Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца Калькулятор

✖Внутренняя энергия термодинамической системы – это энергия, содержащаяся в ней. Это энергия, необходимая для создания или подготовки системы в любом заданном внутреннем состоянии.ⓘ Внутренняя энергия [U]			+10% -10%
✖Свободная энергия Гельмгольца - это концепция термодинамики, в которой термодинамический потенциал используется для измерения работы замкнутой системы.ⓘ Свободная энергия Гельмгольца [A]			+10% -10%
✖Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура [T]			+10% -10%

✖Энтропия - это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.ⓘ Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца [S]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца

Формула

`"S" = ("U"-"A")/"T"`

Пример

`"1.27907J/K"=("1.21KJ"-"1.1KJ")/"86K"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Термодинамика формула PDF PDF Image

Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Энтропия = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Температура
S = (U-A)/T
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Энтропия - (Измеряется в Джоуль на Кельвин) - Энтропия - это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.
Внутренняя энергия - (Измеряется в Джоуль) - Внутренняя энергия термодинамической системы – это энергия, содержащаяся в ней. Это энергия, необходимая для создания или подготовки системы в любом заданном внутреннем состоянии.
Свободная энергия Гельмгольца - (Измеряется в Джоуль) - Свободная энергия Гельмгольца - это концепция термодинамики, в которой термодинамический потенциал используется для измерения работы замкнутой системы.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Внутренняя энергия: 1.21 килоджоуль --> 1210 Джоуль (Проверьте преобразование здесь)
Свободная энергия Гельмгольца: 1.1 килоджоуль --> 1100 Джоуль (Проверьте преобразование здесь)
Температура: 86 Кельвин --> 86 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

S = (U-A)/T --> (1210-1100)/86

Оценка ... ...

S = 1.27906976744186

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

1.27906976744186 Джоуль на Кельвин --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

1.27906976744186 ≈ 1.27907 Джоуль на Кельвин <-- Энтропия

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Механический » Термодинамика » Генерация энтропии » Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца

Кредиты

Сделано Кетаватх Шринатх

Османийский университет (ОУ), Хайдарабад

Кетаватх Шринатх создал этот калькулятор и еще 1000+!

Проверено Урви Ратод

Государственный инженерный колледж Вишвакармы (VGEC), Ахмадабад

Урви Ратод проверил этот калькулятор и еще 1900+!

< 16 Генерация энтропии Калькуляторы

Изменение энтропии при постоянном объеме

Идти Энтропия Изменение постоянного объема = Постоянный объем теплоемкости*ln(Температура поверхности 2/Температура поверхности 1)+[R]*ln(Удельный объем в точке 2/Удельный объем в точке 1)

Изменение энтропии при постоянном давлении

Идти Энтропия Изменение Постоянного Давления = Теплоемкость при постоянном давлении*ln(Температура поверхности 2/Температура поверхности 1)-[R]*ln(Давление 2/Давление 1)

Необратимость

Идти Необратимость = (Температура*(Энтропия в точке 2-Энтропия в точке 1)-Тепловая нагрузка/Входная температура+Тепловая мощность/Выходная температура)

Изменение энтропии Переменная удельная теплоемкость

Идти Изменение энтропии Переменная удельная теплоемкость = Стандартная молярная энтропия в точке 2-Стандартная молярная энтропия в точке 1-[R]*ln(Давление 2/Давление 1)

Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема

Идти Энтропия Изменение Постоянного Давления = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданном давлении

Идти Энтропия Изменение постоянного объема = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме*ln(Конечное давление системы/Начальное давление системы)

Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре

Идти Энтропия Изменение Постоянного Давления = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*ln(Конечная температура/Начальная температура)

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданной температуре

Идти Энтропия Изменение постоянного объема = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме*ln(Конечная температура/Начальная температура)

Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах

Идти Изменение энтропии = Масса газа*[R]*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Уравнение баланса энтропии

Идти Изменение энтропии Переменная удельная теплоемкость = Энтропия системы-Энтропия окружающего+Общая генерация энтропии

Температура с использованием свободной энергии Гельмгольца

Идти Температура = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Энтропия

Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца

Идти Энтропия = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Температура

Внутренняя энергия с использованием свободной энергии Гельмгольца

Идти Внутренняя энергия = Свободная энергия Гельмгольца+Температура*Энтропия

Свободная энергия Гельмгольца

Идти Свободная энергия Гельмгольца = Внутренняя энергия-Температура*Энтропия

Свободная энергия Гиббса

Идти Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия

Удельная энтропия

Идти Удельная энтропия = Энтропия/Масса

Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца формула

Энтропия = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Температура
S = (U-A)/T

Определить энтропию?

Энтропия, мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы. Поскольку работа получается из упорядоченного молекулярного движения, количество энтропии также является мерой молекулярного беспорядка или случайности системы.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!