Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás em 2D Calculadora

✖A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão do Gás [P_gas]			+10% -10%
✖O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.ⓘ Volume de Gás [V]			+10% -10%
✖O Número de Moléculas é o número total de partículas presentes no recipiente específico.ⓘ Número de Moléculas [N_molecules]			+10% -10%
✖A massa de cada molécula é a razão entre a massa molar e o número de Avagadro.ⓘ Massa de cada molécula [m]			+10% -10%

✖A raiz quadrada média da velocidade 2D é o valor da raiz quadrada da soma dos quadrados dos valores da velocidade de empilhamento dividido pelo número de valores.ⓘ Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás em 2D [C_{RMS_2D}]

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Fórmula

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Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás em 2D

Fórmula

`"C"_{"RMS_2D"} = (2*"P"_{"gas"}*"V")/("N"_{"molecules"}*"m")`

Exemplo

`"0.9632m/s"=(2*"0.215Pa"*"22.4L")/("100"*"0.1g")`

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Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás em 2D Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Velocidade quadrática média 2D = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)
C_{RMS_2D} = (2*P_gas*V)/(N_molecules*m)
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Velocidade quadrática média 2D - (Medido em Metro por segundo) - A raiz quadrada média da velocidade 2D é o valor da raiz quadrada da soma dos quadrados dos valores da velocidade de empilhamento dividido pelo número de valores.
Pressão do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.
Volume de Gás - (Medido em Metro cúbico) - O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.
Número de Moléculas - O Número de Moléculas é o número total de partículas presentes no recipiente específico.
Massa de cada molécula - (Medido em Quilograma) - A massa de cada molécula é a razão entre a massa molar e o número de Avagadro.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Pressão do Gás: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nenhuma conversão necessária
Volume de Gás: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Número de Moléculas: 100 --> Nenhuma conversão necessária
Massa de cada molécula: 0.1 Gram --> 0.0001 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

C_{RMS_2D} = (2*P_gas*V)/(N_molecules*m) --> (2*0.215*0.0224)/(100*0.0001)

Avaliando ... ...

C_{RMS_2D} = 0.9632

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.9632 Metro por segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.9632 Metro por segundo <-- Velocidade quadrática média 2D

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

< 3 Velocidade quadrada média do gás Calculadoras

Velocidade quadrada média da molécula de gás dada a pressão e o volume de gás em 1D

Vai Raiz quadrada média da velocidade = (Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)

Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás em 2D

Vai Velocidade quadrática média 2D = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)

Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás

Vai Velocidade quadrática média = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)

< 12 Fórmulas importantes em 2D Calculadoras

Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás em 2D

Vai Velocidade quadrática média 2D = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Volume Médios em 2D

Vai Pressão do gás dada AV e V = (Massa molar*2*((Velocidade Média do Gás)^2))/(pi*Volume de gás para 1D e 2D)

Massa Molar de Gás dada Velocidade Média, Pressão e Volume em 2D

Vai Massa molar 2D = (pi*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(2*((Velocidade Média do Gás)^2))

Velocidade mais provável do gás dada a pressão e o volume em 2D

Vai Velocidade mais provável dada P e V = sqrt((Pressão do Gás*Volume de Gás)/Massa molar)

Velocidade mais provável do gás dada a temperatura em 2D

Vai Velocidade mais provável dada T = sqrt(([R]*Temperatura do Gás)/Massa molar)

Pressão do gás dada a velocidade e volume mais prováveis em 2D

Vai Pressão do gás dada CMS e V em 2D = (Massa molar*(Velocidade mais provável)^2)/(Volume de gás para 1D e 2D)

Massa molar de gás dada a velocidade quadrática média e pressão em 2D

Vai Massa molar dada S e V = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade quadrática média)^2)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Densidade Médias em 2D

Vai Pressão do gás dada AV e D = (Densidade do Gás*2*((Velocidade Média do Gás)^2))/pi

Massa molar dada a velocidade e temperatura mais prováveis em 2D

Vai Massa molar em 2D = ([R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

Velocidade mais provável do gás dada a pressão e densidade em 2D

Vai Velocidade mais provável dada P e D = sqrt((Pressão do Gás)/Densidade do Gás)

Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis em 2D

Vai Pressão do gás dada CMS e D = (Densidade do Gás*((Velocidade mais provável)^2))

Velocidade mais provável do gás dada a velocidade RMS em 2D

Vai Velocidade mais provável dada RMS = (0.7071*Velocidade quadrática média)

Velocidade Quadrada Média da Molécula de Gás dada a Pressão e Volume de Gás em 2D Fórmula

Velocidade quadrática média 2D = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)
C_{RMS_2D} = (2*P_gas*V)/(N_molecules*m)

Quais são os postulados da teoria molecular cinética do gás?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás têm diferentes velocidades. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

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