Linus Pauling descreveu a eletronegatividade como “o poder de um átomo em uma molécula de atrair elétrons para si mesma” .1 Basicamente, a eletronegatividade de um átomo é um valor relativo da capacidade desse átomo de atrair densidade eleitoral para si mesmo quando se liga a outro átomo. Quanto maior a eletronegatividade de um elemento, mais esse átomo tentará puxar os elétrons para si e para longe de qualquer átomo ao qual se vincule. Linus Pauling foi o cientista original a descrever os fenômenos da eletronegatividade. A melhor maneira de descrever seu método é observar uma molécula hipotética que chamaremos de XY. Ao comparar a energia da ligação XY medida com a energia da ligação XY teórica (calculada como a média da energia da ligação XX e a energia da ligação YY), podemos descrever as afinidades relativas desses dois átomos entre si.