Número de moles dissociados dado o grau de dissociação Calculadora

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Equilíbrio químico

Equilíbrio iônico

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Relação entre Constante de Equilíbrio e Grau de Dissociação

Constante de equilíbrio

Lei de Henrique

Propriedades da Constante de Equilíbrio

Relação entre densidade de vapor e grau de dissociação

Relação entre diferentes constantes de equilíbrio

Termodinâmica no Equilíbrio Químico

✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação [𝝰]			+10% -10%
✖Número inicial de moles é a quantidade de gás presente em moles no estágio primário da reação em equilíbrio.ⓘ Número inicial de moles [n_initial]			+10% -10%

✖O número de mols dissociados são os mols que são separados durante a reação química em equilíbrio.ⓘ Número de moles dissociados dado o grau de dissociação [n_d]

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Fórmula

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Número de moles dissociados dado o grau de dissociação

Fórmula

`"n"_{"d"} = "𝝰"*"n"_{"initial"}`

Exemplo

`"5.95"="0.35"*"17mol"`

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Número de moles dissociados dado o grau de dissociação Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Número de toupeiras dissociadas = Grau de dissociação*Número inicial de moles
n_d = 𝝰*n_initial
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Número de toupeiras dissociadas - O número de mols dissociados são os mols que são separados durante a reação química em equilíbrio.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.
Número inicial de moles - (Medido em Verruga) - Número inicial de moles é a quantidade de gás presente em moles no estágio primário da reação em equilíbrio.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Grau de dissociação: 0.35 --> Nenhuma conversão necessária
Número inicial de moles: 17 Verruga --> 17 Verruga Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

n_d = 𝝰*n_initial --> 0.35*17

Avaliando ... ...

n_d = 5.95

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

5.95 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

5.95 <-- Número de toupeiras dissociadas

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

< 20 Relação entre Constante de Equilíbrio e Grau de Dissociação Calculadoras

Grau de dissociação para reação dupla dada a pressão de equilíbrio

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/(Constante de equilíbrio para pressão parcial+(4*Pressão absoluta)))

Grau de dissociação dado a pressão de equilíbrio

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/(Constante de equilíbrio para pressão parcial+Pressão absoluta))

Fração molar da substância reagente A

Vai Fração molar do elemento A = (Número de moles*Grau de dissociação)/Número de moles*(1+Grau de dissociação)

Pressão Total dada a Constante de Equilíbrio em relação à Pressão

Vai Pressão total = (Constante de equilíbrio para pressão parcial*(1-(Grau de dissociação^2)))/(4*(Grau de dissociação^2))

Constante de equilíbrio devido à pressão dado o grau de dissociação

Vai Constante de equilíbrio para pressão parcial = (4*(Grau de dissociação^2)*Pressão total)/(1-(Grau de dissociação^2))

Constante de equilíbrio em relação à pressão

Vai Constante de equilíbrio para pressão parcial = (Pressão*(Grau de dissociação^2))/(1-(Grau de dissociação^2))

Pressão do Gás dada Constante de Equilíbrio em relação à Pressão

Vai Pressão = Constante de equilíbrio para pressão parcial*(1-(Grau de dissociação^2))/(Grau de dissociação^2)

Grau de dissociação quando a pressão aumenta durante a reação

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/Pressão)

Constante de equilíbrio em termos de fração molar dado o grau de dissociação

Vai Constante de equilíbrio para fração molar = (4*(Grau de dissociação^2))/(1-(Grau de dissociação^2))

Constante de equilíbrio em relação à pressão quando a pressão aumenta

Vai Constante de equilíbrio para pressão parcial = Pressão absoluta*(Grau de dissociação^2)

Aumento da pressão durante a reação química dado o grau de dissociação

Vai Pressão = Constante de equilíbrio para pressão parcial/(Grau de dissociação^2)

Número inicial de moles tomados dado o grau de dissociação

Vai Número inicial de moles = Número de toupeiras dissociadas/Grau de dissociação

Número de moles dissociados dado o grau de dissociação

Vai Número de toupeiras dissociadas = Grau de dissociação*Número inicial de moles

Grau de dissociação da reação

Vai Grau de dissociação = Número de toupeiras dissociadas/Número inicial de moles

Número de moles de substância fornecida Número total de moles de reação

Vai Número de moles = Total de moles em reação/(1-Grau de dissociação)

Grau de dissociação dado o número total de moles de reação

Vai Grau de dissociação = 1-(Total de moles em reação/Número de moles)

Número total de moles de reação no equilíbrio

Vai Total de moles em reação = Número de moles*(1-Grau de dissociação)

Fração molar da substância do produto C

Vai Fração molar C = (1-Grau de dissociação)/(1+Grau de dissociação)

Número de moles de substância no equilíbrio

Vai Total de moles em reação = Número de moles*Grau de dissociação

Fração molar da substância reagente B

Vai Fração molar B = Grau de dissociação/(1+Grau de dissociação)

Número de moles dissociados dado o grau de dissociação Fórmula

Número de toupeiras dissociadas = Grau de dissociação*Número inicial de moles
n_d = 𝝰*n_initial

O que é grau de dissociação?

A fração das moléculas iniciais que são convertidas no equilíbrio é chamada de grau de dissociação / ionização. É uma unidade menor. O grau de dissociação é o fenômeno de geração de íons livres que transportam corrente, que são dissociados da fração de soluto em uma dada concentração.

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