Калькулятор от А до Я
🔍
Скачать PDF
Химия
Инженерное дело
финансовый
Здоровье
математика
физика
Теплообмен в изохорном процессе Калькулятор
Инженерное дело
Детская площадка
Здоровье
математика
физика
финансовый
Химия
↳
Химическая инженерия
Гражданская
Материаловедение
Механический
Технология производства
Электрические
Электроника
Электроника и приборы
⤿
Термодинамика
Динамика жидкости
Динамика процесса и управление
Инжиниринг завода
Массообменные операции
Механические операции
Основы нефтехимии
Проектирование и экономика предприятий
Проектирование технологического оборудования
Разработка химических реакций
Теплопередача
Технологические расчеты
⤿
Идеальный газ
Законы термодинамики, их приложения и другие основные понятия
Объемные свойства чистых жидкостей
Охлаждение и сжижение
Применение термодинамики к проточным процессам
Производство энергии из тепла
Термодинамика раствора
Фазовое равновесие
✖
Количество молей идеального газа – это количество газа в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.
ⓘ
Количество молей идеального газа [n]
Аттомоле
Сантимоль
Декамоль
Децимоль
Examole
Фемтомоль
Гигамоле
гектомоль
Килограмм-моль
киломоль
Мегамоль
микромоль
Миллимоль
Крот
наномоле
Петамоле
Пикомоле
Фунт Моль
терамоле
Йоктомоле
Йоттамоле
Зептомоле
Зеттамоле
+10%
-10%
✖
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме (газа) – это количество теплоты, необходимое для повышения температуры 1 моль газа на 1 °C при постоянном объеме.
ⓘ
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме [C
v molar
]
Джоуль на градус Цельсия на декамоль
Джоуль на градус Цельсия на моль
Джоуль на градус Фаренгейта на моль
Джоуль на кельвин на моль
Джоуль на Реомюра на моль
+10%
-10%
✖
Разность температур – это мера нагревания или холода объекта.
ⓘ
Разница температур [ΔT]
Цельсия
Делиль
Фаренгейт
Кельвин
Ньютон
Ранкин
температура по реомюру
Ромер
Тройной точки воды
+10%
-10%
✖
Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе, - это форма энергии, которая передается от высокотемпературной системы к низкотемпературной системе.
ⓘ
Теплообмен в изохорном процессе [Q]
Аттоджоуль
Миллиарда баррелей нефтяного эквивалента
Британская тепловая единица (IT)
Британская тепловая единица (th)
Калорийность (ИТ)
Калорийность (питательная)
Калорийность (тыс.)
сантиджоуль
CHU
декаджоуль
Дециджоуль
Дин Сантиметр
Электрон-вольт
Эрг
Экзаджоуль
Фемтоджоуль
фут-фунт
Гигагерц
Гигаджоуль
Гигатонна тротила
Гигаватт-час
Грамм-сила-сантиметр
грамм-сила-метр
Хартри энергия
гектоджоуль
Герц
Лошадиная сила (метрическая) Час
силочас
Дюйм-фунт
Джоуль
Кельвин
Килокалория (IT)
Килокалория (й)
килоэлектрон вольт
Килограмм
Килограмм тротила
Килограмм-сила-сантиметр
Килограмм-сила-метр
килоджоуль
Kilopond Meter
киловатт-час
киловатт-секунда
МБТУ (ИТ)
Мега БТЕ (ИТ)
Мегаэлектрон-Вольт
мегаджоуль
Мегатонна тротила
мегаватт-час
микроджоуль
Миллиджоуль
ММБТУ (ИТ)
наноджоуль
Ньютон-метр
Унция-сила-дюйм
Петаджоуль
Пикоджоуль
Планка Энергия
фунт-сила фута
фунт силы дюйм
постоянная Ридберга
Терагерц
Тераджоуль
Терм (ЕС)
Терм (Великобритания)
Терм (США)
Тон (взрывчатые вещества)
Тон-час (Охлаждение)
Тонна нефтяного эквивалента
Блок Единая атомная масса
Ватт-час
Джоуль
⎘ копия
Шаги
👎
Формула
✖
Теплообмен в изохорном процессе
Формула
`"Q" = "n"*"C"_{"v molar"}*"ΔT"`
Пример
`"123600J"="3mol"*"103J/K*mol"*"400K"`
Калькулятор
LaTeX
сбросить
👍
Скачать Химическая инженерия формула PDF
Теплообмен в изохорном процессе Решение
ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе
=
Количество молей идеального газа
*
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
*
Разница температур
Q
=
n
*
C
v molar
*
ΔT
В этой формуле используются
4
Переменные
Используемые переменные
Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе
-
(Измеряется в Джоуль)
- Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе, - это форма энергии, которая передается от высокотемпературной системы к низкотемпературной системе.
Количество молей идеального газа
-
(Измеряется в Крот)
- Количество молей идеального газа – это количество газа в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
-
(Измеряется в Джоуль на кельвин на моль)
- Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме (газа) – это количество теплоты, необходимое для повышения температуры 1 моль газа на 1 °C при постоянном объеме.
Разница температур
-
(Измеряется в Кельвин)
- Разность температур – это мера нагревания или холода объекта.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Количество молей идеального газа:
3 Крот --> 3 Крот Конверсия не требуется
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме:
103 Джоуль на кельвин на моль --> 103 Джоуль на кельвин на моль Конверсия не требуется
Разница температур:
400 Кельвин --> 400 Кельвин Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
Q = n*C
v molar
*ΔT -->
3*103*400
Оценка ... ...
Q
= 123600
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
123600 Джоуль --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
123600 Джоуль
<--
Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе
(Расчет завершен через 00.004 секунд)
Вы здесь
-
Дом
»
Инженерное дело
»
Химическая инженерия
»
Термодинамика
»
Идеальный газ
»
Теплообмен в изохорном процессе
Кредиты
Сделано
Ишан Гупта
Бирла технологический институт
(БИТЫ)
,
Pilani
Ишан Гупта создал этот калькулятор и еще 50+!
Проверено
Команда Софтусвиста
Офис Софтусвиста
(Пуна)
,
Индия
Команда Софтусвиста проверил этот калькулятор и еще 1100+!
<
20 Идеальный газ Калькуляторы
Работа, совершаемая в адиабатическом процессе с использованием удельной теплоемкости при постоянном давлении и объеме
Идти
Работа, совершенная в термодинамическом процессе
= (
Начальное давление системы
*
Начальный объем системы
-
Конечное давление системы
*
Окончательный объем системы
)/((
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении
/
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
)-1)
Конечная температура в адиабатическом процессе (с использованием давления)
Идти
Конечная температура в адиабатическом процессе
=
Начальная температура газа
*(
Конечное давление системы
/
Начальное давление системы
)^(1-1/(
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении
/
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
))
Конечная температура в адиабатическом процессе (с использованием объема)
Идти
Конечная температура в адиабатическом процессе
=
Начальная температура газа
*(
Начальный объем системы
/
Окончательный объем системы
)^((
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении
/
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
)-1)
Работа, выполненная в изотермическом процессе (с использованием объема)
Идти
Работа, совершенная в термодинамическом процессе
=
Количество молей идеального газа
*
[R]
*
Температура газа
*
ln
(
Окончательный объем системы
/
Начальный объем системы
)
Тепло, передаваемое в изотермическом процессе (с использованием давления)
Идти
Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе
=
[R]
*
Начальная температура газа
*
ln
(
Начальное давление системы
/
Конечное давление системы
)
Тепло, передаваемое в изотермическом процессе (с использованием объема)
Идти
Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе
=
[R]
*
Начальная температура газа
*
ln
(
Окончательный объем системы
/
Начальный объем системы
)
Работа, выполненная в изотермическом процессе (с использованием давления)
Идти
Работа, совершенная в термодинамическом процессе
=
[R]
*
Температура газа
*
ln
(
Начальное давление системы
/
Конечное давление системы
)
Относительная влажность
Идти
Относительная влажность
=
Удельная влажность
*
Частичное давление
/((0.622+
Удельная влажность
)*
Давление паров чистого компонента А
)
Теплообмен в изобарическом процессе
Идти
Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе
=
Количество молей идеального газа
*
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении
*
Разница температур
Теплообмен в изохорном процессе
Идти
Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе
=
Количество молей идеального газа
*
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
*
Разница температур
Изменение внутренней энергии системы
Идти
Изменение внутренней энергии
=
Количество молей идеального газа
*
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
*
Разница температур
Энтальпия системы
Идти
Энтальпия системы
=
Количество молей идеального газа
*
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении
*
Разница температур
Индекс адиабаты
Идти
Коэффициент теплоемкости
=
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении
/
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
Закон идеального газа для расчета объема
Идти
Закон идеального газа для расчета объема
=
[R]
*
Температура газа
/
Полное давление идеального газа
Закон идеального газа для расчета давления
Идти
Закон идеального газа для расчета давления
=
[R]
*(
Температура газа
)/
Общий объем системы
Удельная теплоемкость при постоянном давлении
Идти
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении
=
[R]
+
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
Удельная теплоемкость при постоянном объеме
Идти
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
=
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении
-
[R]
Константа закона Генри с использованием мольной доли и парциального давления газа
Идти
Генри Лоу Констант
=
Частичное давление
/
Мольная доля компонента в жидкой фазе
Мольная доля растворенного газа с использованием закона Генри
Идти
Мольная доля компонента в жидкой фазе
=
Частичное давление
/
Генри Лоу Констант
Парциальное давление с использованием закона Генри
Идти
Частичное давление
=
Генри Лоу Констант
*
Мольная доля компонента в жидкой фазе
Теплообмен в изохорном процессе формула
Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе
=
Количество молей идеального газа
*
Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме
*
Разница температур
Q
=
n
*
C
v molar
*
ΔT
Теплообмен в изохорическом процессе
Теплообмен в изохорическом процессе
Дом
БЕСПЛАТНО PDF-файлы
🔍
Поиск
Категории
доля
Let Others Know
✖
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!