Равновесная концентрация вещества B Калькулятор

✖Равновесная концентрация С представляет собой концентрацию вещества С в химическом равновесии.ⓘ Равновесная концентрация C [Eq_{conc C}]			+10% -10%
✖Равновесная концентрация D – это концентрация вещества продукта D, находящегося в химическом равновесии.ⓘ Равновесная концентрация D [Eq_{conc D}]			+10% -10%
✖Константа равновесия – это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.ⓘ Константа равновесия [K_c]			+10% -10%
✖Равновесная концентрация А — это концентрация реагирующего вещества А, находящегося в химическом равновесии.ⓘ Равновесная концентрация A [Eq_{conc A}]			+10% -10%

✖Равновесная концентрация B — это концентрация реагирующего вещества B в химическом равновесии.ⓘ Равновесная концентрация вещества B [Eq_{conc B}]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Равновесная концентрация вещества B

Формула

`"Eq"_{"conc B"} = ("Eq"_{"conc C"}*"Eq"_{"conc D"})/("K"_{"c"}*"Eq"_{"conc A"})`

Пример

`"0.002931mol/L"=("30mol/L"*"35mol/L")/("60mol/L"*"5.97mol/L")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Константа равновесия Формулы PDF PDF Image

Равновесная концентрация вещества B Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Равновесная концентрация B = (Равновесная концентрация C*Равновесная концентрация D)/(Константа равновесия*Равновесная концентрация A)
Eq_{conc B} = (Eq_{conc C}*Eq_{conc D})/(K_c*Eq_{conc A})
В этой формуле используются 5 Переменные

Используемые переменные

Равновесная концентрация B - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Равновесная концентрация B — это концентрация реагирующего вещества B в химическом равновесии.
Равновесная концентрация C - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Равновесная концентрация С представляет собой концентрацию вещества С в химическом равновесии.
Равновесная концентрация D - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Равновесная концентрация D – это концентрация вещества продукта D, находящегося в химическом равновесии.
Константа равновесия - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Константа равновесия – это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.
Равновесная концентрация A - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Равновесная концентрация А — это концентрация реагирующего вещества А, находящегося в химическом равновесии.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Равновесная концентрация C: 30 моль / литр --> 30000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Равновесная концентрация D: 35 моль / литр --> 35000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Константа равновесия: 60 моль / литр --> 60000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Равновесная концентрация A: 5.97 моль / литр --> 5970 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

Eq_{conc B} = (Eq_{conc C}*Eq_{conc D})/(K_c*Eq_{conc A}) --> (30000*35000)/(60000*5970)

Оценка ... ...

Eq_{conc B} = 2.93132328308208

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2.93132328308208 Моль на кубический метр -->0.00293132328308208 моль / литр (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.00293132328308208 ≈ 0.002931 моль / литр <-- Равновесная концентрация B

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Химическое равновесие » Константа равновесия » Равновесная концентрация вещества B

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

< 12 Константа равновесия Калькуляторы

Равновесная концентрация вещества А

Идти Равновесная концентрация A = (((Равновесная концентрация C^Количество молей C)*(Равновесная концентрация D^Количество молей D))/(Константа равновесия*(Равновесная концентрация B^Количество молей B)))^(1/Количество молей A)

Равновесная концентрация вещества С

Идти Равновесная концентрация C = ((Константа равновесия*(Равновесная концентрация A^Количество молей A)*(Равновесная концентрация B^Количество молей B))/(Равновесная концентрация D^Количество молей D))^(1/Количество молей C)

Равновесная концентрация вещества D

Идти Равновесная концентрация D = ((Константа равновесия*(Равновесная концентрация A^Количество молей A)*(Равновесная концентрация B^Количество молей B))/(Равновесная концентрация C^Количество молей C))^(1/Количество молей D)

Константа равновесия относительно молярных концентраций

Идти Константа равновесия = ((Равновесная концентрация C^Количество молей C)*(Равновесная концентрация D^Количество молей D))/((Равновесная концентрация A^Количество молей A)*(Равновесная концентрация B^Количество молей B))

Изменение константы равновесия с температурой при постоянном давлении.

Идти Константа равновесия 2 = Константа равновесия 1*exp((Теплота реакции/[R])*((Абсолютная температура 2-Абсолютная температура)/(Абсолютная температура*Абсолютная температура 2)))

Равновесная концентрация вещества B

Идти Равновесная концентрация B = (Равновесная концентрация C*Равновесная концентрация D)/(Константа равновесия*Равновесная концентрация A)

Константа скорости обратной реакции

Идти Константа скорости обратной реакции = Константа скорости прямой реакции/Константа равновесия

Константа скорости прямой реакции

Идти Константа скорости прямой реакции = Константа равновесия*Константа скорости обратной реакции

Константа равновесия

Идти Константа равновесия = Константа скорости прямой реакции/Константа скорости обратной реакции

Количество молей газообразных продуктов

Идти Количество молей продуктов = Изменение количества молей+Количество молей реагентов

Количество молей газообразных реагентов

Идти Количество молей реагентов = Количество молей продуктов-Изменение количества молей

Изменение количества молей

Идти Изменение количества молей = Количество молей продуктов-Количество молей реагентов

Равновесная концентрация вещества B формула

Что такое закон равновесия?

Константа равновесия - это произведение концентрации продуктов в состоянии равновесия на произведение концентрации реагентов в состоянии равновесия. Это представление известно как закон равновесия или химическое равновесие. Термодинамически правильное выражение константы равновесия связывает активности всех частиц, присутствующих в реакции.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!