POH máximo de tampão ácido Calculadora

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Equilíbrio iônico

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Solução de buffer

Acidez e Escala de pH

Força relativa de dois ácidos

Hidrólise de sal

Lei de diluição de Ostwald

✖O log negativo da constante de ionização ácida nos dá o valor da constante de ionização ácida na escala de pH.ⓘ Log negativo da constante de ionização ácida [pK_a]

+10%

-10%

✖O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.ⓘ POH máximo de tampão ácido [pOH]

⎘ Cópia De

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Fórmula

✖

POH máximo de tampão ácido

Fórmula

`"pOH" = 14-"pK"_{"a"}`

Exemplo

`"11.5"=14-"2.5"`

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POH máximo de tampão ácido Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-Log negativo da constante de ionização ácida
pOH = 14-pK_a
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Log Negativo da Concentração de Hidroxila - O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.
Log negativo da constante de ionização ácida - O log negativo da constante de ionização ácida nos dá o valor da constante de ionização ácida na escala de pH.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Log negativo da constante de ionização ácida: 2.5 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

pOH = 14-pK_a --> 14-2.5

Avaliando ... ...

pOH = 11.5

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

11.5 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

11.5 <-- Log Negativo da Concentração de Hidroxila

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

< 11 Solução de buffer Calculadoras

pOH do tampão básico usando a equação de Henderson

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = Log negativo da constante de ionização básica+log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)

pKb do buffer básico usando a equação de Henderson

Vai Log negativo da constante de ionização básica = Log Negativo da Concentração de Hidroxila-log10(Concentração de Sal/Concentração de Base)

pKa de tampão ácido usando a equação de Henderson

Vai Log negativo da constante de ionização ácida = Log Negativo da Concentração de Hidrônio-log10(Concentração de Sal/Concentração de Ácido)

pH do tampão ácido usando a equação de Henderson

Vai Log Negativo da Concentração de Hidrônio = Log negativo da constante de ionização ácida+log10(Concentração de Sal/Concentração de Ácido)

Concentração de Base em Tampão Básico usando a Equação de Henderson

Vai Concentração de Base = Concentração de Sal/(10^(Log Negativo da Concentração de Hidroxila-Log negativo da constante de ionização básica))

Concentração de Sal em Tampão Básico usando a Equação de Henderson

Vai Concentração de Sal = Concentração de Base*(10^(Log Negativo da Concentração de Hidroxila-Log negativo da constante de ionização básica))

Concentração de ácido em tampão ácido usando a equação de Henderson

Vai Concentração de Ácido = Concentração de Sal/(10^(Log Negativo da Concentração de Hidrônio-Log negativo da constante de ionização ácida))

Concentração de sal em tampão ácido usando a equação de Henderson

Vai Concentração de Sal = Concentração de Ácido*(10^(Log Negativo da Concentração de Hidrônio-Log negativo da constante de ionização ácida))

Capacidade Buffer

Vai Capacidade de buffer = Número de moles de ácido ou base/Mudança de pH

PH máximo do tampão básico

Vai Log Negativo da Concentração de Hidrônio = 14-Log negativo da constante de ionização básica

POH máximo de tampão ácido

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-Log negativo da constante de ionização ácida

POH máximo de tampão ácido Fórmula

Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-Log negativo da constante de ionização ácida
pOH = 14-pK_a

O que é solução tampão?

Uma solução tampão (mais precisamente, tampão de pH ou tampão de íon hidrogênio) é uma solução aquosa que consiste em uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou vice-versa. Seu pH muda muito pouco quando uma pequena quantidade de ácido ou base forte é adicionada a ele.

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