Hydrolysegrad in Salz schwacher Säure und starker Base Taschenrechner

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Kationische und anionische Salzhydrolyse

Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base

✖Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.ⓘ Ionisches Produkt von Wasser [K_w]			+10% -10%
✖Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.ⓘ Ionisationskonstante von Säuren [K_a]			+10% -10%
✖Die Salzkonzentration ist die Anzahl der Mol gelöster Substanz, die in einem Liter Lösung gelöst ist.ⓘ Konzentration von Salz [C_salt]			+10% -10%

✖Der Hydrolysegrad ist definiert als der Anteil (oder Prozentsatz) des Gesamtsalzes, der im Gleichgewicht hydrolysiert wird.ⓘ Hydrolysegrad in Salz schwacher Säure und starker Base [h]

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Formel

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Hydrolysegrad in Salz schwacher Säure und starker Base

Formel

`"h" = sqrt("K"_{"w"}/("K"_{"a"}*"C"_{"salt"}))`

Beispiel

`"0.000533"=sqrt("1.0E^-14"/("2.0E^-5"*"1.76E^-6mol/L"))`

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Hydrolysegrad in Salz schwacher Säure und starker Base Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konzentration von Salz))
h = sqrt(K_w/(K_a*C_salt))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Hydrolysegrad - Der Hydrolysegrad ist definiert als der Anteil (oder Prozentsatz) des Gesamtsalzes, der im Gleichgewicht hydrolysiert wird.
Ionisches Produkt von Wasser - Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Ionisationskonstante von Säuren - Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.
Konzentration von Salz - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Salzkonzentration ist die Anzahl der Mol gelöster Substanz, die in einem Liter Lösung gelöst ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionisches Produkt von Wasser: 1E-14 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ionisationskonstante von Säuren: 2E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration von Salz: 1.76E-06 mol / l --> 0.00176 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

h = sqrt(K_w/(K_a*C_salt)) --> sqrt(1E-14/(2E-05*0.00176))

Auswerten ... ...

h = 0.000533001790889026

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.000533001790889026 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.000533001790889026 ≈ 0.000533 <-- Hydrolysegrad

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Anirudh Singh

Nationales Institut für Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

< 13 Kationische und anionische Salzhydrolyse Taschenrechner

pH-Wert von Salz mit schwacher Base und starker Base

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2

pOH des Salzes der schwachen Base und der starken Base

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2

pH-Wert von Salz schwacher Säure und starker Base

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante+log10(Konzentration von Salz))/2

pOH des Salzes einer starken Base und einer schwachen Säure

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log der Säureionisationskonstante+Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+log10(Konzentration von Salz))/2

Konzentration von Hydroniumionen in schwacher Base und starker Säure

Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt((Ionisches Produkt von Wasser*Konzentration von Salz)/Konstante der Ionisierung von Basen)

Konzentration von Hydroniumionen im Salz einer schwachen Säure und einer starken Base

Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt((Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren)/(Konzentration von Salz))

Hydrolysegrad im Salz einer schwachen Base und einer starken Base

Gehen Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konstante der Ionisierung von Basen*Konzentration von Salz))

Hydrolysegrad in Salz schwacher Säure und starker Base

Gehen Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konzentration von Salz))

pKb Salz mit starker Säure und schwacher Base

Gehen Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = 14-(2*Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)-log10(Konzentration von Salz)

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Gehen Negatives Log der Säureionisationskonstante = 2*Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration-14-log10(Konzentration von Salz)

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Gehen Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung = Leitfähigkeit des Na-Kations+Leitfähigkeit des Cl-Anions

Hydrolysekonstante in starker Säure und schwacher Base

Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Ionisierung von Basen

Hydrolysekonstante in schwacher Säure und starker Base

Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Ionisationskonstante von Säuren

Hydrolysegrad in Salz schwacher Säure und starker Base Formel

Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konzentration von Salz))
h = sqrt(K_w/(K_a*C_salt))

Was ist Hydrolyse?

Die Hydrolyse ist ein chemischer Prozess, bei dem einer Substanz ein Wassermolekül zugesetzt wird. Manchmal bewirkt diese Zugabe, dass sowohl Substanz als auch Wassermolekül in zwei Teile geteilt werden.

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