Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday Rekenmachine

✖Het equivalentgewicht van stof 1 is de verhouding tussen het molecuulgewicht en de lading of valentie van de stof.ⓘ Equivalent gewicht van stof 1 [E₁]			+10% -10%
✖Het equivalentgewicht van stof 2 is de verhouding van het molecuulgewicht tot de lading of valentie van de stof.ⓘ Equivalent gewicht van stof 2 [E₂]			+10% -10%
✖De massa van ionen 2 is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.ⓘ Massa van ionen 2 [W₂]			+10% -10%

✖De massa van ionen 1 is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.ⓘ Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday [W₁]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Formule

`"W"_{"1"} = ("E"_{"1"}/"E"_{"2"})*"W"_{"2"}`

Voorbeeld

`"7.875g"=("9g"/"8g")*"7g"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Massa van ionen 1 = (Equivalent gewicht van stof 1/Equivalent gewicht van stof 2)*Massa van ionen 2
W₁ = (E₁/E₂)*W₂
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Massa van ionen 1 - (Gemeten in Kilogram) - De massa van ionen 1 is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.
Equivalent gewicht van stof 1 - (Gemeten in Kilogram) - Het equivalentgewicht van stof 1 is de verhouding tussen het molecuulgewicht en de lading of valentie van de stof.
Equivalent gewicht van stof 2 - (Gemeten in Kilogram) - Het equivalentgewicht van stof 2 is de verhouding van het molecuulgewicht tot de lading of valentie van de stof.
Massa van ionen 2 - (Gemeten in Kilogram) - De massa van ionen 2 is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Equivalent gewicht van stof 1: 9 Gram --> 0.009 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Equivalent gewicht van stof 2: 8 Gram --> 0.008 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Massa van ionen 2: 7 Gram --> 0.007 Kilogram (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

W₁ = (E₁/E₂)*W₂ --> (0.009/0.008)*0.007

Evalueren ... ...

W₁ = 0.007875

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.007875 Kilogram -->7.875 Gram (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

7.875 Gram <-- Massa van ionen 1

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Gelijkwaardig gewicht » Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 18 Gelijkwaardig gewicht Rekenmachines

Equivalent gewicht van het eerste element volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Equivalent gewicht van stof 1 = Equivalent gewicht van stof 2*(Massa van ionen 1/Massa van ionen 2)

Equivalent gewicht van het tweede element volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Equivalent gewicht van stof 2 = Equivalent gewicht van stof 1*(Massa van ionen 2/Massa van ionen 1)

Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Massa van ionen 1 = (Equivalent gewicht van stof 1/Equivalent gewicht van stof 2)*Massa van ionen 2

Gewicht van het tweede ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Massa van ionen 2 = Massa van ionen 1*(Equivalent gewicht van stof 2/Equivalent gewicht van stof 1)

Tijd die nodig is voor het stromen van de stroom gegeven massa en equivalent gewicht

Gaan Totale benodigde tijd = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Huidig)

Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof

Gaan Huidig = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Totale benodigde tijd)

Equivalent gewicht gegeven massa en stroom stromend

Gaan Equivalent gewicht van de stof = (massa van ionen*96485)/(Huidig*Totale benodigde tijd)

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven huidig en equivalent gewicht

Gaan massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Huidig*Totale benodigde tijd)/96485

Massa van stof die elektrolyse ondergaat gegeven stroom en tijd

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Huidig*Totale benodigde tijd

Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk

Gaan Mollen van elektronen overgedragen = (Werk gedaan/([Faraday]*Celpotentieel))

Aantal ladingen gegeven Equivalent gewicht en massa van de stof

Gaan Elektrische lading overgedragen via circuit = (massa van ionen*96485)/Equivalent gewicht van de stof

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische lading overgedragen via circuit

Equivalent gewicht gegeven Massa en lading

Gaan Equivalent gewicht van de stof = (massa van ionen*96485)/Elektrische lading overgedragen via circuit

Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa

Gaan Theoretische massa gedeponeerd = ((Werkelijke massa gestort/Huidige efficiëntie)*100)

Massa primair product gevormd bij elektrode

Gaan Massa = Elektrochemisch equivalent:*Huidig*Tijd

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht

Gaan massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Aanval)/96485

Elektrochemisch equivalent gegeven equivalent gewicht

Gaan Elektrochemisch equivalent van element = (Equivalent gewicht van de stof/96485)

Equivalent Gewicht gegeven Elektrochemisch equivalent

Gaan Gelijkwaardig gewicht = (Elektrochemisch equivalent van element*96485)

Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday Formule

Massa van ionen 1 = (Equivalent gewicht van stof 1/Equivalent gewicht van stof 2)*Massa van ionen 2
W₁ = (E₁/E₂)*W₂

Welke tweede wet van Faraday inzake elektrolyse?

"De massa van verschillende stoffen, vrijgemaakt of opgelost door dezelfde hoeveelheid elektriciteit, is evenredig met hun equivalente massa." Wanneer dezelfde hoeveelheid elektriciteit door verschillende elektrolytische oplossingen wordt geleid die in serie zijn geschakeld, zijn de massa's van de verschillende materialen die worden vrijgemaakt of opgelost bij de respectieve elektroden in verhouding tot hun equivalente massa's.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!