Tatsächliches Volumen unter Verwendung des verbleibenden und idealen Gasvolumens Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Volumen = Restvolumen+Ideales Gasvolumen
VT = VR+Vig
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Volumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Volumen ist die Menge an Raum, die eine Substanz oder ein Objekt einnimmt oder die in einem Behälter eingeschlossen ist.
Restvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Restvolumen ist die Differenz zwischen tatsächlichem und idealem Gasvolumen.
Ideales Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Ideales Gasvolumen ist das Volumen in einem idealen Zustand.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Restvolumen: 22 Kubikmeter --> 22 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Ideales Gasvolumen: 10 Kubikmeter --> 10 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
VT = VR+Vig --> 22+10
Auswerten ... ...
VT = 32
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
32 Kubikmeter --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
32 Kubikmeter <-- Volumen
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

12 Resteigenschaften Taschenrechner

Ideale Gas-Gibbs-freie Energie unter Verwendung von Rest- und tatsächlicher Gas-Gibbs-Energie
​ Gehen Ideale Gas-Gibbs-freie Energie = Gibbs freie Energie-Restliche freie Gibbs-Energie
Gibbs-Restenergie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Gibbs-freien Gasenergie
​ Gehen Restliche freie Gibbs-Energie = Gibbs freie Energie-Ideale Gas-Gibbs-freie Energie
Tatsächliche Gibbs-Energie unter Verwendung von Rest- und idealer Gas-Gibbs-Energie
​ Gehen Gibbs freie Energie = Restliche freie Gibbs-Energie+Ideale Gas-Gibbs-freie Energie
Tatsächliche Entropie unter Verwendung der verbleibenden und idealen Gasentropie
​ Gehen Spezifische Entropie = Restentropie+Ideale Gasentropie
Ideale Gasenthalpie unter Verwendung von Rest- und tatsächlicher Gasenthalpie
​ Gehen Ideale Gasenthalpie = Enthalpie-Restenthalpie
Tatsächliche Enthalpie unter Verwendung von Rest- und idealer Gasenthalpie
​ Gehen Enthalpie = Restenthalpie+Ideale Gasenthalpie
Restenthalpie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Gasenthalpie
​ Gehen Restenthalpie = Enthalpie-Ideale Gasenthalpie
Ideale Gasentropie unter Verwendung von Rest- und tatsächlicher Gasentropie
​ Gehen Ideale Gasentropie = Entropie-Restentropie
Restentropie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Gasentropie
​ Gehen Restentropie = Entropie-Ideale Gasentropie
Tatsächliches Volumen unter Verwendung des verbleibenden und idealen Gasvolumens
​ Gehen Volumen = Restvolumen+Ideales Gasvolumen
Restvolumen unter Verwendung des tatsächlichen und idealen Gasvolumens
​ Gehen Restvolumen = Volumen-Ideales Gasvolumen
Ideales Gasvolumen unter Verwendung von Rest- und Ist-Gasvolumen
​ Gehen Ideales Gasvolumen = Volumen-Restvolumen

Tatsächliches Volumen unter Verwendung des verbleibenden und idealen Gasvolumens Formel

Volumen = Restvolumen+Ideales Gasvolumen
VT = VR+Vig

Was ist Resteigentum?

Eine Resteigenschaft ist definiert als der Unterschied zwischen einer realen Gaseigenschaft und einer idealen Gaseigenschaft, die beide bei gleichem Druck, gleicher Temperatur und gleicher Zusammensetzung in der Thermodynamik berücksichtigt werden. Eine Resteigenschaft einer bestimmten thermodynamischen Eigenschaft (wie Enthalpie, Molvolumen, Entropie, Wärmekapazität usw.) ist definiert als die Differenz zwischen dem tatsächlichen (realen) Wert dieser Eigenschaft und dem Wert dieser thermodynamischen Eigenschaft bei denselben Temperatur-, Druckbedingungen, usw. für ein ideales Gas bewertet. Grundsätzlich ist die Resteigenschaft ein Maß dafür, wie weit die Abweichung eines bestimmten Stoffes von der Idealität ist. Es wird gemessen, wie weit diese Abweichung ist.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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