Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs Calculadora

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Equilíbrio químico

Equilíbrio iônico

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Termodinâmica no Equilíbrio Químico

Constante de equilíbrio

Lei de Henrique

Propriedades da Constante de Equilíbrio

Relação entre Constante de Equilíbrio e Grau de Dissociação

Relação entre densidade de vapor e grau de dissociação

Relação entre diferentes constantes de equilíbrio

✖A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o máximo de trabalho reversível que pode ser realizado por um sistema termodinâmico a temperatura e pressão constantes.ⓘ Energia Livre de Gibbs [G]			+10% -10%
✖Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖A constante de equilíbrio para a pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.ⓘ Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs [K_p]

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Fórmula

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Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs

Fórmula

`"K"_{"p"} = exp(-("G"/(2.303*"[R]"*"T")))`

Exemplo

`"0.000869mol/L"=exp(-("0.22861KJ"/(2.303*"[R]"*"85K")))`

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Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de equilíbrio para pressão parcial = exp(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança unitária na variável independente., exp(Number)

Variáveis Usadas

Constante de equilíbrio para pressão parcial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A constante de equilíbrio para a pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.
Energia Livre de Gibbs - (Medido em Joule) - A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o máximo de trabalho reversível que pode ser realizado por um sistema termodinâmico a temperatura e pressão constantes.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Energia Livre de Gibbs: 0.22861 quilojoule --> 228.61 Joule (Verifique a conversão aqui)
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T))) --> exp(-(228.61/(2.303*[R]*85)))

Avaliando ... ...

K_p = 0.868959684202845

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.868959684202845 Mol por metro cúbico -->0.000868959684202845 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.000868959684202845 ≈ 0.000869 mole/litro <-- Constante de equilíbrio para pressão parcial

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

< 25 Termodinâmica no Equilíbrio Químico Calculadoras

Constante de Equilíbrio 2 na Faixa de Temperatura T1 e T2

Vai Constante de equilíbrio 2 = Constante de equilíbrio 1*exp((Mudança na entalpia/[R])*((Temperatura final no equilíbrio-Temperatura inicial no equilíbrio)/(Temperatura inicial no equilíbrio*Temperatura final no equilíbrio)))

Constante de Equilíbrio 1 na Faixa de Temperatura T1 e T2

Vai Constante de equilíbrio 1 = Constante de equilíbrio 2/exp((Mudança na entalpia/[R])*((Temperatura final no equilíbrio-Temperatura inicial no equilíbrio)/(Temperatura inicial no equilíbrio*Temperatura final no equilíbrio)))

Entalpia padrão na temperatura inicial T1

Vai Mudança na entalpia = (2.303*[R]*Temperatura inicial no equilíbrio)*((Mudança na entropia/(2.303*[R]))-log10(Constante de equilíbrio 1))

Entalpia Padrão na Temperatura Final T2

Vai Mudança na entalpia = (2.303*[R]*Temperatura final no equilíbrio)*((Mudança na entropia/(2.303*[R]))-log10(Constante de equilíbrio 2))

Mudança de Entropia Padrão na Temperatura Final T2

Vai Mudança na entropia = (2.303*[R])*(Mudança na entalpia/(2.303*[R]*Temperatura final no equilíbrio)+log10(Constante de equilíbrio 2))

Mudança de entropia padrão no equilíbrio

Vai Mudança na entropia = (Mudança na entalpia+(2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)))/Temperatura

Entalpia Padrão de Reação no Equilíbrio

Vai Mudança na entalpia = (Temperatura*Mudança na entropia)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio))

Constante de equilíbrio na temperatura inicial T1

Vai Constante de equilíbrio 1 = 10^((-Mudança na entalpia/(2.303*[R]*Temperatura inicial no equilíbrio))+(Mudança na entropia/(2.303*[R])))

Constante de equilíbrio na temperatura final T2

Vai Constante de equilíbrio 2 = 10^((-Mudança na entalpia/(2.303*[R]*Temperatura final no equilíbrio))+Mudança na entropia/(2.303*[R]))

Mudança de entropia padrão na temperatura inicial T1

Vai Mudança na entropia = (2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio 1))+(Mudança na entalpia/Temperatura inicial no equilíbrio)

Constante de equilíbrio no equilíbrio

Vai Constante de equilíbrio = 10^((-Mudança na entalpia+(Mudança na entropia*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))

Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs

Vai Constante de equilíbrio para pressão parcial = exp(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio de Pressão e Energia de Gibbs

Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial))

Energia Livre de Gibbs dada a Constante de Equilíbrio devido à Pressão

Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial)

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio e a Energia de Gibbs

Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio))

Energia livre de Gibbs dada a constante de equilíbrio

Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)

Constante de equilíbrio no equilíbrio dada a energia de Gibbs

Vai Constante de equilíbrio = exp(-(Energia Livre de Gibbs/([R]*Temperatura)))

Constante de equilíbrio dada a energia livre de Gibbs

Vai Constante de equilíbrio = 10^(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Temperatura de Reação dada Entalpia Padrão e Mudança de Entropia

Vai Temperatura = (Mudança na entalpia-Energia Livre de Gibbs)/Mudança na entropia

Mudança de entropia padrão dada a energia livre de Gibbs

Vai Mudança na entropia = (Mudança na entalpia-Energia Livre de Gibbs)/Temperatura

Entalpia padrão de reação dada a energia livre de Gibbs

Vai Mudança na entalpia = Energia Livre de Gibbs+(Temperatura*Mudança na entropia)

Energia livre de Gibbs com entalpia padrão

Vai Energia Livre de Gibbs = Mudança na entalpia-(Temperatura*Mudança na entropia)

Energia de Reagentes de Gibbs

Vai Reagentes de energia livre Gibbs = Produtos de energia livre de Gibbs-Reação de energia livre de Gibbs

Energia de reação de Gibbs

Vai Reação de energia livre de Gibbs = Produtos de energia livre de Gibbs-Reagentes de energia livre Gibbs

Gibbs Energia de Produtos

Vai Produtos de energia livre de Gibbs = Reação de energia livre de Gibbs+Reagentes de energia livre Gibbs

Constante de equilíbrio devido à pressão dada a energia de Gibbs Fórmula

Constante de equilíbrio para pressão parcial = exp(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))

O que é constante de equilíbrio em relação à pressão parcial?

Kp, a constante de equilíbrio em relação à pressão parcial tem exatamente o mesmo formato que Kc, independentemente das quantidades de A, B, C e D, exceto que as pressões parciais são usadas em vez de concentrações. Os gases do lado direito da equação química estão no topo da expressão e os do lado esquerdo, na parte inferior.

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