Número inicial de moles de gás pela Lei de Avogadro Calculadora

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Estado gasoso

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Pressão de vapor

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Lei de Avogadro

Fórmulas importantes do estado gasoso

✖O Volume Inicial do Gás é o volume absoluto de uma determinada massa de um gás ideal sob um conjunto inicial de condições.ⓘ Volume Inicial de Gás [V_i]			+10% -10%
✖O Volume Final do Gás é o volume absoluto de uma determinada massa de um gás ideal sob um conjunto final de condições.ⓘ Volume Final de Gás [V_f]			+10% -10%
✖Moles finais de gás são a quantidade de gás presente em mols no conjunto final de condições.ⓘ Moles Finais de Gás [n₂]			+10% -10%

✖Moles iniciais de gás são a quantidade de gás presente em mols no conjunto inicial de condições.ⓘ Número inicial de moles de gás pela Lei de Avogadro [n₁]

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Fórmula

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Número inicial de moles de gás pela Lei de Avogadro

Fórmula

`"n"_{"1"} = "V"_{"i"}/("V"_{"f"}/"n"_{"2"})`

Exemplo

`"1.832727mol"="11.2L"/("5.5L"/"0.9mol")`

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Número inicial de moles de gás pela Lei de Avogadro Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Moles iniciais de gás = Volume Inicial de Gás/(Volume Final de Gás/Moles Finais de Gás)
n₁ = V_i/(V_f/n₂)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Moles iniciais de gás - (Medido em Verruga) - Moles iniciais de gás são a quantidade de gás presente em mols no conjunto inicial de condições.
Volume Inicial de Gás - (Medido em Metro cúbico) - O Volume Inicial do Gás é o volume absoluto de uma determinada massa de um gás ideal sob um conjunto inicial de condições.
Volume Final de Gás - (Medido em Metro cúbico) - O Volume Final do Gás é o volume absoluto de uma determinada massa de um gás ideal sob um conjunto final de condições.
Moles Finais de Gás - (Medido em Verruga) - Moles finais de gás são a quantidade de gás presente em mols no conjunto final de condições.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Volume Inicial de Gás: 11.2 Litro --> 0.0112 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Volume Final de Gás: 5.5 Litro --> 0.0055 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Moles Finais de Gás: 0.9 Verruga --> 0.9 Verruga Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

n₁ = V_i/(V_f/n₂) --> 0.0112/(0.0055/0.9)

Avaliando ... ...

n₁ = 1.83272727272727

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1.83272727272727 Verruga --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1.83272727272727 ≈ 1.832727 Verruga <-- Moles iniciais de gás

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< 6 Lei de Avogadro Calculadoras

Número inicial de moles de gás pela Lei de Avogadro

Vai Moles iniciais de gás = Volume Inicial de Gás/(Volume Final de Gás/Moles Finais de Gás)

Número Final de Mols de Gás pela Lei de Avogadro

Vai Moles Finais de Gás = Volume Final de Gás/(Volume Inicial de Gás/Moles iniciais de gás)

Volume inicial de gás pela lei de Avogadro

Vai Volume Inicial de Gás = (Volume Final de Gás/Moles Finais de Gás)*Moles iniciais de gás

Volume Final de Gás pela Lei de Avogadro

Vai Volume Final de Gás = (Volume Inicial de Gás/Moles iniciais de gás)*Moles Finais de Gás

Massa do Átomo do Elemento usando o Número de Avogadro

Vai Massa de 1 átomo do elemento = Grama de massa atômica/[Avaga-no]

Massa da Molécula da Substância usando o Número de Avogadro

Vai Massa de 1 molécula de substância = Massa molar/[Avaga-no]

Número inicial de moles de gás pela Lei de Avogadro Fórmula

Moles iniciais de gás = Volume Inicial de Gás/(Volume Final de Gás/Moles Finais de Gás)
n₁ = V_i/(V_f/n₂)

Qual é a lei de Avogadro?

A lei de Avogadro afirma que "volumes iguais de todos os gases, na mesma temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas. Para uma dada massa de um gás ideal, o volume e a quantidade (moles) do gás são diretamente proporcionais se a temperatura e a pressão são constantes.Esta lei descreve como, nas mesmas condições de temperatura e pressão, volumes iguais de todos os gases contêm o mesmo número de moléculas.

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