Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения Калькулятор

✖Повышение температуры кипения означает повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества.ⓘ Повышение температуры кипения [ΔT_b]			+10% -10%
✖Фактор Вант-Гоффа представляет собой отношение наблюдаемого коллигативного свойства к теоретическому коллигативному свойству.ⓘ Фактор Вант-Гоффа [i]			+10% -10%
✖Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.ⓘ Моляльность [m]			+10% -10%

✖Эбуллиоскопическая константа растворителя связывает моляльность с повышением температуры кипения.ⓘ Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения [k_b]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Формула

`"k"_{"b"} = "ΔT"_{"b"}/("i"*"m")`

Пример

`"0.548683K*kg/mol"="0.99K"/("1.008"*"1.79mol/kg")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
k_b = ΔT_b/(i*m)
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Эбуллиоскопическая константа растворителя - (Измеряется в Кельвин Килограмм на моль) - Эбуллиоскопическая константа растворителя связывает моляльность с повышением температуры кипения.
Повышение температуры кипения - (Измеряется в Кельвин) - Повышение температуры кипения означает повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества.
Фактор Вант-Гоффа - Фактор Вант-Гоффа представляет собой отношение наблюдаемого коллигативного свойства к теоретическому коллигативному свойству.
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Повышение температуры кипения: 0.99 Кельвин --> 0.99 Кельвин Конверсия не требуется
Фактор Вант-Гоффа: 1.008 --> Конверсия не требуется
Моляльность: 1.79 Моль / кг --> 1.79 Моль / кг Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

k_b = ΔT_b/(i*m) --> 0.99/(1.008*1.79)

Оценка ... ...

k_b = 0.548683160415004

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.548683160415004 Кельвин Килограмм на моль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.548683160415004 ≈ 0.548683 Кельвин Килограмм на моль <-- Эбуллиоскопическая константа растворителя

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Повышение температуры кипения » Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Кредиты

Сделано Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 24 Повышение температуры кипения Калькуляторы

Высота кипения при заданном давлении паров

Идти Повышение температуры кипения = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*Давление паров чистого растворителя)

Повышение температуры кипения при понижении температуры замерзания

Идти Повышение температуры кипения = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*(Точка замерзания растворителя^2))

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)

Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения

Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)

Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической константы и молярной энтальпии испарения.

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Молярная энтальпия испарения)/([R]*Молярная масса растворителя))

Повышение температуры кипения с учетом осмотического давления

Идти Повышение температуры кипения = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Температура кипения растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия испарения)

Осмотическое давление с учетом высоты кипения

Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)

Температура кипения растворителя при повышении температуры кипения

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*Молекулярный вес))

Скрытая теплота испарения при температуре кипения растворителя

Идти Скрытая теплота парообразования = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя

Идти Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Молярная масса растворителя с учетом эбуллиоскопической константы

Идти Молярная масса растворителя = (1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Молярная энтальпия испарения)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))

Повышение температуры кипения при относительном снижении давления паров

Идти Повышение температуры кипения = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/Молярная энтальпия испарения

Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения

Идти Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))

Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической постоянной и скрытой теплоты парообразования.

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Скрытая теплота парообразования)/[R])

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)

Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной

Идти Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом высоты кипения

Идти Фактор Вант-Гоффа = Повышение температуры кипения/(Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность)

Моляльность с учетом повышения температуры кипения

Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита

Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Повышение температуры кипения растворителя

Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения

Идти Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность

Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной

Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения

Повышение точки кипения

Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

< 22 Важные формулы коллигативных свойств Калькуляторы

Осмотическое давление при заданном давлении паров

Идти Осмотическое давление = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*Температура)/(Молярный объем*Давление паров чистого растворителя)

Осмотическое давление Вант-Гоффа для смеси двух растворов

Идти Осмотическое давление = ((Фактор Вант-Гоффа частицы 1*Концентрация частицы 1)+(Фактор Вант-Гоффа частицы 2*Концентрация частицы 2))*[R]*Температура

Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания

Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*Температура)/(Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))

Осмотическое давление Вант-Гоффа для электролита

Идти Осмотическое давление = Фактор Вант-Гоффа*Молярная концентрация растворенного вещества*Универсальная газовая постоянная*Температура

Относительное снижение давления паров

Идти Относительное снижение давления паров = (Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)/Давление паров чистого растворителя

Относительное снижение давления паров с учетом количества молей концентрированного раствора

Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/(Количество молей растворенного вещества+Количество молей растворителя)

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

Криоскопическая постоянная с учетом скрытой теплоты плавления

Идти Криоскопическая константа = ([R]*Температура замерзания растворителя для криоскопической константы^2)/(1000*Скрытая теплота плавления)

Динамический метод Оствальда-Уокера для относительного снижения давления пара

Идти Относительное снижение давления паров = Потеря массы в наборе ламп B/(Потеря массы в наборе ламп A+Потеря массы в наборе ламп B)

Осмотическое давление при относительном снижении давления пара

Идти Осмотическое давление = (Относительное снижение давления паров*[R]*Температура)/Молярный объем

Относительное снижение давления паров по Вант-Гоффу с учетом молекулярной массы и моляльности

Идти Коллигативное давление с учетом фактора Вант-Гоффа = (Фактор Вант-Гоффа*Моляльность*Молекулярно-массовый растворитель)/1000

Осмотическое давление при заданной концентрации двух веществ

Идти Осмотическое давление = (Концентрация частицы 1+Концентрация частицы 2)*[R]*Температура

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита

Общая концентрация частиц с использованием осмотического давления

Идти Молярная концентрация растворенного вещества = Осмотическое давление/([R]*Температура)

Криоскопическая постоянная при понижении температуры замерзания

Идти Криоскопическая константа = Депрессия в точке замерзания/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита

Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность

Осмотическое давление для неэлектролитов

Идти Осмотическое давление = Молярная концентрация растворенного вещества*[R]*Температура

Относительное снижение давления паров при заданном количестве молей разбавленного раствора

Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/Количество молей растворителя

Осмотическое давление с учетом плотности раствора

Идти Осмотическое давление = Плотность раствора*[g]*Равновесная высота

Повышение точки кипения

Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Понижение точки замерзания

Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения формула

Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
k_b = ΔT_b/(i*m)

Что подразумевается под повышением температуры кипения?

Повышение точки кипения описывает явление, когда точка кипения жидкости будет выше при добавлении другого соединения, что означает, что раствор имеет более высокую точку кипения, чем чистый растворитель. Это происходит всякий раз, когда нелетучее растворенное вещество, такое как соль, добавляется к чистому растворителю, например воде.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!