Peso do primeiro íon pela segunda lei da eletrólise de Faraday Calculadora

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✖O peso equivalente da substância 1 é a razão entre o peso molecular e a carga ou valência da substância.ⓘ Peso equivalente da substância 1 [E₁]			+10% -10%
✖O Peso Equivalente da Substância 2 é a razão entre o peso molecular e a carga ou valência da substância.ⓘ Peso Equivalente da Substância 2 [E₂]			+10% -10%
✖A massa de íons 2 é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.ⓘ Massa de íons 2 [W₂]			+10% -10%

✖A massa de íons 1 é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.ⓘ Peso do primeiro íon pela segunda lei da eletrólise de Faraday [W₁]

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Fórmula

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Peso do primeiro íon pela segunda lei da eletrólise de Faraday

Fórmula

`"W"_{"1"} = ("E"_{"1"}/"E"_{"2"})*"W"_{"2"}`

Exemplo

`"7.875g"=("9g"/"8g")*"7g"`

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Peso do primeiro íon pela segunda lei da eletrólise de Faraday Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Massa de íons 1 = (Peso equivalente da substância 1/Peso Equivalente da Substância 2)*Massa de íons 2
W₁ = (E₁/E₂)*W₂
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Massa de íons 1 - (Medido em Quilograma) - A massa de íons 1 é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.
Peso equivalente da substância 1 - (Medido em Quilograma) - O peso equivalente da substância 1 é a razão entre o peso molecular e a carga ou valência da substância.
Peso Equivalente da Substância 2 - (Medido em Quilograma) - O Peso Equivalente da Substância 2 é a razão entre o peso molecular e a carga ou valência da substância.
Massa de íons 2 - (Medido em Quilograma) - A massa de íons 2 é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Peso equivalente da substância 1: 9 Gram --> 0.009 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Peso Equivalente da Substância 2: 8 Gram --> 0.008 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Massa de íons 2: 7 Gram --> 0.007 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

W₁ = (E₁/E₂)*W₂ --> (0.009/0.008)*0.007

Avaliando ... ...

W₁ = 0.007875

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.007875 Quilograma -->7.875 Gram (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

7.875 Gram <-- Massa de íons 1

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< 18 Peso equivalente Calculadoras

Peso equivalente do primeiro elemento pela segunda lei da eletrólise de Faraday

Vai Peso equivalente da substância 1 = Peso Equivalente da Substância 2*(Massa de íons 1/Massa de íons 2)

Peso Equivalente do Segundo Elemento pela Segunda Lei da Eletrólise de Faraday

Vai Peso Equivalente da Substância 2 = Peso equivalente da substância 1*(Massa de íons 2/Massa de íons 1)

Peso do primeiro íon pela segunda lei da eletrólise de Faraday

Vai Massa de íons 1 = (Peso equivalente da substância 1/Peso Equivalente da Substância 2)*Massa de íons 2

Peso do segundo íon pela segunda lei da eletrólise de Faraday

Vai Massa de íons 2 = Massa de íons 1*(Peso Equivalente da Substância 2/Peso equivalente da substância 1)

Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico

Vai Mols de elétrons transferidos = (Trabalho feito/([Faraday]*Potencial da célula))

Tempo necessário para o fluxo de corrente dada a massa e o peso equivalente

Vai Tempo total gasto = (Massa de íons*96485)/(Peso Equivalente da Substância*Atual)

Fluxo de corrente dada a massa e o peso equivalente da substância

Vai Atual = (Massa de íons*96485)/(Peso Equivalente da Substância*Tempo total gasto)

Peso equivalente dado a massa e o fluxo de corrente

Vai Peso Equivalente da Substância = (Massa de íons*96485)/(Atual*Tempo total gasto)

Massa de Substância submetida a Eletrólise com Peso Corrente e Equivalente

Vai Massa de íons = (Peso Equivalente da Substância*Atual*Tempo total gasto)/96485

Massa de Substância submetida a Eletrólise dada a Corrente e o Tempo

Vai Massa de íons = Equivalente eletroquímico do elemento*Atual*Tempo total gasto

Quantidade de Encargos dada Peso Equivalente e Massa de Substância

Vai Carga Elétrica Transferida através do Circuito = (Massa de íons*96485)/Peso Equivalente da Substância

Peso equivalente dado Massa e Carga

Vai Peso Equivalente da Substância = (Massa de íons*96485)/Carga Elétrica Transferida através do Circuito

Massa de Substância submetida a Eletrólise dadas Cargas

Vai Massa de íons = Equivalente eletroquímico do elemento*Carga Elétrica Transferida através do Circuito

Massa de Produto Primário formada no Eletrodo

Vai Massa = Equivalente eletroquímico*Atual*Tempo

Massa teórica dada a eficiência atual e a massa real

Vai Massa Teórica Depositada = ((Massa real depositada/Eficiência atual)*100)

Massa de Substância submetida a Eletrólise dadas Cargas e Peso Equivalente

Vai Massa de íons = (Peso Equivalente da Substância*Carregar)/96485

Equivalente eletroquímico dado o peso equivalente

Vai Equivalente eletroquímico do elemento = (Peso Equivalente da Substância/96485)

Peso equivalente dado Equivalente eletroquímico

Vai Peso equivalente = (Equivalente eletroquímico do elemento*96485)

Peso do primeiro íon pela segunda lei da eletrólise de Faraday Fórmula

Massa de íons 1 = (Peso equivalente da substância 1/Peso Equivalente da Substância 2)*Massa de íons 2
W₁ = (E₁/E₂)*W₂

Qual a segunda lei da eletrólise de Faraday?

“As massas de diferentes substâncias, liberadas ou dissolvidas pela mesma quantidade de eletricidade, são proporcionais às suas massas equivalentes.” Quando a mesma quantidade de eletricidade é passada por várias soluções eletrolíticas conectadas em série, então as massas dos diferentes materiais liberados ou dissolvidos nos respectivos eletrodos estão na proporção de suas massas equivalentes.

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