Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения
m = ΔTb/Kb
В этой формуле используются 3 Переменные
Используемые переменные
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.
Повышение температуры кипения - (Измеряется в Кельвин) - Повышение температуры кипения означает повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества.
Константа моляльной температуры кипения - Молярная константа повышения температуры кипения представляет собой константу повышения температуры кипения растворенного вещества и имеет конкретное значение, зависящее от типа растворителя.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Повышение температуры кипения: 0.99 Кельвин --> 0.99 Кельвин Конверсия не требуется
Константа моляльной температуры кипения: 0.51 --> Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
m = ΔTb/Kb --> 0.99/0.51
Оценка ... ...
m = 1.94117647058824
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
1.94117647058824 Моль / кг --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1.94117647058824 1.941176 Моль / кг <-- Моляльность
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Кешав Вьяс
Национальный технологический институт Сардара Валлаббая (СВНИТ), Сурат
Кешав Вьяс создал этот калькулятор и еще 7!
Проверено Mayank Tayal
Национальный технологический институт (NIT), Дургапур
Mayank Tayal проверил этот калькулятор и еще 10+!

24 Повышение температуры кипения Калькуляторы

Высота кипения при заданном давлении паров
Идти Повышение температуры кипения = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*Давление паров чистого растворителя)
Повышение температуры кипения при понижении температуры замерзания
Идти Повышение температуры кипения = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*(Точка замерзания растворителя^2))
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)
Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения
Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)
Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической константы и молярной энтальпии испарения.
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Молярная энтальпия испарения)/([R]*Молярная масса растворителя))
Повышение температуры кипения с учетом осмотического давления
Идти Повышение температуры кипения = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Температура кипения растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия испарения)
Осмотическое давление с учетом высоты кипения
Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)
Температура кипения растворителя при повышении температуры кипения
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*Молекулярный вес))
Скрытая теплота испарения при температуре кипения растворителя
Идти Скрытая теплота парообразования = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя
Идти Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Молярная масса растворителя с учетом эбуллиоскопической константы
Идти Молярная масса растворителя = (1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Молярная энтальпия испарения)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
Повышение температуры кипения при относительном снижении давления паров
Идти Повышение температуры кипения = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/Молярная энтальпия испарения
Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения
Идти Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической постоянной и скрытой теплоты парообразования.
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Скрытая теплота парообразования)/[R])
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)
Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной
Идти Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)
Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом высоты кипения
Идти Фактор Вант-Гоффа = Повышение температуры кипения/(Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность)
Моляльность с учетом повышения температуры кипения
Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита
Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Повышение температуры кипения растворителя
Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения
Идти Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность
Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной
Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения
Повышение точки кипения
Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной формула

Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения
m = ΔTb/Kb

Что такое молярная единица в системе СИ?

Единица СИ для моляльности - моль / кг. Раствор с моляльностью 3 моль / кг часто описывается как «3 моль» или «3 моль». Однако, следуя системе единиц СИ, теперь предпочтительнее моль / кг или связанная с ней единица СИ.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!