Grad der Dissoziation bei Kb und Molvolumen der schwachen Base Taschenrechner

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Ionengleichgewicht

Chemisches Gleichgewicht

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Ostwald-Verdünnungsgesetz

Pufferlösung

Relative Stärke zweier Säuren

Salzhydrolyse

Säure- und pH-Skala

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.ⓘ Dissoziationskonstante der schwachen Base [K_b]			+10% -10%
✖Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol einer Substanz eingenommen wird, die ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung bei Standardtemperatur und -druck sein kann.ⓘ Molares Volumen [V_m]			+10% -10%

✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation bei Kb und Molvolumen der schwachen Base [𝝰]

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Formel

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Grad der Dissoziation bei Kb und Molvolumen der schwachen Base

Formel

`"𝝰" = sqrt("K"_{"b"}*"V"_{"m"})`

Beispiel

`"16.97056"=sqrt("9"*"32m³/mol")`

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Grad der Dissoziation bei Kb und Molvolumen der schwachen Base Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base*Molares Volumen)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Dissoziationskonstante der schwachen Base - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.
Molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol einer Substanz eingenommen wird, die ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung bei Standardtemperatur und -druck sein kann.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante der schwachen Base: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molares Volumen: 32 Kubikmeter / Mole --> 32 Kubikmeter / Mole Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

𝝰 = sqrt(K_b*V_m) --> sqrt(9*32)

Auswerten ... ...

𝝰 = 16.9705627484771

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

16.9705627484771 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

16.9705627484771 ≈ 16.97056 <-- Grad der Dissoziation

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Ostwald-Verdünnungsgesetz Taschenrechner

Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Konzentration schwacher Säure

Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions

Gehen Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion

Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure

Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

Gehen Konzentration schwacher Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Dissoziationskonstante der schwachen Base Kb bei gegebener Konzentration der schwachen Base und ihrer Ionen

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Konzentration von Hydroxylionen*Konzentration von Kationen in schwacher Base)/Konzentration der schwachen Base

Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation

Gehen Konzentration von Hydroxylionen = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Kationen in schwacher Base

Konzentration des Kations gegeben Kb und Konzentration der schwachen Base und des Hydroxylions

Gehen Konzentration von Kationen in schwacher Base = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Hydroxylionen

Konzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

Gehen Konzentration der schwachen Base = (Konzentration von Hydroxylionen*Konzentration von Kationen in schwacher Base)/Dissoziationskonstante der schwachen Base

Dissoziationskonstante Ka bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Säure und Dissoziationsgrad

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2))/(1-Grad der Dissoziation)

Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka und Dissoziationsgrad

Gehen Anfängliche Konzentration = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*(1-Grad der Dissoziation))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Base und Dissoziationsgrad

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2))/(1-Grad der Dissoziation)

Anfangskonzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante Kb und Dissoziationsgrad

Gehen Anfängliche Konzentration = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*(1-Grad der Dissoziation))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationsgrad bei Ka und Anfangskonzentration

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante einer schwachen Säure/Anfängliche Konzentration)

Grad der Dissoziation bei Kb und Anfangskonzentration

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base/Anfängliche Konzentration)

Dissoziationsgrad bei gegebenem Ka und Molvolumen der schwachen Säure

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Molares Volumen)

Grad der Dissoziation bei Kb und Molvolumen der schwachen Base

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base*Molares Volumen)

Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka

Gehen Anfängliche Konzentration = Dissoziationskonstante einer schwachen Säure/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Ka bei gegebener Anfangskonzentration

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2)

Anfangskonzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante Kb

Gehen Anfängliche Konzentration = Dissoziationskonstante der schwachen Base/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2)

Grad der Dissoziation bei Kb und Molvolumen der schwachen Base Formel

Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base*Molares Volumen)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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