Raio de Vander Waal Calculadora

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✖Distância entre duas moléculas é a distância entre os centros de dois átomos de moléculas diferentes.ⓘ Distância entre duas moléculas [d_m]

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✖O raio de Vander Waal é usado para definir a metade da distância entre a aproximação mais próxima de dois átomos não ligados de um determinado elemento.ⓘ Raio de Vander Waal [r_vander-waal]

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Fórmula

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Raio de Vander Waal

Fórmula

`"r"_{"vander-waal"} = "d"_{"m"}/2`

Exemplo

`"6.325A"="12.65A"/2`

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Raio de Vander Waal Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Raio de Vander Waal = Distância entre duas moléculas/2
r_vander-waal = d_m/2
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Raio de Vander Waal - (Medido em Metro) - O raio de Vander Waal é usado para definir a metade da distância entre a aproximação mais próxima de dois átomos não ligados de um determinado elemento.
Distância entre duas moléculas - (Medido em Metro) - Distância entre duas moléculas é a distância entre os centros de dois átomos de moléculas diferentes.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Distância entre duas moléculas: 12.65 Angstrom --> 1.265E-09 Metro (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

r_vander-waal = d_m/2 --> 1.265E-09/2

Avaliando ... ...

r_vander-waal = 6.325E-10

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

6.325E-10 Metro -->6.325 Angstrom (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

6.325 Angstrom <-- Raio de Vander Waal

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Casa » Química » Tabela Periódica e Periodicidade » Raio de Vander Waal

Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

< 19 Tabela Periódica e Periodicidade Calculadoras

Comprimento de onda do raio-X característico

Vai Comprimento de onda de raios-X = [c]/((Constante de proporcionalidade de Moseley^2)*((Número atômico-Constante de Blindagem)^2))

Frequência de raio-X característico

Vai Frequência de raios X = (Constante de proporcionalidade de Moseley^2)*((Número atômico-Constante de Blindagem)^2)

Energia de ligação dos elementos A e B

Vai Energia de ligação em Kcal por mol = ((Eletronegatividade do Elemento A-Eletronegatividade do Elemento B)/0.208)^2

Afinidade de elétrons em mol KJ

Vai Afinidade eletrônica em KJmole = (Eletro-negatividade*544)-Energia de ionização em KJmole

Energia de ionização em mol KJ

Vai Energia de ionização em KJmole = (Eletro-negatividade*544)-Afinidade eletrônica em KJmole

Raio Iônico do Elemento

Vai Raio Iônico = sqrt(Carga Iônica/Potência Polarizadora)

Energia de ionização dada eletronegatividade

Vai Energia de ionização = (Eletro-negatividade*5.6)-Afinidade Eletrônica

Carga Iônica do Elemento

Vai Carga Iônica = Potência Polarizadora*(Raio Iônico^2)

Potência Polarizadora

Vai Potência Polarizadora = Carga Iônica/(Raio Iônico^2)

Raio atômico dado o volume atômico

Vai Raio atômico = ((Volume atômico*3)/(4*pi))^(1/3)

Volume Atômico

Vai Volume atômico = (4/3)*pi*(Raio atômico^3)

Eletronegatividade de Pauling dada a eletronegatividade de Mulliken

Vai Eletronegatividade de Pauling = Eletronegatividade de Mulliken/2.8

Relação entre a eletronegatividade de Mulliken e Pauling

Vai Eletronegatividade de Mulliken = Eletronegatividade de Pauling*2.8

Distância entre dois átomos de moléculas diferentes

Vai Distância entre duas moléculas = 2*Raio de Vander Waal

Raio de Vander Waal

Vai Raio de Vander Waal = Distância entre duas moléculas/2

Distância entre dois átomos ligados covalentemente

Vai Distância entre átomos covalentes = 2*raio covalente

Raio covalente

Vai raio covalente = Distância entre átomos covalentes/2

Distância entre dois átomos de metal

Vai Distância entre dois átomos = 2*Raio de Cristal

Raio de Cristal

Vai Raio de Cristal = Distância entre dois átomos/2

Raio de Vander Waal Fórmula

Raio de Vander Waal = Distância entre duas moléculas/2
r_vander-waal = d_m/2

O que é o raio de Vander-Waal?

Em química, um raio de van der Waals é uma medida para o tamanho de um átomo que não está quimicamente (ionicamente ou covalentemente) ligado. Em geral, um raio de van der Waals é definido como a metade da distância mais próxima de dois átomos iguais, não covalentemente ligados. O conceito foi introduzido por Linus Pauling, que extraiu os raios de van der Waals principalmente de espaçamentos de rede em cristais moleculares. Como exemplo, Pauling cita um cristal que consiste em moléculas de Cl2.

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