Anzahl der dissoziierten Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [𝝰]			+10% -10%
✖Die anfängliche Molzahl ist die Menge an Gas, die in der primären Stufe der Reaktion im Gleichgewicht in Mol vorhanden ist.ⓘ Anfangszahl der Maulwürfe [n_initial]			+10% -10%

✖Die Anzahl der dissoziierten Mole ist die Anzahl der Mole, die während der chemischen Reaktion im Gleichgewicht abgetrennt werden.ⓘ Anzahl der dissoziierten Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad [n_d]

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Formel

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Anzahl der dissoziierten Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad

Formel

`"n"_{"d"} = "𝝰"*"n"_{"initial"}`

Beispiel

`"5.95"="0.35"*"17mol"`

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Anzahl der dissoziierten Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anzahl der dissoziierten Mole = Grad der Dissoziation*Anfangszahl der Maulwürfe
n_d = 𝝰*n_initial
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Anzahl der dissoziierten Mole - Die Anzahl der dissoziierten Mole ist die Anzahl der Mole, die während der chemischen Reaktion im Gleichgewicht abgetrennt werden.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Anfangszahl der Maulwürfe - (Gemessen in Mol) - Die anfängliche Molzahl ist die Menge an Gas, die in der primären Stufe der Reaktion im Gleichgewicht in Mol vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Grad der Dissoziation: 0.35 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anfangszahl der Maulwürfe: 17 Mol --> 17 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

n_d = 𝝰*n_initial --> 0.35*17

Auswerten ... ...

n_d = 5.95

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

5.95 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

5.95 <-- Anzahl der dissoziierten Mole

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad Taschenrechner

Grad der Dissoziation für die Doppelreaktion bei gegebenem Gleichgewichtsdruck

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+(4*Absoluter Druck)))

Dissoziationsgrad bei Gleichgewichtsdruck

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+Absoluter Druck))

Molenbruch der Reaktantensubstanz A

Gehen Molenbruch von Element A. = (Anzahl der Maulwürfe*Grad der Dissoziation)/Anzahl der Maulwürfe*(1+Grad der Dissoziation)

Gesamtdruck bei gegebener Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Gesamtdruck = (Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(1-(Grad der Dissoziation^2)))/(4*(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (4*(Grad der Dissoziation^2)*Gesamtdruck)/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (Druck*(Grad der Dissoziation^2))/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Druck des Gases bei gegebener Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Druck = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(1-(Grad der Dissoziation^2))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationsgrad bei Druckerhöhung während der Reaktion

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/Druck)

Gleichgewichtskonstante in Form des Molenbruchs bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch = (4*(Grad der Dissoziation^2))/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck bei Druckerhöhung

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Absoluter Druck*(Grad der Dissoziation^2)

Anzahl der Stoffmole bei gegebener Gesamtzahl der Reaktionsmole

Gehen Anzahl der Maulwürfe = Gesamtzahl der Mole in der Reaktion/(1-Grad der Dissoziation)

Dissoziationsgrad bei gegebener Gesamtzahl der Reaktionsmole

Gehen Grad der Dissoziation = 1-(Gesamtzahl der Mole in der Reaktion/Anzahl der Maulwürfe)

Gesamtzahl der Reaktionsmole im Gleichgewicht

Gehen Gesamtzahl der Mole in der Reaktion = Anzahl der Maulwürfe*(1-Grad der Dissoziation)

Anzahl der Stoffmole im Gleichgewicht

Gehen Gesamtzahl der Mole in der Reaktion = Anzahl der Maulwürfe*Grad der Dissoziation

Anfängliche Anzahl der entnommenen Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Anfangszahl der Maulwürfe = Anzahl der dissoziierten Mole/Grad der Dissoziation

Anzahl der dissoziierten Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Anzahl der dissoziierten Mole = Grad der Dissoziation*Anfangszahl der Maulwürfe

Grad der Dissoziation der Reaktion

Gehen Grad der Dissoziation = Anzahl der dissoziierten Mole/Anfangszahl der Maulwürfe

Erhöhter Druck während der chemischen Reaktion bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Druck = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Grad der Dissoziation^2)

Molenbruch der Produktsubstanz C

Gehen Molenbruch C = (1-Grad der Dissoziation)/(1+Grad der Dissoziation)

Molenbruch der Reaktantensubstanz B

Gehen Molenbruch B. = Grad der Dissoziation/(1+Grad der Dissoziation)

Anzahl der dissoziierten Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad Formel

Anzahl der dissoziierten Mole = Grad der Dissoziation*Anfangszahl der Maulwürfe
n_d = 𝝰*n_initial

Was ist der Grad der Dissoziation?

Der Anteil der Ausgangsmoleküle, die im Gleichgewicht umgewandelt werden, wird als Dissoziations- / Ionisationsgrad bezeichnet. Es ist Einheit weniger. Der Dissoziationsgrad ist das Phänomen der Erzeugung von stromführenden freien Ionen, die bei einer bestimmten Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.

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