Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона Калькулятор

✖Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.ⓘ Константа диссоциации слабой кислоты [K_a]			+10% -10%
✖Концентрация слабой кислоты – это концентрация образующейся слабой кислоты, которая диссоциирует на ионы водорода и анион.ⓘ Концентрация слабой кислоты [HA]			+10% -10%
✖Концентрация аниона в слабой кислоте — это концентрация аниона, образующегося при диссоциации слабой кислоты.ⓘ Концентрация аниона в слабой кислоте [A^-]			+10% -10%

✖Концентрация ионов водорода – это концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации слабой кислоты.ⓘ Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона [H⁺]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона

Формула

`"H"^{"+"} = ("K"_{"a"}*"HA")/"A"^{"-"}`

Пример

`"0.0136mol/L"=("16"*"17mol/L")/"20mol/L"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Ионное равновесие формула PDF PDF Image

Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Концентрация иона водорода = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация аниона в слабой кислоте
H⁺ = (K_a*HA)/A^-
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Концентрация иона водорода - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация ионов водорода – это концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации слабой кислоты.
Константа диссоциации слабой кислоты - Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.
Концентрация слабой кислоты - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация слабой кислоты – это концентрация образующейся слабой кислоты, которая диссоциирует на ионы водорода и анион.
Концентрация аниона в слабой кислоте - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация аниона в слабой кислоте — это концентрация аниона, образующегося при диссоциации слабой кислоты.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа диссоциации слабой кислоты: 16 --> Конверсия не требуется
Концентрация слабой кислоты: 17 моль / литр --> 17000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Концентрация аниона в слабой кислоте: 20 моль / литр --> 20000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

H⁺ = (K_a*HA)/A^- --> (16*17000)/20000

Оценка ... ...

H⁺ = 13.6

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

13.6 Моль на кубический метр -->0.0136 моль / литр (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.0136 моль / литр <-- Концентрация иона водорода

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Закон Оствальда о разбавлении » Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 20 Закон Оствальда о разбавлении Калькуляторы

Константа диссоциации слабого основания Kb с учетом концентрации слабого основания и его ионов

Идти Константа диссоциации слабого основания = (Концентрация гидроксильного иона*Концентрация катиона в слабом основании)/Концентрация слабого основания

Концентрация катиона в расчете на Kb и концентрация слабого основания и гидроксильного иона

Идти Концентрация катиона в слабом основании = (Константа диссоциации слабого основания*Концентрация слабого основания)/Концентрация гидроксильного иона

Концентрация гидроксильного иона с учетом Kb и концентрация слабого основания и катиона

Идти Концентрация гидроксильного иона = (Константа диссоциации слабого основания*Концентрация слабого основания)/Концентрация катиона в слабом основании

Концентрация слабого основания с учетом константы диссоциации и концентрации ионов

Идти Концентрация слабого основания = (Концентрация гидроксильного иона*Концентрация катиона в слабом основании)/Константа диссоциации слабого основания

Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Концентрация слабой кислоты

Концентрация слабой кислоты с учетом константы диссоциации и концентрации ионов

Идти Концентрация слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Константа диссоциации слабой кислоты

Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона

Идти Концентрация иона водорода = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация аниона в слабой кислоте

Концентрация аниона с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и иона водорода

Идти Концентрация аниона в слабой кислоте = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация иона водорода

Начальная концентрация слабого основания с учетом константы диссоциации Kb и степени диссоциации

Идти Начальная концентрация = (Константа диссоциации слабого основания*(1-Степень диссоциации))/(Степень диссоциации^2)

Константа диссоциации Kb с учетом исходной концентрации слабого основания и степени диссоциации

Идти Константа диссоциации слабого основания = (Начальная концентрация*(Степень диссоциации^2))/(1-Степень диссоциации)

Константа диссоциации Ka при заданной начальной концентрации слабой кислоты и степени диссоциации

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = (Начальная концентрация*(Степень диссоциации^2))/(1-Степень диссоциации)

Начальная концентрация слабой кислоты с учетом константы диссоциации Ka и степени диссоциации

Идти Начальная концентрация = (Константа диссоциации слабой кислоты*(1-Степень диссоциации))/(Степень диссоциации^2)

Степень диссоциации с учетом Kb и начальной концентрации

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабого основания/Начальная концентрация)

Степень диссоциации при данном Ка и начальной концентрации

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты/Начальная концентрация)

Степень диссоциации с учетом Kb и молярного объема слабого основания

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабого основания*Молярный объем)

Степень диссоциации с учетом Ka и молярного объема слабой кислоты

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты*Молярный объем)

Начальная концентрация слабого основания при заданной константе диссоциации Kb

Идти Начальная концентрация = Константа диссоциации слабого основания/(Степень диссоциации^2)

Константа диссоциации Kb при начальной концентрации

Идти Константа диссоциации слабого основания = Начальная концентрация*(Степень диссоциации^2)

Начальная концентрация слабой кислоты при заданной константе диссоциации Ka

Идти Начальная концентрация = Константа диссоциации слабой кислоты/(Степень диссоциации^2)

Константа диссоциации Ка при начальной концентрации

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = Начальная концентрация*(Степень диссоциации^2)

Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона формула

Концентрация иона водорода = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация аниона в слабой кислоте
H⁺ = (K_a*HA)/A^-

Объясните закон разбавления Оствальда.

Закон разбавления Оствальда - это соотношение, предложенное в 1888 году Вильгельмом Оствальдом. Закон разбавления Оствальда описывает константу диссоциации слабого электролита со степенью диссоциации (α) и концентрацией слабого электролита. Закон разбавления Оствальда гласит, что только при бесконечном разбавлении слабый электролит подвергается полной ионизации.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!