Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 2D Taschenrechner

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✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck [P_gas]			+10% -10%
✖Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.ⓘ Gasvolumen [V]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Moleküle ist die Gesamtzahl der Partikel, die in dem spezifischen Behälter vorhanden sind.ⓘ Anzahl der Moleküle [N_molecules]			+10% -10%
✖Die Masse jedes Moleküls ist das Verhältnis von Molmasse und Avagadro-Zahl.ⓘ Masse jedes Moleküls [m]			+10% -10%

✖Der quadratische Mittelwert der Geschwindigkeit 2D ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.ⓘ Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 2D [C_{RMS_2D}]

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Formel

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Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 2D

Formel

`"C"_{"RMS_2D"} = (2*"P"_{"gas"}*"V")/("N"_{"molecules"}*"m")`

Beispiel

`"0.9632m/s"=(2*"0.215Pa"*"22.4L")/("100"*"0.1g")`

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Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 2D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Mittlere quadratische Geschwindigkeit 2D = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)
C_{RMS_2D} = (2*P_gas*V)/(N_molecules*m)
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Mittlere quadratische Geschwindigkeit 2D - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Der quadratische Mittelwert der Geschwindigkeit 2D ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.
Anzahl der Moleküle - Die Anzahl der Moleküle ist die Gesamtzahl der Partikel, die in dem spezifischen Behälter vorhanden sind.
Masse jedes Moleküls - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse jedes Moleküls ist das Verhältnis von Molmasse und Avagadro-Zahl.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gasdruck: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Gasvolumen: 22.4 Liter --> 0.0224 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Moleküle: 100 --> Keine Konvertierung erforderlich
Masse jedes Moleküls: 0.1 Gramm --> 0.0001 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C_{RMS_2D} = (2*P_gas*V)/(N_molecules*m) --> (2*0.215*0.0224)/(100*0.0001)

Auswerten ... ...

C_{RMS_2D} = 0.9632

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.9632 Meter pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.9632 Meter pro Sekunde <-- Mittlere quadratische Geschwindigkeit 2D

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

< 3 Mittlere quadratische Gasgeschwindigkeit Taschenrechner

Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 1D

Gehen Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit = (Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)

Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 2D

Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit 2D = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)

Mittlere quadratische Geschwindigkeit eines Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Gasvolumen

Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)

< 12 Wichtige Formeln zu 2D Taschenrechner

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Volumen in 2D

Gehen Gasdruck gegeben AV und V = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*Gasvolumen für 1D und 2D)

Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 2D

Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit 2D = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)

Molmasse von Gas bei durchschnittlicher Geschwindigkeit, Druck und Volumen in 2D

Gehen Molmasse 2D = (pi*Gasdruck*Gasvolumen)/(2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))

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Gehen Gasdruck bei gegebenem CMS und V in 2D = (Molmasse*(Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)/(Gasvolumen für 1D und 2D)

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Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei T = sqrt(([R]*Temperatur des Gases)/Molmasse)

Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Volumen in 2D

Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei P und V = sqrt((Gasdruck*Gasvolumen)/Molmasse)

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Dichte in 2D

Gehen Gasdruck bei gegebenem AV und D = (Dichte von Gas*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/pi

Molmasse von Gas bei quadratischem Mittelwert von Geschwindigkeit und Druck in 2D

Gehen Molmasse gegeben S und V = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)

Molmasse bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Temperatur in 2D

Gehen Molmasse in 2D = ([R]*Temperatur des Gases)/((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)

Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte in 2D

Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei P und D = sqrt((Gasdruck)/Dichte von Gas)

Gasdruck bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Dichte in 2D

Gehen Gasdruck bei CMS und D = (Dichte von Gas*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))

Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebener RMS-Geschwindigkeit in 2D

Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei gegebenem RMS = (0.7071*Mittlere quadratische Geschwindigkeit)

Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 2D Formel

Mittlere quadratische Geschwindigkeit 2D = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)
C_{RMS_2D} = (2*P_gas*V)/(N_molecules*m)

Was sind Postulate der kinetischen Molekulartheorie von Gas?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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