Maksymalny pOH buforu kwasowego Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Roztwór buforowy

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Siła względna dwóch kwasów

Skala kwasowości i pH

✖Ujemny log stałej jonizacji kwasu daje nam wartość stałej jonizacji kwasu w skali pH.ⓘ Ujemny log stałej jonizacji kwasu [pK_a]

+10%

-10%

✖Negatywny Logarytm Stężenia Hydroksylu podaje nam wartość stężenia hydroksylu w skali pH.ⓘ Maksymalny pOH buforu kwasowego [pOH]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Maksymalny pOH buforu kwasowego

Formuła

`"pOH" = 14-"pK"_{"a"}`

Przykład

`"11.5"=14-"2.5"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Roztwór buforowy Formuły PDF PDF Image

Maksymalny pOH buforu kwasowego Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-Ujemny log stałej jonizacji kwasu
pOH = 14-pK_a
Ta formuła używa 2 Zmienne

Używane zmienne

Log ujemny stężenia hydroksylu - Negatywny Logarytm Stężenia Hydroksylu podaje nam wartość stężenia hydroksylu w skali pH.
Ujemny log stałej jonizacji kwasu - Ujemny log stałej jonizacji kwasu daje nam wartość stałej jonizacji kwasu w skali pH.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ujemny log stałej jonizacji kwasu: 2.5 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

pOH = 14-pK_a --> 14-2.5

Ocenianie ... ...

pOH = 11.5

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

11.5 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

11.5 <-- Log ujemny stężenia hydroksylu

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Roztwór buforowy » Maksymalny pOH buforu kwasowego

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur

Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

< 11 Roztwór buforowy Kalkulatory

pOH bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Ujemny log stałej jonizacji zasady+log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)

pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = Log ujemny stężenia hydroksylu-log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)

pKa buforu kwasowego przy użyciu równania Hendersona

Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = Log ujemny stężenia hydronium-log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

pH buforu kwasowego za pomocą równania Hendersona

Iść Log ujemny stężenia hydronium = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

Stężenie zasady w buforze podstawowym przy użyciu równania Hendersona

Iść Stężenie zasady = Koncentracja soli/(10^(Log ujemny stężenia hydroksylu-Ujemny log stałej jonizacji zasady))

Stężenie soli w buforze podstawowym za pomocą równania Hendersona

Iść Koncentracja soli = Stężenie zasady*(10^(Log ujemny stężenia hydroksylu-Ujemny log stałej jonizacji zasady))

Stężenie kwasu w buforze kwasowym za pomocą równania Hendersona

Iść Stężenie kwasu = Koncentracja soli/(10^(Log ujemny stężenia hydronium-Ujemny log stałej jonizacji kwasu))

Stężenie soli w buforze kwasowym za pomocą równania Hendersona

Iść Koncentracja soli = Stężenie kwasu*(10^(Log ujemny stężenia hydronium-Ujemny log stałej jonizacji kwasu))

Pojemność bufora

Iść Pojemność bufora = Liczba moli kwasu lub zasady/Zmiana pH

Maksymalne pH podstawowego buforu

Iść Log ujemny stężenia hydronium = 14-Ujemny log stałej jonizacji zasady

Maksymalny pOH buforu kwasowego

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-Ujemny log stałej jonizacji kwasu

Maksymalny pOH buforu kwasowego Formułę

Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-Ujemny log stałej jonizacji kwasu
pOH = 14-pK_a

Co to jest roztwór buforowy?

Roztwór buforowy (dokładniej bufor pH lub bufor jonów wodorowych) to wodny roztwór składający się z mieszaniny słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. Jego pH zmienia się bardzo nieznacznie, gdy dodaje się do niego niewielką ilość mocnego kwasu lub zasady.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!