Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka Taschenrechner

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Ionengleichgewicht

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Ostwald-Verdünnungsgesetz

Pufferlösung

Relative Stärke zweier Säuren

Salzhydrolyse

Säure- und pH-Skala

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante einer schwachen Säure [K_a]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [𝝰]			+10% -10%

✖Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.ⓘ Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka [C₀]

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Formel

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Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka

Formel

`"C"_{"0"} = "K"_{"a"}/("𝝰"^2)`

Beispiel

`"0.130612mol/L"="16"/(("0.35")^2)`

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Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anfängliche Konzentration = Dissoziationskonstante einer schwachen Säure/(Grad der Dissoziation^2)
C₀ = K_a/(𝝰^2)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Anfängliche Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.
Dissoziationskonstante einer schwachen Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure: 16 --> Keine Konvertierung erforderlich
Grad der Dissoziation: 0.35 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C₀ = K_a/(𝝰^2) --> 16/(0.35^2)

Auswerten ... ...

C₀ = 130.612244897959

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

130.612244897959 Mol pro Kubikmeter -->0.130612244897959 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.130612244897959 ≈ 0.130612 mol / l <-- Anfängliche Konzentration

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Konzentration schwacher Säure

Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions

Gehen Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion

Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure

Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

Gehen Konzentration schwacher Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Dissoziationskonstante der schwachen Base Kb bei gegebener Konzentration der schwachen Base und ihrer Ionen

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Konzentration von Hydroxylionen*Konzentration von Kationen in schwacher Base)/Konzentration der schwachen Base

Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation

Gehen Konzentration von Hydroxylionen = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Kationen in schwacher Base

Konzentration des Kations gegeben Kb und Konzentration der schwachen Base und des Hydroxylions

Gehen Konzentration von Kationen in schwacher Base = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Hydroxylionen

Konzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

Gehen Konzentration der schwachen Base = (Konzentration von Hydroxylionen*Konzentration von Kationen in schwacher Base)/Dissoziationskonstante der schwachen Base

Dissoziationskonstante Ka bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Säure und Dissoziationsgrad

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2))/(1-Grad der Dissoziation)

Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka und Dissoziationsgrad

Gehen Anfängliche Konzentration = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*(1-Grad der Dissoziation))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Base und Dissoziationsgrad

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2))/(1-Grad der Dissoziation)

Anfangskonzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante Kb und Dissoziationsgrad

Gehen Anfängliche Konzentration = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*(1-Grad der Dissoziation))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationsgrad bei Ka und Anfangskonzentration

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante einer schwachen Säure/Anfängliche Konzentration)

Grad der Dissoziation bei Kb und Anfangskonzentration

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base/Anfängliche Konzentration)

Dissoziationsgrad bei gegebenem Ka und Molvolumen der schwachen Säure

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Molares Volumen)

Grad der Dissoziation bei Kb und Molvolumen der schwachen Base

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base*Molares Volumen)

Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka

Gehen Anfängliche Konzentration = Dissoziationskonstante einer schwachen Säure/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Ka bei gegebener Anfangskonzentration

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2)

Anfangskonzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante Kb

Gehen Anfängliche Konzentration = Dissoziationskonstante der schwachen Base/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2)

Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka Formel

Anfängliche Konzentration = Dissoziationskonstante einer schwachen Säure/(Grad der Dissoziation^2)
C₀ = K_a/(𝝰^2)

Was ist das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz?

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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