Wärmeübertragung im isochoren Prozess Taschenrechner

✖Die Anzahl der Mole des idealen Gases ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.ⓘ Anzahl der Mole des idealen Gases [n]			+10% -10%
✖Die molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 mol des Gases um 1 °C bei konstantem Volumen zu erhöhen.ⓘ Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen [C_{v molar}]			+10% -10%
✖Die Temperaturdifferenz ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Objekts.ⓘ Temperaturunterschied [ΔT]			+10% -10%

✖Bei thermodynamischen Prozessen übertragene Wärme ist die Energieform, die vom Hochtemperatursystem zum Niedertemperatursystem übertragen wird.ⓘ Wärmeübertragung im isochoren Prozess [Q]

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Formel

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Wärmeübertragung im isochoren Prozess

Formel

`"Q" = "n"*"C"_{"v molar"}*"ΔT"`

Beispiel

`"123600J"="3mol"*"103J/K*mol"*"400K"`

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Wärmeübertragung im isochoren Prozess Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied
Q = n*C_{v molar}*ΔT
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess - (Gemessen in Joule) - Bei thermodynamischen Prozessen übertragene Wärme ist die Energieform, die vom Hochtemperatursystem zum Niedertemperatursystem übertragen wird.
Anzahl der Mole des idealen Gases - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des idealen Gases ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen - (Gemessen in Joule pro Kelvin pro Mol) - Die molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen (eines Gases) ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 mol des Gases um 1 °C bei konstantem Volumen zu erhöhen.
Temperaturunterschied - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperaturdifferenz ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Objekts.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Mole des idealen Gases: 3 Mol --> 3 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen: 103 Joule pro Kelvin pro Mol --> 103 Joule pro Kelvin pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Temperaturunterschied: 400 Kelvin --> 400 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Q = n*C_{v molar}*ΔT --> 3*103*400

Auswerten ... ...

Q = 123600

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

123600 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

123600 Joule <-- Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITS), Pilani

Ishan Gupta hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 1100+ weitere Rechner verifiziert!

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Arbeit im adiabatischen Prozess unter Verwendung der spezifischen Wärmekapazität bei konstantem Druck und konstantem Volumen

Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = (Anfangsdruck des Systems*Anfangsvolumen des Systems-Enddruck des Systems*Endvolumen des Systems)/((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)

Endtemperatur im adiabatischen Prozess (unter Verwendung des Volumens)

Gehen Endtemperatur im adiabatischen Prozess = Anfangstemperatur von Gas*(Anfangsvolumen des Systems/Endvolumen des Systems)^((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)

Endtemperatur im adiabatischen Prozess (unter Verwendung von Druck)

Gehen Endtemperatur im adiabatischen Prozess = Anfangstemperatur von Gas*(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)^(1-1/(Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen))

Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens)

Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*[R]*Temperatur des Gases*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Im isothermen Prozess übertragene Wärme (unter Verwendung des Volumens)

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = [R]*Anfangstemperatur von Gas*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Wärmeübertragung im isothermen Prozess (unter Verwendung von Druck)

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = [R]*Anfangstemperatur von Gas*ln(Anfangsdruck des Systems/Enddruck des Systems)

Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung von Druck)

Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = [R]*Temperatur des Gases*ln(Anfangsdruck des Systems/Enddruck des Systems)

Relative Luftfeuchtigkeit

Gehen Relative Luftfeuchtigkeit = Spezifische Luftfeuchtigkeit*Partialdruck/((0.622+Spezifische Luftfeuchtigkeit)*Dampfdruck der reinen Komponente A)

Wärmeübertragung im isochoren Prozess

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied

Wärmeübertragung im isobaren Prozess

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied

Änderung der inneren Energie des Systems

Gehen Veränderung der inneren Energie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied

Enthalpie des Systems

Gehen Systementhalpie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied

Adiabatischer Index

Gehen Wärmekapazitätsverhältnis = Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Ideales Gasgesetz zur Druckberechnung

Gehen Ideales Gasgesetz zur Berechnung des Drucks = [R]*(Temperatur des Gases)/Gesamtvolumen des Systems

Ideales Gasgesetz zur Volumenberechnung

Gehen Ideales Gasgesetz zur Volumenberechnung = [R]*Temperatur des Gases/Gesamtdruck des idealen Gases

Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen = Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck-[R]

Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck

Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck = [R]+Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

Henry-Gesetz-Konstante unter Verwendung von Molenbruch und Partialdruck von Gas

Gehen Henry Law Constant = Partialdruck/Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase

Molenbruch des gelösten Gases nach dem Henry-Gesetz

Gehen Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = Partialdruck/Henry Law Constant

Partialdruck nach dem Henry-Gesetz

Gehen Partialdruck = Henry Law Constant*Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase

Wärmeübertragung im isochoren Prozess Formel

Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied
Q = n*C_{v molar}*ΔT

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