Фактический объем с использованием остаточного и идеального объема газа Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Объем = Остаточный объем+Идеальный объем газа
VT = VR+Vig
В этой формуле используются 3 Переменные
Используемые переменные
Объем - (Измеряется в Кубический метр) - Объем — это количество пространства, которое занимает вещество или объект или которое заключено в контейнере.
Остаточный объем - (Измеряется в Кубический метр) - Остаточный объем – это разница между фактическим и идеальным объемом газа.
Идеальный объем газа - (Измеряется в Кубический метр) - Объем идеального газа – это объем в идеальном состоянии.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Остаточный объем: 22 Кубический метр --> 22 Кубический метр Конверсия не требуется
Идеальный объем газа: 10 Кубический метр --> 10 Кубический метр Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
VT = VR+Vig --> 22+10
Оценка ... ...
VT = 32
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
32 Кубический метр --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
32 Кубический метр <-- Объем
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!
Проверено Акшада Кулкарни
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

12 Остаточные свойства Калькуляторы

Остаточная свободная энергия Гиббса с использованием фактической и идеальной свободной энергии Гиббса газа
Идти Остаточная свободная энергия Гиббса = Свободная энергия Гиббса-Свободная энергия Гиббса идеального газа
Свободная энергия Гиббса идеального газа с использованием остаточной и фактической энергии Гиббса газа
Идти Свободная энергия Гиббса идеального газа = Свободная энергия Гиббса-Остаточная свободная энергия Гиббса
Фактическая энергия Гиббса с использованием энергии Гиббса остаточного и идеального газа
Идти Свободная энергия Гиббса = Остаточная свободная энергия Гиббса+Свободная энергия Гиббса идеального газа
Фактическая энтропия с использованием остаточной и идеальной газовой энтропии
Идти Удельная энтропия = Остаточная энтропия+Энтропия идеального газа
Идеальная энтальпия газа с использованием остаточной и фактической энтальпии газа
Идти Энтальпия идеального газа = Энтальпия-Остаточная энтальпия
Остаточная энтальпия с использованием фактической и идеальной газовой энтальпии
Идти Остаточная энтальпия = Энтальпия-Энтальпия идеального газа
Фактическая энтальпия с использованием остаточной и идеальной газовой энтальпии
Идти Энтальпия = Остаточная энтальпия+Энтальпия идеального газа
Энтропия идеального газа с использованием остаточной и фактической энтропии газа
Идти Энтропия идеального газа = Энтропия-Остаточная энтропия
Остаточная энтропия с использованием фактической и идеальной газовой энтропии
Идти Остаточная энтропия = Энтропия-Энтропия идеального газа
Идеальный объем газа с использованием остаточного и фактического объема газа
Идти Идеальный объем газа = Объем-Остаточный объем
Остаточный объем с использованием фактического и идеального объема газа
Идти Остаточный объем = Объем-Идеальный объем газа
Фактический объем с использованием остаточного и идеального объема газа
Идти Объем = Остаточный объем+Идеальный объем газа

Фактический объем с использованием остаточного и идеального объема газа формула

Объем = Остаточный объем+Идеальный объем газа
VT = VR+Vig

Что такое остаточная собственность?

Остаточное свойство определяется как разница между свойством реального газа и свойством идеального газа, которые рассматриваются в термодинамике при одном и том же давлении, температуре и составе. Остаточное свойство данного термодинамического свойства (например, энтальпия, молярный объем, энтропия, теплоемкость и т. Д.) Определяется как разница между фактическим (реальным) значением этого свойства и значением этого термодинамического свойства при тех же условиях температуры, давления и т. Д. и т.д. оценивается на идеальный газ. По сути, остаточное свойство - это мера того, насколько далеко отклонение данного вещества от идеальности. Он измеряет, насколько далеко это отклонение.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!