Степень диссоциации с учетом Kb и молярного объема слабого основания Калькулятор

✖Константа диссоциации слабого основания – это константа диссоциации водного раствора слабого основания.ⓘ Константа диссоциации слабого основания [K_b]			+10% -10%
✖Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.ⓘ Молярный объем [V_m]			+10% -10%

✖Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.ⓘ Степень диссоциации с учетом Kb и молярного объема слабого основания [𝝰]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Степень диссоциации с учетом Kb и молярного объема слабого основания

Формула

`"𝝰" = sqrt("K"_{"b"}*"V"_{"m"})`

Пример

`"16.97056"=sqrt("9"*"32m³/mol")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Ионное равновесие формула PDF PDF Image

Степень диссоциации с учетом Kb и молярного объема слабого основания Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабого основания*Молярный объем)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)
В этой формуле используются 1 Функции, 3 Переменные

Используемые функции

sqrt - Функция извлечения квадратного корня — это функция, которая принимает на вход неотрицательное число и возвращает квадратный корень из заданного входного числа., sqrt(Number)

Используемые переменные

Степень диссоциации - Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.
Константа диссоциации слабого основания - Константа диссоциации слабого основания – это константа диссоциации водного раствора слабого основания.
Молярный объем - (Измеряется в Кубический метр / Моль) - Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа диссоциации слабого основания: 9 --> Конверсия не требуется
Молярный объем: 32 Кубический метр / Моль --> 32 Кубический метр / Моль Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

𝝰 = sqrt(K_b*V_m) --> sqrt(9*32)

Оценка ... ...

𝝰 = 16.9705627484771

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

16.9705627484771 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

16.9705627484771 ≈ 16.97056 <-- Степень диссоциации

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Закон Оствальда о разбавлении » Степень диссоциации с учетом Kb и молярного объема слабого основания

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Pragati Jaju

Инженерный колледж (COEP), Пуна

Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 300+!

< 20 Закон Оствальда о разбавлении Калькуляторы

Константа диссоциации слабого основания Kb с учетом концентрации слабого основания и его ионов

Идти Константа диссоциации слабого основания = (Концентрация гидроксильного иона*Концентрация катиона в слабом основании)/Концентрация слабого основания

Концентрация катиона в расчете на Kb и концентрация слабого основания и гидроксильного иона

Идти Концентрация катиона в слабом основании = (Константа диссоциации слабого основания*Концентрация слабого основания)/Концентрация гидроксильного иона

Концентрация гидроксильного иона с учетом Kb и концентрация слабого основания и катиона

Идти Концентрация гидроксильного иона = (Константа диссоциации слабого основания*Концентрация слабого основания)/Концентрация катиона в слабом основании

Концентрация слабого основания с учетом константы диссоциации и концентрации ионов

Идти Концентрация слабого основания = (Концентрация гидроксильного иона*Концентрация катиона в слабом основании)/Константа диссоциации слабого основания

Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Концентрация слабой кислоты

Концентрация слабой кислоты с учетом константы диссоциации и концентрации ионов

Идти Концентрация слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Константа диссоциации слабой кислоты

Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона

Идти Концентрация иона водорода = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация аниона в слабой кислоте

Концентрация аниона с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и иона водорода

Идти Концентрация аниона в слабой кислоте = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация иона водорода

Начальная концентрация слабого основания с учетом константы диссоциации Kb и степени диссоциации

Идти Начальная концентрация = (Константа диссоциации слабого основания*(1-Степень диссоциации))/(Степень диссоциации^2)

Константа диссоциации Kb с учетом исходной концентрации слабого основания и степени диссоциации

Идти Константа диссоциации слабого основания = (Начальная концентрация*(Степень диссоциации^2))/(1-Степень диссоциации)

Константа диссоциации Ka при заданной начальной концентрации слабой кислоты и степени диссоциации

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = (Начальная концентрация*(Степень диссоциации^2))/(1-Степень диссоциации)

Начальная концентрация слабой кислоты с учетом константы диссоциации Ka и степени диссоциации

Идти Начальная концентрация = (Константа диссоциации слабой кислоты*(1-Степень диссоциации))/(Степень диссоциации^2)

Степень диссоциации с учетом Kb и начальной концентрации

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабого основания/Начальная концентрация)

Степень диссоциации при данном Ка и начальной концентрации

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты/Начальная концентрация)

Степень диссоциации с учетом Kb и молярного объема слабого основания

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабого основания*Молярный объем)

Степень диссоциации с учетом Ka и молярного объема слабой кислоты

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты*Молярный объем)

Начальная концентрация слабого основания при заданной константе диссоциации Kb

Идти Начальная концентрация = Константа диссоциации слабого основания/(Степень диссоциации^2)

Константа диссоциации Kb при начальной концентрации

Идти Константа диссоциации слабого основания = Начальная концентрация*(Степень диссоциации^2)

Начальная концентрация слабой кислоты при заданной константе диссоциации Ka

Идти Начальная концентрация = Константа диссоциации слабой кислоты/(Степень диссоциации^2)

Константа диссоциации Ка при начальной концентрации

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = Начальная концентрация*(Степень диссоциации^2)

Степень диссоциации с учетом Kb и молярного объема слабого основания формула

Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабого основания*Молярный объем)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)

Объясните закон разбавления Оствальда.

Закон разбавления Оствальда - это соотношение, предложенное в 1888 году Вильгельмом Оствальдом. Закон разбавления Оствальда описывает константу диссоциации слабого электролита со степенью диссоциации (α) и концентрацией слабого электролита. Закон разбавления Оствальда гласит, что только при бесконечном разбавлении слабый электролит подвергается полной ионизации.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!