Коэффициент активности компонента 2 с использованием двухпараметрического уравнения Маргулеса Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Коэффициент активности компонента 2 = exp((Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе^2)*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21)+2*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12)-Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21))*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))
γ2 = exp((x1^2)*(A21+2*(A12-A21)*x2))
В этой формуле используются 1 Функции, 5 Переменные
Используемые функции
exp - Bij een exponentiële functie verandert de waarde van de functie met een constante factor voor elke eenheidsverandering in de onafhankelijke variabele., exp(Number)
Используемые переменные
Коэффициент активности компонента 2 - Коэффициент активности компонента 2 является коэффициентом, используемым в термодинамике для учета отклонений от идеального поведения в смеси химических веществ.
Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе - Молярную долю компонента 1 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 1 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21) - Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21) — это коэффициент, используемый в уравнении Маргулеса для двухпараметрической модели компонента 2 двойной системы.
Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12) - Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12) — это коэффициент, используемый в уравнении Маргулеса для двухпараметрической модели для компонента 1 в бинарной системе.
Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе - Молярную долю компонента 2 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 2 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе: 0.4 --> Конверсия не требуется
Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21): 0.58 --> Конверсия не требуется
Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12): 0.56 --> Конверсия не требуется
Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе: 0.6 --> Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
γ2 = exp((x1^2)*(A21+2*(A12-A21)*x2)) --> exp((0.4^2)*(0.58+2*(0.56-0.58)*0.6))
Оценка ... ...
γ2 = 1.09303693397453
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
1.09303693397453 --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1.09303693397453 1.093037 <-- Коэффициент активности компонента 2
(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Кредиты

Сделано Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!
Проверено Pragati Jaju
Инженерный колледж (COEP), Пуна
Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 300+!

8 Корреляции для коэффициентов жидкофазной активности Калькуляторы

Избыток свободной энергии Гиббса с использованием уравнения Ван Лаара
Идти Избыточная свободная энергия Гиббса = ([R]*Температура*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе)*((Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'12)*Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'21))/(Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'12)*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'21)*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))
Избыточная свободная энергия Гиббса с использованием двухпараметрического уравнения Маргулеса
Идти Избыточная свободная энергия Гиббса = ([R]*Температура*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе)*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21)*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12)*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе)
Коэффициент активности компонента 1 с использованием двухпараметрического уравнения Маргулеса
Идти Коэффициент активности компонента 1 = exp((Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе^2)*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12)+2*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21)-Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12))*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе))
Коэффициент активности компонента 2 с использованием двухпараметрического уравнения Маргулеса
Идти Коэффициент активности компонента 2 = exp((Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе^2)*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21)+2*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12)-Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21))*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))
Коэффициент активности компонента 1 с использованием уравнения Ван Лаара
Идти Коэффициент активности компонента 1 = exp(Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'12)*((1+((Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'12)*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе)/(Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'21)*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе)))^(-2)))
Коэффициент активности компонента 2 с использованием уравнения Ван Лаара
Идти Коэффициент активности компонента 2 = exp(Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'21)*((1+((Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'21)*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе)/(Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'12)*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе)))^(-2)))
Коэффициент активности компонента 1 с использованием уравнения Маргулеса с одним параметром
Идти Коэффициент активности компонента 1 = exp(Коэффициент уравнения Маргулеса с одним параметром*(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе^2))
Коэффициент активности компонента 2 с использованием уравнения Маргулеса с одним параметром
Идти Коэффициент активности компонента 2 = exp(Коэффициент уравнения Маргулеса с одним параметром*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе^2))

8 Корреляции для коэффициентов активности жидкой фазы Калькуляторы

Избыток свободной энергии Гиббса с использованием уравнения Ван Лаара
Идти Избыточная свободная энергия Гиббса = ([R]*Температура*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе)*((Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'12)*Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'21))/(Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'12)*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'21)*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))
Избыточная свободная энергия Гиббса с использованием двухпараметрического уравнения Маргулеса
Идти Избыточная свободная энергия Гиббса = ([R]*Температура*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе)*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21)*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12)*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе)
Коэффициент активности компонента 1 с использованием двухпараметрического уравнения Маргулеса
Идти Коэффициент активности компонента 1 = exp((Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе^2)*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12)+2*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21)-Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12))*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе))
Коэффициент активности компонента 2 с использованием двухпараметрического уравнения Маргулеса
Идти Коэффициент активности компонента 2 = exp((Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе^2)*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21)+2*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12)-Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21))*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))
Коэффициент активности компонента 1 с использованием уравнения Ван Лаара
Идти Коэффициент активности компонента 1 = exp(Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'12)*((1+((Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'12)*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе)/(Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'21)*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе)))^(-2)))
Коэффициент активности компонента 2 с использованием уравнения Ван Лаара
Идти Коэффициент активности компонента 2 = exp(Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'21)*((1+((Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'21)*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе)/(Коэффициент уравнения Ван Лаара (A'12)*Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе)))^(-2)))
Коэффициент активности компонента 1 с использованием уравнения Маргулеса с одним параметром
Идти Коэффициент активности компонента 1 = exp(Коэффициент уравнения Маргулеса с одним параметром*(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе^2))
Коэффициент активности компонента 2 с использованием уравнения Маргулеса с одним параметром
Идти Коэффициент активности компонента 2 = exp(Коэффициент уравнения Маргулеса с одним параметром*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе^2))

Коэффициент активности компонента 2 с использованием двухпараметрического уравнения Маргулеса формула

Коэффициент активности компонента 2 = exp((Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе^2)*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21)+2*(Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A12)-Коэффициент двухпараметрического уравнения Маргулеса (A21))*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))
γ2 = exp((x1^2)*(A21+2*(A12-A21)*x2))

Дайте информацию о модели деятельности Маргулес.

Модель активности Маргулеса представляет собой простую термодинамическую модель избыточной свободной энергии Гиббса жидкой смеси, введенную в 1895 году Максом Маргулесом. После того, как Льюис ввел понятие коэффициента активности, модель можно было использовать для получения выражения для коэффициентов активности соединения i в жидкости, меры отклонения от идеальной растворимости, также известного как закон Рауля. В химической инженерии модель свободной энергии Маргулеса-Гиббса для жидких смесей более известна как модель активности или коэффициента активности Маргулеса. Хотя модель старая, она имеет характерную особенность - описывать экстремумы коэффициента активности, которые современные модели, такие как NRTL и Wilson, не могут.

Определите коэффициент активности.

Коэффициент активности - это фактор, используемый в термодинамике для учета отклонений от идеального поведения в смеси химических веществ. В идеальной смеси микроскопические взаимодействия между каждой парой химических частиц одинаковы (или макроскопически эквивалентны, изменение энтальпии раствора и изменение объема при перемешивании равны нулю), и в результате свойства смесей могут быть выражены непосредственно в термины простых концентраций или парциальных давлений присутствующих веществ, например, закон Рауля. Отклонения от идеальности компенсируются изменением концентрации с помощью коэффициента активности. Аналогичным образом выражения, включающие газы, могут быть скорректированы на неидеальность путем масштабирования парциальных давлений с помощью коэффициента летучести.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!