Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B Calculatrice

⤿

Réaction de second ordre

Cinétique enzymatique

Coéfficent de température

Équation d'Arrhénius

Formules importantes sur la cinétique enzymatique

Formules importantes sur la réaction réversible

Réaction de premier ordre

Réaction d'ordre zéro

Réactions complexes

Réactions en chaîne

Théorie de l'état de transition

Théorie des collisions

Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖L'ordre global de la réaction est la somme de la puissance des termes de concentration ou de pression élevés dans l'expression de la loi de vitesse.ⓘ Commande globale [o]			+10% -10%
✖La puissance élevée au réactif 1 peut être égale ou non au coefficient stoechiométrique.ⓘ Puissance augmentée au réactif 1 [p]			+10% -10%

✖La puissance élevée au réactif 2 peut être égale ou non au coefficient stoechiométrique.ⓘ Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B [q]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B

Formule

`"q" = "o"-"p"`

Exemple

`"2"="5"-"3"`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Cinétique chimique Formule PDF PDF Image

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Puissance augmentée au réactif 2 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 1
q = o-p
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Puissance augmentée au réactif 2 - La puissance élevée au réactif 2 peut être égale ou non au coefficient stoechiométrique.
Commande globale - L'ordre global de la réaction est la somme de la puissance des termes de concentration ou de pression élevés dans l'expression de la loi de vitesse.
Puissance augmentée au réactif 1 - La puissance élevée au réactif 1 peut être égale ou non au coefficient stoechiométrique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Commande globale: 5 --> Aucune conversion requise
Puissance augmentée au réactif 1: 3 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

q = o-p --> 5-3

Évaluer ... ...

q = 2

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2 <-- Puissance augmentée au réactif 2

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Cinétique chimique » Réaction de second ordre » Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 15 Réaction de second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)

Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Temps de réalisation = (1/(Volume au temps t*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))-(1/(Volume de réactif initial*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit par la méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = (1/(Volume au temps t*Temps de réalisation))-(1/(Volume de réactif initial*Temps de réalisation))

Quart de vie de la réaction du second ordre

Aller Quart de vie de la réaction de second ordre = 1/(Concentration initiale*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Demi-vie de réaction de second ordre

Aller Demi-vie de réaction de second ordre = 1/Concentration de réactif*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif A

Aller Puissance augmentée au réactif 1 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 2

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B

Aller Puissance augmentée au réactif 2 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 1

Ordre global de la réaction bimoléculaire

Aller Commande globale = Puissance augmentée au réactif 1+Puissance augmentée au réactif 2

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B Formule

Puissance augmentée au réactif 2 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 1
q = o-p

Quel est le lien entre l'ordre général et la loi tarifaire?

La loi de vitesse est l'expression dans laquelle la vitesse de réaction est donnée en termes de concentration molaire de réactifs, chaque terme étant élevé à une certaine puissance qui peut et peut ne pas être le même que le coefficient stoechiométrique de l'espèce en réaction dans une réaction chimique équilibrée.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!