Grad der Dissoziation unter Verwendung von Total Moles at Equilibrium und Initial Moles Taschenrechner

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Grad der Dissoziation Dampfdichte im Gleichgewicht

✖Die anfängliche Molzahl ist die Menge an Gas, die in der primären Stufe der Reaktion im Gleichgewicht in Mol vorhanden ist.ⓘ Anfangszahl der Maulwürfe [n_initial]			+10% -10%
✖Die gesamten Mole im Gleichgewicht sind die vollständigen Mole, die im Gleichgewichtsstadium der chemischen Reaktion vorhanden sind.ⓘ Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht [M]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.ⓘ Anzahl der Maulwürfe [N_moles]			+10% -10%

✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation unter Verwendung von Total Moles at Equilibrium und Initial Moles [𝝰]

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Grad der Dissoziation unter Verwendung von Total Moles at Equilibrium und Initial Moles Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Grad der Dissoziation = (Anfangszahl der Maulwürfe-Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht)/Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht*(Anzahl der Maulwürfe-1)
𝝰 = (n_initial-M)/M*(N_moles-1)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Anfangszahl der Maulwürfe - (Gemessen in Mol) - Die anfängliche Molzahl ist die Menge an Gas, die in der primären Stufe der Reaktion im Gleichgewicht in Mol vorhanden ist.
Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht - Die gesamten Mole im Gleichgewicht sind die vollständigen Mole, die im Gleichgewichtsstadium der chemischen Reaktion vorhanden sind.
Anzahl der Maulwürfe - Anzahl der Mole ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anfangszahl der Maulwürfe: 17 Mol --> 17 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht: 15 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Maulwürfe: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

𝝰 = (n_initial-M)/M*(N_moles-1) --> (17-15)/15*(2-1)

Auswerten ... ...

𝝰 = 0.133333333333333

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.133333333333333 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.133333333333333 ≈ 0.133333 <-- Grad der Dissoziation

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationsgrad unter Verwendung der Reaktionskonzentration

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Dissoziationsgrad unter Verwendung der anfänglichen Dampfdichte und der Dampfdichte im Gleichgewicht

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Grad der Dissoziation bei gegebener Anzahl von Molen im Gleichgewicht

LaTeX Gehen Grad der Dissoziation = (Anzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht-1)/(Anzahl der Maulwürfe-1)

Dissoziationsgrad bei gegebener anfänglicher Dampfdichte

LaTeX Gehen Grad der Dissoziation = (Anfängliche Dampfdichte/Gleichgewichtsdampfdichte)-1

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Grad der Dissoziation unter Verwendung von Total Moles at Equilibrium und Initial Moles Formel

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Grad der Dissoziation = (Anfangszahl der Maulwürfe-Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht)/Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht*(Anzahl der Maulwürfe-1)
𝝰 = (n_initial-M)/M*(N_moles-1)

Was ist der Grad der Dissoziation?

Der Anteil der Ausgangsmoleküle, die im Gleichgewicht umgewandelt werden, wird als Dissoziations- / Ionisationsgrad bezeichnet. Es ist Einheit weniger. Der Dissoziationsgrad ist das Phänomen der Erzeugung von stromführenden freien Ionen, die bei einer bestimmten Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.

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