Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie Kalkulator

↳

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Roztwór buforowy

Siła względna dwóch kwasów

Skala kwasowości i pH

⤿

Kationowa i anionowa hydroliza soli

Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady

✖Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.ⓘ Produkt jonowy wody [K_w]			+10% -10%
✖Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.ⓘ Stężenie soli [C_salt]			+10% -10%
✖Stała jonizacji zasad podaje nam stężenie jonów hydroksylowych powstających po rozpuszczeniu zasady w wodzie.ⓘ Stała jonizacji zasad [K_b]			+10% -10%

✖Stężenie jonów hydroniowych podaje stężenie jonów hydroniowych w roztworze.ⓘ Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie [C]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie

Formuła

`"C" = sqrt(("K"_{"w"}*"C"_{"salt"})/"K"_{"b"})`

Przykład

`"1E^-9mol/L"=sqrt(("1.0E^-14"*"1.76E^-6mol/L")/"1.77E^-5")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kationowa i anionowa hydroliza soli Formuły PDF

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)
C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane funkcje

sqrt - Funkcja pierwiastka kwadratowego to funkcja, która jako dane wejściowe przyjmuje liczbę nieujemną i zwraca pierwiastek kwadratowy z podanej liczby wejściowej., sqrt(Number)

Używane zmienne

Stężenie jonów hydroniowych - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie jonów hydroniowych podaje stężenie jonów hydroniowych w roztworze.
Produkt jonowy wody - Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.
Stężenie soli - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.
Stała jonizacji zasad - Stała jonizacji zasad podaje nam stężenie jonów hydroksylowych powstających po rozpuszczeniu zasady w wodzie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Produkt jonowy wody: 1E-14 --> Nie jest wymagana konwersja
Stężenie soli: 1.76E-06 mole/litr --> 0.00176 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stała jonizacji zasad: 1.77E-05 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b) --> sqrt((1E-14*0.00176)/1.77E-05)

Ocenianie ... ...

C = 9.97171140018541E-07

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

9.97171140018541E-07 Mol na metr sześcienny -->9.97171140018541E-10 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

9.97171140018541E-10 ≈ 1E-9 mole/litr <-- Stężenie jonów hydroniowych

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Hydroliza soli » Kationowa i anionowa hydroliza soli » Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur

Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

< 13 Kationowa i anionowa hydroliza soli Kalkulatory

pOH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pOH soli silnej zasady i słabego kwasu

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Log ujemny jonowego produktu wody+log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2

Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stała jonizacji kwasów)/(Stężenie soli))

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie

Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stężenie soli))

Stopień hydrolizy w soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji zasad*Stężenie soli))

pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = 14-(2*Ujemny log stężenia hydronu)-log10(Stężenie soli)

pKa soli słabego kwasu i mocnej zasady

Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = 2*Ujemny log stężenia hydronu-14-log10(Stężenie soli)

Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu

Iść Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu = Przewodnictwo kationu Na+Przewodnictwo anionu Cl

Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów

Stała hydrolizy w silnym kwasie i słabej zasadzie

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji zasad

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie Formułę

Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)
C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b)

Co to jest hydroliza?

Hydroliza to proces chemiczny, w którym do substancji dodaje się cząsteczkę wody. Czasami ten dodatek powoduje, że zarówno substancja, jak i cząsteczka wody dzielą się na dwie części. W takich reakcjach jeden fragment cząsteczki docelowej zyskuje jon wodorowy i zrywa wiązanie chemiczne w związku.

Jakie są rodzaje hydrolizy?

Istnieją trzy rodzaje reakcji hydrolizy: reakcje soli, kwasu i zasady. Hydroliza solna obejmuje reakcję związków organicznych z wodą. Hydroliza kwasowa i zasadowa obejmuje użycie wody jako katalizatora do prowadzenia reakcji hydrolizy.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!