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propriedades coligativas

Líquidos Imiscíveis

Pressão osmótica

Redução relativa da pressão de vapor

Regra de fase de Gibb

✖A elevação do ponto de ebulição refere-se ao aumento do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto.ⓘ Elevação do ponto de ebulição [ΔT_b]			+10% -10%
✖Um fator de Van't Hoff é a razão entre a propriedade coligativa observada e a propriedade coligativa teórica.ⓘ Fator Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.ⓘ molalidade [m]			+10% -10%

✖A Constante Ebulioscópica do Solvente relaciona a molalidade com a elevação do ponto de ebulição.ⓘ Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição [k_b]

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Fórmula

✖

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

Fórmula

`"k"_{"b"} = "ΔT"_{"b"}/("i"*"m")`

Exemplo

`"0.548683K*kg/mol"="0.99K"/("1.008"*"1.79mol/kg")`

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Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)
k_b = ΔT_b/(i*m)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante Ebulioscópica de Solvente - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Ebulioscópica do Solvente relaciona a molalidade com a elevação do ponto de ebulição.
Elevação do ponto de ebulição - (Medido em Kelvin) - A elevação do ponto de ebulição refere-se ao aumento do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto.
Fator Van't Hoff - Um fator de Van't Hoff é a razão entre a propriedade coligativa observada e a propriedade coligativa teórica.
molalidade - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Elevação do ponto de ebulição: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Fator Van't Hoff: 1.008 --> Nenhuma conversão necessária
molalidade: 1.79 Mole / quilograma --> 1.79 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

k_b = ΔT_b/(i*m) --> 0.99/(1.008*1.79)

Avaliando ... ...

k_b = 0.548683160415004

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.548683160415004 Kelvin Quilograma por Mol --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.548683160415004 ≈ 0.548683 Kelvin Quilograma por Mol <-- Constante Ebulioscópica de Solvente

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 24 Elevação no Ponto de Ebulição Calculadoras

Elevação no ponto de ebulição dada a pressão de vapor

Vai Elevação do ponto de ebulição = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente na Solução)*[R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/(Entalpia Molar de Vaporização*Pressão de Vapor do Solvente Puro)

Elevação no ponto de ebulição dada a depressão no ponto de congelamento

Vai Elevação do ponto de ebulição = (Entalpia molar de fusão*Depressão no Ponto de Congelamento*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/(Entalpia Molar de Vaporização*(Ponto de congelamento do solvente^2))

Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Elevação no Ponto de Ebulição

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação do ponto de ebulição)/([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente)

Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)

Ponto de ebulição do solvente na elevação do ponto de ebulição

Vai Ponto de Ebulição do Solvente = sqrt((Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*Calor Molal de Vaporização*1000)/([R]*Peso molecular))

Ponto de ebulição do solvente dada a constante ebulioscópica e entalpia molar de vaporização

Vai Ponto de Ebulição do Solvente = sqrt((Constante Ebulioscópica de Solvente*1000*Entalpia Molar de Vaporização)/([R]*Massa Molar do Solvente))

Elevação no ponto de ebulição dada a pressão osmótica

Vai Elevação do ponto de ebulição = (Pressão osmótica*Volume Molar*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/(Temperatura*Entalpia Molar de Vaporização)

Pressão osmótica dada a elevação no ponto de ebulição

Vai Pressão osmótica = (Entalpia Molar de Vaporização*Elevação do ponto de ebulição*Temperatura)/((Ponto de Ebulição do Solvente^2)*Volume Molar)

Calor latente de vaporização dado o ponto de ebulição do solvente

Vai Calor latente de vaporização = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente)/(1000*Constante Ebulioscópica de Solvente)

Peso molecular do solvente na elevação do ponto de ebulição

Vai Peso molecular = (Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*Calor Molal de Vaporização*1000)/([R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))

Elevação no ponto de ebulição dada a redução relativa da pressão de vapor

Vai Elevação do ponto de ebulição = (Redução Relativa da Pressão de Vapor*[R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))/Entalpia Molar de Vaporização

Entalpia Molar de Vaporização dado o Ponto de Ebulição do Solvente

Vai Entalpia Molar de Vaporização = ([R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2)*Massa Molar do Solvente)/(1000*Constante Ebulioscópica de Solvente)

Massa Molar do Solvente dada a Constante Ebulioscópica

Vai Massa Molar do Solvente = (1000*Constante Ebulioscópica de Solvente*Entalpia Molar de Vaporização)/([R]*(Ponto de Ebulição do Solvente^2))

Ponto de ebulição do solvente dado constante ebulioscópica e calor latente de vaporização

Vai Ponto de Ebulição do Solvente = sqrt((Constante Ebulioscópica de Solvente*1000*Calor latente de vaporização)/[R])

Constante de elevação do ponto de ebulição molecular dada a constante de gás ideal

Vai Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal = (Constante de gás universal*(Ponto de Ebulição do Solvente)^2*Peso molecular)/(1000)

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Fator Van't Hoff do eletrólito dado a elevação no ponto de ebulição

Vai Fator Van't Hoff = Elevação do ponto de ebulição/(Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade)

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Molalidade dada elevação no ponto de ebulição

Vai molalidade = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*Constante Ebulioscópica de Solvente)

Equação de Van't Hoff para elevação no ponto de ebulição do eletrólito

Vai Elevação do ponto de ebulição = Fator Van't Hoff*Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

Constante de elevação do ponto de ebulição molecular dada a elevação do ponto de ebulição

Vai Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal = Elevação do ponto de ebulição/molalidade

Molalidade dada a elevação e constante do ponto de ebulição

Vai molalidade = Elevação do ponto de ebulição/Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal

Elevação do Ponto de Ebulição

Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*molalidade

Elevação no ponto de ebulição do solvente

Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

< 22 Fórmulas importantes de propriedades coligativas Calculadoras

Pressão Osmótica de Van't Hoff para Mistura de Duas Soluções

Vai Pressão osmótica = ((Fator de Van't Hoff da Partícula 1*Concentração da Partícula 1)+(Fator de Van't Hoff da Partícula 2*Concentração da Partícula 2))*[R]*Temperatura

Pressão osmótica dada a pressão de vapor

Vai Pressão osmótica = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*[R]*Temperatura)/(Volume Molar*Pressão de Vapor do Solvente Puro)

Pressão osmótica dada a depressão no ponto de congelamento

Vai Pressão osmótica = (Entalpia Molar de Fusão*Depressão no Ponto de Congelamento*Temperatura)/(Volume Molar*(Ponto de Congelamento do Solvente^2))

Método dinâmico de Ostwald-Walker para redução relativa da pressão de vapor

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Perda de massa no conjunto de lâmpadas B/(Perda de massa no conjunto de lâmpadas A+Perda de massa no conjunto de lâmpadas B)

Redução Relativa da Pressão de Vapor

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)/Pressão de Vapor do Solvente Puro

Pressão osmótica de Van't Hoff para eletrólito

Vai Pressão osmótica = Fator Van't Hoff*Concentração Molar de Soluto*Constante de gás universal*Temperatura

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Pressão osmótica dada a concentração de duas substâncias

Vai Pressão osmótica = (Concentração da Partícula 1+Concentração da Partícula 2)*[R]*Temperatura

Constante crioscópica dada o calor latente de fusão

Vai Constante Crioscópica = ([R]*Ponto de Congelamento do Solvente para Constante Crioscópica^2)/(1000*Calor de fusão latente)

Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de solvente)

Pressão osmótica dada a redução relativa da pressão de vapor

Vai Pressão osmótica = (Redução Relativa da Pressão de Vapor*[R]*Temperatura)/Volume Molar

Van't Hoff Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Massa Molecular e Molalidade

Vai Pressão coligativa dada pelo fator de Van't Hoff = (Fator Van't Hoff*molalidade*Solvente de Massa Molecular)/1000

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Equação de Van't Hoff para elevação no ponto de ebulição do eletrólito

Vai Elevação do ponto de ebulição = Fator Van't Hoff*Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

Constante crioscópica dada a depressão no ponto de congelamento

Vai Constante Crioscópica = Depressão no Ponto de Congelamento/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Fator Van't Hoff*Constante Crioscópica*molalidade

Concentração Total de Partículas Usando Pressão Osmótica

Vai Concentração Molar de Soluto = Pressão osmótica/([R]*Temperatura)

Pressão osmótica dada a densidade da solução

Vai Pressão osmótica = Densidade da Solução*[g]*Altura de equilíbrio

Pressão Osmótica para Não Eletrólito

Vai Pressão osmótica = Concentração Molar de Soluto*[R]*Temperatura

Redução relativa da pressão de vapor dado o número de moles para solução diluída

Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/Número de moles de solvente

Elevação do Ponto de Ebulição

Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*molalidade

Depressão do ponto de congelamento

Vai Depressão no Ponto de Congelamento = Constante Crioscópica*molalidade

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição Fórmula

Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)
k_b = ΔT_b/(i*m)

O que significa elevação no ponto de ebulição?

A elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno de que o ponto de ebulição de um líquido será maior quando outro composto for adicionado, o que significa que uma solução tem um ponto de ebulição mais alto do que um solvente puro. Isso acontece sempre que um soluto não volátil, como um sal, é adicionado a um solvente puro, como água.

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