Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита Калькулятор

✖Ионная концентрация — это молярная концентрация электролита, присутствующего в растворе.ⓘ Ионная концентрация [C]			+10% -10%
✖Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.ⓘ Степень диссоциации [𝝰]			+10% -10%

✖Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.ⓘ Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита [K_a]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита

Формула

`"K"_{"a"} = "C"*(("𝝰")^2)`

Пример

`"0.000159"="0.0013mol/L"*(("0.35")^2)`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Электрохимия формула PDF PDF Image

Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа диссоциации слабой кислоты = Ионная концентрация*((Степень диссоциации)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Константа диссоциации слабой кислоты - Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.
Ионная концентрация - (Измеряется в моль / литр) - Ионная концентрация — это молярная концентрация электролита, присутствующего в растворе.
Степень диссоциации - Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Ионная концентрация: 0.0013 моль / литр --> 0.0013 моль / литр Конверсия не требуется
Степень диссоциации: 0.35 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K_a = C*((𝝰)^2) --> 0.0013*((0.35)^2)

Оценка ... ...

K_a = 0.00015925

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.00015925 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.00015925 ≈ 0.000159 <-- Константа диссоциации слабой кислоты

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Электрохимия » Константа диссоциации » Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 5 Константа диссоциации Калькуляторы

Константа диссоциации основания 1 при заданной степени диссоциации обоих оснований

Идти Константа диссоциации основания 1 = (Константа диссоциации основания 2)*((Степень диссоциации 1/Степень диссоциации 2)^2)

Константа диссоциации основания 2 при заданной степени диссоциации обоих оснований

Идти Константа диссоциации основания 2 = (Константа диссоциации основания 1)*((Степень диссоциации 2/Степень диссоциации 1)^2)

Константа диссоциации кислоты 1 при заданной степени диссоциации обеих кислот

Идти Константа диссоциации кислоты 1 = (Константа диссоциации кислоты 2)*((Степень диссоциации 1/Степень диссоциации 2)^2)

Константа диссоциации кислоты 2 при заданной степени диссоциации обеих кислот

Идти Константа диссоциации кислоты 2 = (Константа диссоциации кислоты 1)*((Степень диссоциации 2/Степень диссоциации 1)^2)

Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = Ионная концентрация*((Степень диссоциации)^2)

< 17 Важные формулы проводимости Калькуляторы

Количество зарядов ионов с использованием закона ограничения Дебея-Хюккеля

Идти Зарядное число видов ионов = (-ln(Средний коэффициент активности)/(Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*sqrt(Ионная сила)))^(1/2)

Константа предельного закона Дебей-Хюккеля

Идти Константа предельного закона Дебая-Хюкеля = -(ln(Средний коэффициент активности))/(Зарядное число видов ионов^2)*sqrt(Ионная сила)

Константа диссоциации основания 1 при заданной степени диссоциации обоих оснований

Константа диссоциации кислоты 1 при заданной степени диссоциации обеих кислот

Расстояние между электродами с учетом проводимости и проводимости

Идти Расстояние между электродами = (Удельная проводимость*Площадь поперечного сечения электрода)/(проводимость)

Электропроводность с учетом проводимости

Идти Удельная проводимость = (проводимость)*(Расстояние между электродами/Площадь поперечного сечения электрода)

Молярная проводимость при бесконечном разбавлении

Идти Молярная проводимость при бесконечном разбавлении = (Подвижность катиона+Подвижность аниона)*[Faraday]

Константа равновесия при заданной степени диссоциации

Идти Константа равновесия = Начальная концентрация*Степень диссоциации^2/(1-Степень диссоциации)

Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты/Ионная концентрация)

Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = Ионная концентрация*((Степень диссоциации)^2)

Степень диссоциации

Идти Степень диссоциации = Молярная проводимость/Ограничение молярной проводимости

Электропроводность с учетом молярного объема раствора

Идти Удельная проводимость = (Молярная проводимость раствора/Молярный объем)

Эквивалентная проводимость

Идти Эквивалентная проводимость = Удельная проводимость*Объем раствора

Молярная проводимость

Идти Молярная проводимость = Удельная проводимость/Молярность

Проводимость с учетом константы ячейки

Идти Удельная проводимость = (проводимость*Константа ячейки)

Удельная проводимость

Идти Удельная проводимость = 1/Удельное сопротивление

Проводимость

Идти проводимость = 1/Сопротивление

Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита формула

Константа диссоциации слабой кислоты = Ионная концентрация*((Степень диссоциации)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)

Что такое закон разбавления Оствальда?

Закон разбавления Оствальда описывает константу диссоциации слабого электролита со степенью диссоциации (α) и концентрацией слабого электролита. Закон разбавления Оствальда гласит, что только при бесконечном разбавлении слабый электролит подвергается полной ионизации.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!