Нормальность вещества 2 в точке эквивалентности Калькулятор

✖Нормальность раствора 1 описывается как количество граммов или молярных эквивалентов раствора 1, присутствующих в одном литре раствора 1.ⓘ Нормальность решения 1 [N₁]			+10% -10%
✖Объем раствора 1 дает объем раствора 1 в литрах.ⓘ Объем раствора 1 [V₁]			+10% -10%
✖Объем раствора 2 дает объем раствора 2 в литрах.ⓘ Объем раствора 2 [V₂]			+10% -10%

✖Нормальность раствора 2 описывается как количество граммов или молярных эквивалентов раствора 2, содержащихся в одном литре раствора 2.ⓘ Нормальность вещества 2 в точке эквивалентности [N₂]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Нормальность вещества 2 в точке эквивалентности

Формула

`"N"_{"2"} = "N"_{"1"}*("V"_{"1"}/"V"_{"2"})`

Пример

`"140Eq/L"="7Eq/L"*("0.0002L"/"0.00001L")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химия формула PDF PDF Image

Нормальность вещества 2 в точке эквивалентности Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Нормальность решения 2 = Нормальность решения 1*(Объем раствора 1/Объем раствора 2)
N₂ = N₁*(V₁/V₂)
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Нормальность решения 2 - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Нормальность раствора 2 описывается как количество граммов или молярных эквивалентов раствора 2, содержащихся в одном литре раствора 2.
Нормальность решения 1 - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Нормальность раствора 1 описывается как количество граммов или молярных эквивалентов раствора 1, присутствующих в одном литре раствора 1.
Объем раствора 1 - (Измеряется в Кубический метр) - Объем раствора 1 дает объем раствора 1 в литрах.
Объем раствора 2 - (Измеряется в Кубический метр) - Объем раствора 2 дает объем раствора 2 в литрах.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Нормальность решения 1: 7 Эквиваленты на литр --> 7000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Объем раствора 1: 0.0002 Литр --> 2E-07 Кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Объем раствора 2: 1E-05 Литр --> 1E-08 Кубический метр (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

N₂ = N₁*(V₁/V₂) --> 7000*(2E-07/1E-08)

Оценка ... ...

N₂ = 140000

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

140000 Моль на кубический метр -->140 Эквиваленты на литр (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

140 Эквиваленты на литр <-- Нормальность решения 2

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Концепция родинки и стехиометрия » Количество эквивалентов и нормальность » Нормальность вещества 2 в точке эквивалентности

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 23 Количество эквивалентов и нормальность Калькуляторы

Нормальность вещества 1 в точке эквивалентности

Идти Нормальность решения 1 = Нормальность решения 2*(Объем раствора 2/Объем раствора 1)

Нормальность вещества 2 в точке эквивалентности

Идти Нормальность решения 2 = Нормальность решения 1*(Объем раствора 1/Объем раствора 2)

Объем вещества 1 в точке эквивалентности

Идти Объем раствора 1 = Нормальность решения 2*(Объем раствора 2/Нормальность решения 1)

Объем вещества 2 в точке эквивалентности

Идти Объем раствора 2 = Нормальность решения 1*(Объем раствора 1/Нормальность решения 2)

Эквивалентная масса с учетом моляльности и нормальности

Идти Эквивалентный вес = Молярность*(Молярная масса/Нормальность)

Нормальность с учетом моляльности и эквивалентной массы

Идти Нормальность = Молярность*(Молярная масса/Эквивалентный вес)

Количество молей растворенного вещества, данное Количество эквивалентов растворенного вещества

Идти Количество молей растворенного вещества = Количество эквивалентов/N-фактор

Количество эквивалентов растворенного вещества с использованием фактора валентности

Идти Количество эквивалентов = Количество молей растворенного вещества*N-фактор

Фактор валентности, заданный числом эквивалентов растворенного вещества

Идти N-фактор = Количество эквивалентов/Количество молей растворенного вещества

Количество эквивалентов растворенного вещества

Идти Количество эквивалентов = Масса растворенного вещества/Эквивалентный вес

Количество эквивалентов растворенного вещества с учетом нормальности

Идти Количество эквивалентов = Нормальность*Объем раствора

Объем раствора с учетом нормальности

Идти Объем раствора = Количество эквивалентов/Нормальность

Количество эквивалентов с учетом молярности и нормальности

Идти Количество эквивалентов = Нормальность/Молярность

Нормальность с учетом молярности и количества эквивалентов

Идти Нормальность = Молярность*Количество эквивалентов

нормальность

Идти Нормальность = Эквивалент Solute/литров раствора

Кислотность с учетом молярности и нормальности

Идти Кислотность = Нормальность/Молярность

Нормальность с учетом молярности и кислотности

Идти Нормальность = Молярность*Кислотность

Основность с учетом молярности и нормальности

Идти Базовость = Нормальность/Молярность

Нормальность с учетом молярности и основности

Идти Нормальность = Молярность*Базовость

Коэффициент валентности с использованием молярности и нормальности

Идти N-фактор = Нормальность/Молярность

Нормальность с учетом молярности и валентности

Идти Нормальность = Молярность*N-фактор

Нормальность с использованием объемной силы перекиси водорода

Идти Нормальность = Сила объема/5.6

Объемная сила с использованием нормальности

Идти Сила объема = 5.6*Нормальность

Нормальность вещества 2 в точке эквивалентности формула

Нормальность решения 2 = Нормальность решения 1*(Объем раствора 1/Объем раствора 2)
N₂ = N₁*(V₁/V₂)

Что такое нормальность?

Нормальность определяется как количество граммов или мольных эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. Когда мы говорим эквивалент, это количество молей реактивных единиц в соединении. Нормальность в химии - это одно из выражений, используемых для измерения концентрации раствора. Он обозначается аббревиатурой «N» и иногда обозначается как эквивалентная концентрация раствора. Он в основном используется для измерения количества реакционноспособных частиц в растворе и во время реакций титрования или особенно в ситуациях, связанных с кислотно-щелочной химией.

Что такое точка эквивалентности?

Точка эквивалентности или стехиометрическая точка химической реакции - это точка, в которой были смешаны химически эквивалентные количества реагентов. Другими словами, моли кислоты эквивалентны молям основания в соответствии с уравнением (это не обязательно означает молярное соотношение кислота: основание 1: 1, просто это соотношение такое же, как в уравнении) . Его можно найти с помощью индикатора, например, фенолфталеина или метилового оранжевого.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!