Константа диссоциации основания 2 при заданной степени диссоциации обоих оснований Калькулятор

✖Константа диссоциации основания 1 представляет собой степень диссоциации основания 1 в растворе.ⓘ Константа диссоциации основания 1 [K_b1]			+10% -10%
✖Степень диссоциации 2 – это отношение молярной проводимости электролита 2 к его предельной молярной проводимости 2.ⓘ Степень диссоциации 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖Степень диссоциации 1 – это отношение молярной проводимости электролита 1 к его предельной молярной проводимости 1.ⓘ Степень диссоциации 1 [𝝰₁]			+10% -10%

✖Константа диссоциации основания 2 представляет собой степень диссоциации основания 2 в растворе.ⓘ Константа диссоциации основания 2 при заданной степени диссоциации обоих оснований [K_b2]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Константа диссоциации основания 2 при заданной степени диссоциации обоих оснований

Формула

`"K"_{"b2"} = ("K"_{"b1"})*(("𝝰"_{"2"}/"𝝰"_{"1"})^2)`

Пример

`"2.312"=("5")*(("0.34"/"0.5")^2)`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Электрохимия формула PDF PDF Image

Константа диссоциации основания 2 при заданной степени диссоциации обоих оснований Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа диссоциации основания 2 = (Константа диссоциации основания 1)*((Степень диссоциации 2/Степень диссоциации 1)^2)
K_b2 = (K_b1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Константа диссоциации основания 2 - Константа диссоциации основания 2 представляет собой степень диссоциации основания 2 в растворе.
Константа диссоциации основания 1 - Константа диссоциации основания 1 представляет собой степень диссоциации основания 1 в растворе.
Степень диссоциации 2 - Степень диссоциации 2 – это отношение молярной проводимости электролита 2 к его предельной молярной проводимости 2.
Степень диссоциации 1 - Степень диссоциации 1 – это отношение молярной проводимости электролита 1 к его предельной молярной проводимости 1.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа диссоциации основания 1: 5 --> Конверсия не требуется
Степень диссоциации 2: 0.34 --> Конверсия не требуется
Степень диссоциации 1: 0.5 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K_b2 = (K_b1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2) --> (5)*((0.34/0.5)^2)

Оценка ... ...

K_b2 = 2.312

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2.312 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2.312 <-- Константа диссоциации основания 2

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Электрохимия » Константа диссоциации » Константа диссоциации основания 2 при заданной степени диссоциации обоих оснований

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 5 Константа диссоциации Калькуляторы

Константа диссоциации основания 1 при заданной степени диссоциации обоих оснований

Идти Константа диссоциации основания 1 = (Константа диссоциации основания 2)*((Степень диссоциации 1/Степень диссоциации 2)^2)

Константа диссоциации основания 2 при заданной степени диссоциации обоих оснований

Идти Константа диссоциации основания 2 = (Константа диссоциации основания 1)*((Степень диссоциации 2/Степень диссоциации 1)^2)

Константа диссоциации кислоты 1 при заданной степени диссоциации обеих кислот

Идти Константа диссоциации кислоты 1 = (Константа диссоциации кислоты 2)*((Степень диссоциации 1/Степень диссоциации 2)^2)

Константа диссоциации кислоты 2 при заданной степени диссоциации обеих кислот

Идти Константа диссоциации кислоты 2 = (Константа диссоциации кислоты 1)*((Степень диссоциации 2/Степень диссоциации 1)^2)

Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = Ионная концентрация*((Степень диссоциации)^2)

Константа диссоциации основания 2 при заданной степени диссоциации обоих оснований формула

Константа диссоциации основания 2 = (Константа диссоциации основания 1)*((Степень диссоциации 2/Степень диссоциации 1)^2)
K_b2 = (K_b1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)

Что такое эффект Левлинга?

Такие добавки, как HClO4, H2SO4, HNO3 и т. Д., Почти полностью реагируют с водой с образованием ионов H3O. Следовательно, все сильные кислоты в водных растворах кажутся одинаково сильными, и их относительные силы в водном растворе нельзя сравнивать. Поскольку H3O - самая сильная кислота в воде. сила вышеуказанных кислот сводится к уровню силы H3O в воде. Так же. сильные основания, такие как NaOH. КОН. Ba (OH) 2 сводится к силе иона OH– в воде. Это называется эффектом выравнивания.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!