Pressão do Gás dada Raiz Média Quadrada Velocidade e Volume Calculadora

✖A Velocidade Quadrada Média Raiz é o valor da raiz quadrada da soma dos quadrados dos valores de velocidade de empilhamento dividido pelo número de valores.ⓘ Velocidade quadrática média [C_RMS]			+10% -10%
✖Massa Molar é a massa de uma dada substância dividida pela quantidade de substância.ⓘ Massa molar [M_molar]			+10% -10%
✖O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.ⓘ Volume de Gás [V_gas]			+10% -10%

✖A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão do Gás dada Raiz Média Quadrada Velocidade e Volume [P_gas]

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Fórmula

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Pressão do Gás dada Raiz Média Quadrada Velocidade e Volume

Fórmula

`"P"_{"gas"} = (("C"_{"RMS"})^2)*"M"_{"molar"}/(3*"V"_{"gas"})`

Exemplo

`"65.49107Pa"=(("10m/s")^2)*"44.01g/mol"/(3*"22.4L")`

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Pressão do Gás dada Raiz Média Quadrada Velocidade e Volume Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Pressão do Gás = ((Velocidade quadrática média)^2)*Massa molar/(3*Volume de Gás)
P_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(3*V_gas)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Pressão do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão do gás é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.
Velocidade quadrática média - (Medido em Metro por segundo) - A Velocidade Quadrada Média Raiz é o valor da raiz quadrada da soma dos quadrados dos valores de velocidade de empilhamento dividido pelo número de valores.
Massa molar - (Medido em Quilograma por Mole) - Massa Molar é a massa de uma dada substância dividida pela quantidade de substância.
Volume de Gás - (Medido em Metro cúbico) - O volume do gás é a quantidade de espaço que ele ocupa.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Velocidade quadrática média: 10 Metro por segundo --> 10 Metro por segundo Nenhuma conversão necessária
Massa molar: 44.01 Grama por mole --> 0.04401 Quilograma por Mole (Verifique a conversão aqui)
Volume de Gás: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

P_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(3*V_gas) --> ((10)^2)*0.04401/(3*0.0224)

Avaliando ... ...

P_gas = 65.4910714285714

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

65.4910714285714 Pascal --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

65.4910714285714 ≈ 65.49107 Pascal <-- Pressão do Gás

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 20 Pressão do Gás Calculadoras

Pressão de Moléculas de Gás em Caixa 2D

Vai Pressão do Gás = (1/2)*((Número de Moléculas*Massa de cada molécula*(Velocidade quadrática média)^2)/Volume de Gás)

Pressão de Moléculas de Gás em Caixa 3D

Vai Pressão do Gás = (1/3)*((Número de Moléculas*Massa de cada molécula*(Velocidade quadrática média)^2)/Volume de Gás)

STP

Vai Volume em STP = Volume*(Temperatura em STP/Temperatura)*(Pressão/Pressão em STP)

Pressão de Moléculas de Gás em Caixa 1D

Vai Pressão do Gás = ((Número de Moléculas*Massa de cada molécula*(Velocidade quadrática média)^2)/Volume de Gás)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Volume Médios em 2D

Vai Pressão do gás dada AV e V = (Massa molar*2*((Velocidade Média do Gás)^2))/(pi*Volume de gás para 1D e 2D)

Pressão do Gás dada Velocidade e Volume Médios

Vai Pressão do gás dada AV e V = (Massa molar*pi*((Velocidade Média do Gás)^2))/(8*Volume de gás para 1D e 2D)

Pressão do Gás dado Fator de Compressibilidade

Vai Pressão do Gás = (Fator de Compressibilidade*[R]*Temperatura do Gás)/Volume Molar de Gás Real

Pressão do gás dada a velocidade e volume mais prováveis em 2D

Vai Pressão do gás dada CMS e V em 2D = (Massa molar*(Velocidade mais provável)^2)/(Volume de gás para 1D e 2D)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Volume mais prováveis

Vai Pressão do gás dada CMS e V = (Massa molar*(Velocidade mais provável)^2)/(2*Volume de gás para 1D e 2D)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Densidade Médias em 2D

Vai Pressão do gás dada AV e D = (Densidade do Gás*2*((Velocidade Média do Gás)^2))/pi

Pressão do Gás dada a Velocidade e Densidade Médias

Vai Pressão do gás dada AV e D = (Densidade do Gás*pi*((Velocidade Média do Gás)^2))/8

Pressão do gás dada a velocidade quadrática média e o volume em 2D

Vai Pressão do Gás = ((Velocidade quadrática média)^2)*Massa molar/(2*Volume de Gás)

Pressão do Gás dada Raiz Média Quadrada Velocidade e Volume

Vai Pressão do Gás = ((Velocidade quadrática média)^2)*Massa molar/(3*Volume de Gás)

Pressão do gás dada a velocidade quadrática média e o volume em 1D

Vai Pressão do Gás = ((Velocidade quadrática média)^2)*Massa molar/(Volume de Gás)

Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis

Vai Pressão do gás dada CMS e D = (Densidade do Gás*((Velocidade mais provável)^2))/2

Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis em 2D

Vai Pressão do gás dada CMS e D = (Densidade do Gás*((Velocidade mais provável)^2))

Pressão do gás dada a velocidade quadrática média e densidade em 2D

Vai Pressão do Gás = (1/2)*(Densidade do Gás*((Velocidade quadrática média)^2))

Pressão do gás dada a velocidade quadrática média e densidade

Vai Pressão do Gás = (1/3)*(Densidade do Gás*((Velocidade quadrática média)^2))

Pressão do gás dada a velocidade quadrática média e densidade em 1D

Vai Pressão do Gás = (Densidade do Gás*((Velocidade quadrática média)^2))

Pressão do gás dada a energia cinética

Vai Pressão do Gás = (2/3)*(Energia cinética/Volume de Gás)

Pressão do Gás dada Raiz Média Quadrada Velocidade e Volume Fórmula

Pressão do Gás = ((Velocidade quadrática média)^2)*Massa molar/(3*Volume de Gás)
P_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(3*V_gas)

Quais são os postulados da teoria cinética dos gases?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás, têm velocidades diferentes. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

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