Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion Calculatrice

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Equilibre ionique

Équilibre chimique

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Loi de dilution d'Ostwald

Échelle d'acidité et de pH

Force relative de deux acides

Hydrolyse du sel

Solution tampon

✖La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible [K_a]			+10% -10%
✖La concentration d'acide faible est la concentration d'acide faible produit qui se dissocie en ions hydrogène et anion.ⓘ Concentration d'acide faible [HA]			+10% -10%
✖La concentration d'anion dans un acide faible est la concentration d'anion produite lors de la dissociation d'un acide faible.ⓘ Concentration d'anion dans un acide faible [A^-]			+10% -10%

✖La concentration en ions hydrogène est la concentration en ions hydrogène produite lors de la dissociation d'un acide faible.ⓘ Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion [H⁺]

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Formule

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Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion

Formule

`"H"^{"+"} = ("K"_{"a"}*"HA")/"A"^{"-"}`

Exemple

`"0.0136mol/L"=("16"*"17mol/L")/"20mol/L"`

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Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration d'ions hydrogène = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'anion dans un acide faible
H⁺ = (K_a*HA)/A^-
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Concentration d'ions hydrogène - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration en ions hydrogène est la concentration en ions hydrogène produite lors de la dissociation d'un acide faible.
Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Concentration d'acide faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'acide faible est la concentration d'acide faible produit qui se dissocie en ions hydrogène et anion.
Concentration d'anion dans un acide faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'anion dans un acide faible est la concentration d'anion produite lors de la dissociation d'un acide faible.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de l'acide faible: 16 --> Aucune conversion requise
Concentration d'acide faible: 17 mole / litre --> 17000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration d'anion dans un acide faible: 20 mole / litre --> 20000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

H⁺ = (K_a*HA)/A^- --> (16*17000)/20000

Évaluer ... ...

H⁺ = 13.6

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

13.6 Mole par mètre cube -->0.0136 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.0136 mole / litre <-- Concentration d'ions hydrogène

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 20 Loi de dilution d'Ostwald Calculatrices

Constante de dissociation de la base faible Kb étant donné la concentration de la base faible et de ses ions

Aller Constante de dissociation de la base faible = (Concentration d'ion hydroxyle*Concentration de cations dans une base faible)/Concentration de base faible

Concentration de la base faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration des ions

Aller Concentration de base faible = (Concentration d'ion hydroxyle*Concentration de cations dans une base faible)/Constante de dissociation de la base faible

Concentration de l'ion hydroxyle donné Kb et concentration de la base faible et du cation

Aller Concentration d'ion hydroxyle = (Constante de dissociation de la base faible*Concentration de base faible)/Concentration de cations dans une base faible

Concentration de cation donné Kb et concentration de base faible et d'ion hydroxyle

Aller Concentration de cations dans une base faible = (Constante de dissociation de la base faible*Concentration de base faible)/Concentration d'ion hydroxyle

Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible

Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

Aller Concentration d'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Constante de dissociation de l'acide faible

Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion

Aller Concentration d'ions hydrogène = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'anion dans un acide faible

Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène

Aller Concentration d'anion dans un acide faible = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'ions hydrogène

Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation

Aller Constante de dissociation de la base faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)

Concentration initiale d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation Ka et du degré de dissociation

Aller Concentration initiale = (Constante de dissociation de l'acide faible*(1-Degré de dissociation))/(Degré de dissociation^2)

Concentration initiale de base faible compte tenu de la constante de dissociation Kb et du degré de dissociation

Aller Concentration initiale = (Constante de dissociation de la base faible*(1-Degré de dissociation))/(Degré de dissociation^2)

Constante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)

Degré de dissociation donné Ka et concentration initiale

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration initiale)

Degré de dissociation donné Kb et concentration initiale

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de la base faible/Concentration initiale)

Degré de dissociation donné Ka et volume molaire d'acide faible

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible*Volume molaire)

Degré de dissociation donné Kb et volume molaire de base faible

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de la base faible*Volume molaire)

Concentration initiale de la base faible compte tenu de la constante de dissociation Kb

Aller Concentration initiale = Constante de dissociation de la base faible/(Degré de dissociation^2)

Concentration initiale d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation Ka

Aller Concentration initiale = Constante de dissociation de l'acide faible/(Degré de dissociation^2)

Constante de dissociation Ka donnée Concentration initiale

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration initiale*(Degré de dissociation^2)

Constante de dissociation Kb donnée Concentration initiale

Aller Constante de dissociation de la base faible = Concentration initiale*(Degré de dissociation^2)

Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion Formule

Concentration d'ions hydrogène = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'anion dans un acide faible
H⁺ = (K_a*HA)/A^-

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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