Calculadora Número inicial de moles de gas por la ley de Avogadro

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Estado gaseoso

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Ley de Avogadro

Fórmulas importantes del estado gaseoso

Ley de los gases ideales

✖El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.ⓘ Volumen inicial de gas [V_i]			+10% -10%
✖El volumen final de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.ⓘ Volumen final de gas [V_f]			+10% -10%
✖Los moles finales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto final de condiciones.ⓘ Moles finales de gas [n₂]			+10% -10%

✖Los moles iniciales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto inicial de condiciones.ⓘ Número inicial de moles de gas por la ley de Avogadro [n₁]

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Fórmula

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Número inicial de moles de gas por la ley de Avogadro

Fórmula

`"n"_{"1"} = "V"_{"i"}/("V"_{"f"}/"n"_{"2"})`

Ejemplo

`"1.832727mol"="11.2L"/("5.5L"/"0.9mol")`

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Número inicial de moles de gas por la ley de Avogadro Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Moles iniciales de gas = Volumen inicial de gas/(Volumen final de gas/Moles finales de gas)
n₁ = V_i/(V_f/n₂)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Moles iniciales de gas - (Medido en Topo) - Los moles iniciales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto inicial de condiciones.
Volumen inicial de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.
Volumen final de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen final de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
Moles finales de gas - (Medido en Topo) - Los moles finales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto final de condiciones.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Volumen inicial de gas: 11.2 Litro --> 0.0112 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Volumen final de gas: 5.5 Litro --> 0.0055 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Moles finales de gas: 0.9 Topo --> 0.9 Topo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

n₁ = V_i/(V_f/n₂) --> 0.0112/(0.0055/0.9)

Evaluar ... ...

n₁ = 1.83272727272727

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.83272727272727 Topo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.83272727272727 ≈ 1.832727 Topo <-- Moles iniciales de gas

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< 6 Ley de Avogadro Calculadoras

Número inicial de moles de gas por la ley de Avogadro

Vamos Moles iniciales de gas = Volumen inicial de gas/(Volumen final de gas/Moles finales de gas)

Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro

Vamos Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)

Volumen inicial de gas por la ley de Avogadro

Vamos Volumen inicial de gas = (Volumen final de gas/Moles finales de gas)*Moles iniciales de gas

Volumen Final de Gas por la Ley de Avogadro

Vamos Volumen final de gas = (Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)*Moles finales de gas

Masa del átomo del elemento usando el número de Avogadro

Vamos Masa de 1 átomo de elemento = Masa atómica gramo/[Avaga-no]

Masa de Molécula de Sustancia usando el Número de Avogadro

Vamos Masa de 1 molécula de sustancia = Masa molar/[Avaga-no]

Número inicial de moles de gas por la ley de Avogadro Fórmula

Moles iniciales de gas = Volumen inicial de gas/(Volumen final de gas/Moles finales de gas)
n₁ = V_i/(V_f/n₂)

¿Qué es la ley de Avogadro?

La ley de Avogadro establece que "volúmenes iguales de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas. Para una masa dada de un gas ideal, el volumen y la cantidad (moles) del gas son directamente proporcionales si la temperatura y la presión son constantes Esta ley describe cómo, bajo la misma condición de temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de moléculas.

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