Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação Ka Calculadora

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Equilíbrio iônico

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Lei de diluição de Ostwald

Acidez e Escala de pH

Força relativa de dois ácidos

Hidrólise de sal

Solução de buffer

✖A constante de dissociação de um ácido fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.ⓘ Constante de Dissociação de Ácido Fraco [K_a]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação [𝝰]			+10% -10%

✖A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.ⓘ Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação Ka [C₀]

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Fórmula

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Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação Ka

Fórmula

`"C"_{"0"} = "K"_{"a"}/("𝝰"^2)`

Exemplo

`"0.130612mol/L"="16"/(("0.35")^2)`

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Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação Ka Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração inicial = Constante de Dissociação de Ácido Fraco/(Grau de dissociação^2)
C₀ = K_a/(𝝰^2)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Concentração inicial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.
Constante de Dissociação de Ácido Fraco - A constante de dissociação de um ácido fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Dissociação de Ácido Fraco: 16 --> Nenhuma conversão necessária
Grau de dissociação: 0.35 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

C₀ = K_a/(𝝰^2) --> 16/(0.35^2)

Avaliando ... ...

C₀ = 130.612244897959

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

130.612244897959 Mol por metro cúbico -->0.130612244897959 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.130612244897959 ≈ 0.130612 mole/litro <-- Concentração inicial

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 20 Lei de diluição de Ostwald Calculadoras

Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco

Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

Vai Concentração de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion

Vai Concentração de íon de hidrogênio = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de ânion em ácido fraco

Concentração de ânion dado Ka e concentração de ácido fraco e íon hidrogênio

Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

Constante de dissociação de base fraca Kb dada a concentração de base fraca e seus íons

Vai Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração de íon hidroxila*Concentração de Cátions na Base Fraca)/Concentração de Base Fraca

Concentração de Base Fraca dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

Vai Concentração de Base Fraca = (Concentração de íon hidroxila*Concentração de Cátions na Base Fraca)/Constante de Dissociação da Base Fraca

Concentração de íon hidroxila dado Kb e concentração de base fraca e cátion

Vai Concentração de íon hidroxila = (Constante de Dissociação da Base Fraca*Concentração de Base Fraca)/Concentração de Cátions na Base Fraca

Concentração de cátion dado Kb e concentração de base fraca e íon hidroxila

Vai Concentração de Cátions na Base Fraca = (Constante de Dissociação da Base Fraca*Concentração de Base Fraca)/Concentração de íon hidroxila

Constante de Dissociação Ka dada a Concentração Inicial de Ácido Fraco e Grau de Dissociação

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração inicial*(Grau de dissociação^2))/(1-Grau de dissociação)

Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Dissociação Ka Constante e Grau de Dissociação

Vai Concentração inicial = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*(1-Grau de dissociação))/(Grau de dissociação^2)

Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb e o Grau de Dissociação

Vai Concentração inicial = (Constante de Dissociação da Base Fraca*(1-Grau de dissociação))/(Grau de dissociação^2)

Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação

Vai Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração inicial*(Grau de dissociação^2))/(1-Grau de dissociação)

Grau de Dissociação dado Ka e Concentração Inicial

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação de Ácido Fraco/Concentração inicial)

Grau de dissociação dado Kb e concentração inicial

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação da Base Fraca/Concentração inicial)

Grau de dissociação dado Ka e Volume Molar de Ácido Fraco

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Volume Molar)

Grau de dissociação dado Kb e volume molar da base fraca

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação da Base Fraca*Volume Molar)

Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação Ka

Vai Concentração inicial = Constante de Dissociação de Ácido Fraco/(Grau de dissociação^2)

Constante de Dissociação Ka dada a Concentração Inicial

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = Concentração inicial*(Grau de dissociação^2)

Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb

Vai Concentração inicial = Constante de Dissociação da Base Fraca/(Grau de dissociação^2)

Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial

Vai Constante de Dissociação da Base Fraca = Concentração inicial*(Grau de dissociação^2)

Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação Ka Fórmula

Concentração inicial = Constante de Dissociação de Ácido Fraco/(Grau de dissociação^2)
C₀ = K_a/(𝝰^2)

O que é a lei de diluição de Ostwald?

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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