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Säureionisationskonstante einer schwachen Säure Taschenrechner

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✖Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.ⓘ Ionisches Produkt von Wasser [Kw]
+10%
-10%
✖Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.ⓘ Konstante der Hydrolyse [Kh]
+10%
-10%
✖Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.ⓘ Säureionisationskonstante einer schwachen Säure [Ka]
⎘ Kopie
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Formel
✖

Säureionisationskonstante einer schwachen Säure

Formel
`"K"_{"a"} = "K"_{"w"}/"K"_{"h"}`

Beispiel
`"2E^-5"="1.0E^-14"/"5E^-10"`

Taschenrechner
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Säureionisationskonstante einer schwachen Säure Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Ionisationskonstante von Säuren = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Hydrolyse
Ka = Kw/Kh
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Ionisationskonstante von Säuren - Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.
Ionisches Produkt von Wasser - Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Konstante der Hydrolyse - Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Ionisches Produkt von Wasser: 1E-14 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Hydrolyse: 5E-10 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Ka = Kw/Kh --> 1E-14/5E-10
Auswerten ... ...
Ka = 2E-05
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
2E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
2E-05 ≈ 2E-5 <-- Ionisationskonstante von Säuren
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)
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Credits

Erstellt von Anirudh Singh
Nationales Institut für Technologie (NIT), Jamshedpur
Anirudh Singh hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

13 Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base Taschenrechner

Hydrolysegrad in Salz von schwacher Säure und schwacher Base
Gehen Grad der Hydrolyse = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konzentration von Salz*Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen))
pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2
pOH Salz der schwachen Säure und der schwachen Base
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2
Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base
Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren/Konstante der Ionisierung von Basen)
Hydrolysekonstante in schwacher Säure und schwacher Base
Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen)
pKb Salz der schwachen Säure und der schwachen Base
Gehen Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = -2*Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration+14+Negatives Log der Säureionisationskonstante
pKa Salz der schwachen Säure und der schwachen Base
Gehen Negatives Log der Säureionisationskonstante = 2*Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration-14+Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante
Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Grundionisationskonstante einer schwachen Base
Gehen Ionisches Produkt von Wasser = Konstante der Ionisierung von Basen*Konstante der Hydrolyse
Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Grundionisationskonstante einer schwachen Base
Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Ionisierung von Basen
Grundlegende Ionisationskonstante einer schwachen Base
Gehen Konstante der Ionisierung von Basen = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Hydrolyse
Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Säure-Ionisationskonstante einer schwachen Säure
Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Ionisationskonstante von Säuren
Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Säureionisationskonstante einer schwachen Säure
Gehen Ionisches Produkt von Wasser = Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Hydrolyse
Säureionisationskonstante einer schwachen Säure
Gehen Ionisationskonstante von Säuren = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Hydrolyse

Säureionisationskonstante einer schwachen Säure Formel

Ionisationskonstante von Säuren = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Hydrolyse
Ka = Kw/Kh

Was ist Hydrolyse?

Hydrolyse ist ein chemischer Prozess, bei dem einem Stoff ein Wassermolekül hinzugefügt wird. Manchmal führt diese Zugabe dazu, dass sich sowohl die Substanz als auch das Wassermolekül in zwei Teile aufspalten.

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