Концентрация иона гидроксония в слабом основании и сильной кислоте Калькулятор

✖Ионное произведение воды — это математическое произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов.ⓘ Ионный продукт воды [K_w]			+10% -10%
✖Концентрация соли – это количество молей растворенного вещества, растворенного в одном литре раствора.ⓘ Концентрация соли [C_salt]			+10% -10%
✖Константа ионизации оснований дает нам концентрацию гидроксильных ионов, образующихся при растворении основания в воде.ⓘ Константа ионизации оснований [K_b]			+10% -10%

✖Концентрация ионов гидроксония дает концентрацию ионов гидроксония в растворе.ⓘ Концентрация иона гидроксония в слабом основании и сильной кислоте [C]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Концентрация иона гидроксония в слабом основании и сильной кислоте

Формула

`"C" = sqrt(("K"_{"w"}*"C"_{"salt"})/"K"_{"b"})`

Пример

`"1E^-9mol/L"=sqrt(("1.0E^-14"*"1.76E^-6mol/L")/"1.77E^-5")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Катионный и анионный гидролиз солей Формулы PDF

Концентрация иона гидроксония в слабом основании и сильной кислоте Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Концентрация ионов гидроксония = sqrt((Ионный продукт воды*Концентрация соли)/Константа ионизации оснований)
C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b)
В этой формуле используются 1 Функции, 4 Переменные

Используемые функции

sqrt - Функция извлечения квадратного корня — это функция, которая принимает на вход неотрицательное число и возвращает квадратный корень из заданного входного числа., sqrt(Number)

Используемые переменные

Концентрация ионов гидроксония - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация ионов гидроксония дает концентрацию ионов гидроксония в растворе.
Ионный продукт воды - Ионное произведение воды — это математическое произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов.
Концентрация соли - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация соли – это количество молей растворенного вещества, растворенного в одном литре раствора.
Константа ионизации оснований - Константа ионизации оснований дает нам концентрацию гидроксильных ионов, образующихся при растворении основания в воде.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Ионный продукт воды: 1E-14 --> Конверсия не требуется
Концентрация соли: 1.76E-06 моль / литр --> 0.00176 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Константа ионизации оснований: 1.77E-05 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b) --> sqrt((1E-14*0.00176)/1.77E-05)

Оценка ... ...

C = 9.97171140018541E-07

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

9.97171140018541E-07 Моль на кубический метр -->9.97171140018541E-10 моль / литр (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

9.97171140018541E-10 ≈ 1E-9 моль / литр <-- Концентрация ионов гидроксония

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Гидролиз соли » Катионный и анионный гидролиз солей » Концентрация иона гидроксония в слабом основании и сильной кислоте

Кредиты

Сделано Анируд Сингх

Национальный технологический институт (NIT), Джамшедпур

Анируд Сингх создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Урви Ратод

Государственный инженерный колледж Вишвакармы (VGEC), Ахмадабад

Урви Ратод проверил этот калькулятор и еще 1900+!

< 13 Катионный и анионный гидролиз солей Калькуляторы

pOH соли сильного основания и слабой кислоты

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14-(Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации+Отрицательный логарифм ионного продукта воды+log10(Концентрация соли))/2

pOH соли слабого основания и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14-(Отрицательный логарифм ионного продукта воды-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации-log10(Концентрация соли))/2

pH соли слабой кислоты и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = (Отрицательный логарифм ионного продукта воды+Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации+log10(Концентрация соли))/2

рН соли слабого основания и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = (Отрицательный логарифм ионного продукта воды-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации-log10(Концентрация соли))/2

Концентрация иона гидроксония в соли слабой кислоты и сильного основания

Идти Концентрация ионов гидроксония = sqrt((Ионный продукт воды*Константа ионизации кислот)/(Концентрация соли))

Концентрация иона гидроксония в слабом основании и сильной кислоте

Идти Концентрация ионов гидроксония = sqrt((Ионный продукт воды*Концентрация соли)/Константа ионизации оснований)

pKa соли слабой кислоты и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации = 2*Отрицательный логарифм концентрации гидроксония-14-log10(Концентрация соли)

pKb соли сильной кислоты и слабого основания

Идти Отрицательный логарифм базовой константы ионизации = 14-(2*Отрицательный логарифм концентрации гидроксония)-log10(Концентрация соли)

Степень гидролиза в соли слабого основания и сильного основания

Идти Степень гидролиза = sqrt(Ионный продукт воды/(Константа ионизации оснований*Концентрация соли))

Степень гидролиза солей слабой кислоты и сильного основания

Идти Степень гидролиза = sqrt(Ионный продукт воды/(Константа ионизации кислот*Концентрация соли))

Проводимость NaCl при бесконечном разбавлении

Идти Проводимость NaCl при бесконечном разбавлении = Проводимость катиона натрия+Проводимость аниона Cl

Константа гидролиза в сильной кислоте и слабом основании

Идти Константа гидролиза = Ионный продукт воды/Константа ионизации оснований

Константа гидролиза в слабой кислоте и сильном основании

Идти Константа гидролиза = Ионный продукт воды/Константа ионизации кислот

Концентрация иона гидроксония в слабом основании и сильной кислоте формула

Концентрация ионов гидроксония = sqrt((Ионный продукт воды*Концентрация соли)/Константа ионизации оснований)
C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b)

Что такое гидролиз?

Гидролиз – это химический процесс, при котором молекула воды присоединяется к веществу. Иногда это присоединение приводит к тому, что и вещество, и молекула воды расщепляются на две части. В таких реакциях один фрагмент молекулы-мишени присоединяет ион водорода и разрывает химическую связь в соединении.

Какие существуют виды гидролиза?

Различают три типа реакций гидролиза: солевые, кислотные и основные реакции. Гидролиз соли включает реакцию между органическими соединениями и водой. Кислотный и основной гидролиз включает использование воды в качестве катализатора для запуска реакции гидролиза.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!