Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту B Калькулятор

✖Общий порядок реакции представляет собой сумму степени концентрации или давления в выражении закона скорости.ⓘ Общий заказ [o]			+10% -10%
✖Мощность, повышенная до реагента 1, может быть равна или не равна стехиометрическому коэффициенту.ⓘ Мощность повышена до реактива 1 [p]			+10% -10%

✖Мощность, повышенная до реагента 2, может быть равна или не равна стехиометрическому коэффициенту.ⓘ Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту B [q]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту B

Формула

`"q" = "o"-"p"`

Пример

`"2"="5"-"3"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая кинетика формула PDF PDF Image

Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту B Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Мощность повышена до Реагента 2 = Общий заказ-Мощность повышена до реактива 1
q = o-p
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Мощность повышена до Реагента 2 - Мощность, повышенная до реагента 2, может быть равна или не равна стехиометрическому коэффициенту.
Общий заказ - Общий порядок реакции представляет собой сумму степени концентрации или давления в выражении закона скорости.
Мощность повышена до реактива 1 - Мощность, повышенная до реагента 1, может быть равна или не равна стехиометрическому коэффициенту.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Общий заказ: 5 --> Конверсия не требуется
Мощность повышена до реактива 1: 3 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

q = o-p --> 5-3

Оценка ... ...

q = 2

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2 <-- Мощность повышена до Реагента 2

(Расчет завершен через 00.005 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Реакция второго порядка » Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту B

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 15 Реакция второго порядка Калькуляторы

Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка

Идти Константа скорости для реакции первого порядка = 2.303/(Время завершения*(Исходная концентрация реагента А-Исходная концентрация реагента B))*log10(Исходная концентрация реагента B*(Концентрация во время t реагента А))/(Исходная концентрация реагента А*(Концентрация во время t реагента B))

Время завершения для различных продуктов для реакции второго порядка

Идти Время завершения = 2.303/(Константа скорости для реакции второго порядка*(Исходная концентрация реагента А-Исходная концентрация реагента B))*log10(Исходная концентрация реагента B*(Концентрация во время t реагента А))/(Исходная концентрация реагента А*(Концентрация во время t реагента B))

Температура в уравнении Аррениуса для реакции второго порядка

Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка = Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка/Константа скорости для реакции второго порядка))

Время завершения для того же продукта для реакции второго порядка

Идти Время завершения = 1/(Концентрация в момент времени t для второго порядка*Константа скорости для реакции второго порядка)-1/(Начальная концентрация для реакции второго порядка*Константа скорости для реакции второго порядка)

Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Константа Аррениуса для реакции второго порядка

Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка = Константа скорости для реакции второго порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Энергия активации реакции второго порядка

Идти Энергия активации = [R]*Температура_Кинетика*(ln(Коэффициент частоты из уравнения Аррениуса)-ln(Константа скорости для реакции второго порядка))

Константа скорости для того же продукта для реакции второго порядка

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = 1/(Концентрация в момент времени t для второго порядка*Время завершения)-1/(Начальная концентрация для реакции второго порядка*Время завершения)

Время завершения для того же продукта методом титрования для реакции второго порядка

Идти Время завершения = (1/(Объем во время t*Константа скорости для реакции второго порядка))-(1/(Начальный объем реагента*Константа скорости для реакции второго порядка))

Константа скорости для того же продукта методом титрования для реакции второго порядка

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = (1/(Объем во время t*Время завершения))-(1/(Начальный объем реагента*Время завершения))

Период полураспада реакции второго порядка

Идти Период полураспада реакции второго порядка = 1/Концентрация реагента*Константа скорости для реакции второго порядка

Четверть жизни реакции второго порядка

Идти Четверть жизни реакции второго порядка = 1/(Начальная концентрация*Константа скорости для реакции второго порядка)

Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту А

Идти Мощность повышена до реактива 1 = Общий заказ-Мощность повышена до Реагента 2

Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту B

Идти Мощность повышена до Реагента 2 = Общий заказ-Мощность повышена до реактива 1

Общий порядок бимолекулярной реакции

Идти Общий заказ = Мощность повышена до реактива 1+Мощность повышена до Реагента 2

Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту B формула

Мощность повышена до Реагента 2 = Общий заказ-Мощность повышена до реактива 1
q = o-p

Как связаны общий порядок и тарифный закон?

Закон скорости - это выражение, в котором скорость реакции дается в единицах молярной концентрации реагентов, причем каждый член возведен в некоторую степень, которая может быть, а может и не совпадать со стехиометрическим коэффициентом реагирующих частиц в сбалансированной химической реакции.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!