Bestimmung der Atommasse mit der Dampfdichtemethode Taschenrechner

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✖Äquivalente Metallmasse ist die Nr. aus Massenteilen eines Elements, das 1,008 Massenteile Wasserstoff oder 8 Massenteile Sauerstoff oder 35,5 Massenteile Chlor verdrängen/mit diesen verbinden kann.ⓘ Äquivalente Metallmasse [E.M_Metal]			+10% -10%
✖Die Dampfdichte von Chlorid ist definiert als die Dichte eines bestimmten Gases oder Dampfes von Chlorid relativ zu der von Wasserstoff bei gleichem Druck und gleicher Temperatur.ⓘ Dampfdichte von Chlorid [V.D.]			+10% -10%
✖Die Äquivalentmasse von Chlor ist gegeben durch das Atomgewicht von Chlor dividiert durch die Wertigkeit von Chlor. Da die Wertigkeit von Chlor 1 ist, ist die äquivalente Masse von Chlor gleich wie sein Atomgewicht = 35,5 g.ⓘ Äquivalente Masse von Chlor [E.M_Cl]			+10% -10%

✖Die Atommasse entspricht ungefähr der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atom (der Massenzahl).ⓘ Bestimmung der Atommasse mit der Dampfdichtemethode [M]

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Formel

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Bestimmung der Atommasse mit der Dampfdichtemethode

Formel

`"M" = "E.M"_{"Metal"}*((2*"V.D.")/("E.M"_{"Metal"}+"E.M"_{"Cl"}))`

Beispiel

`"12.36788g"="3.1g"*((2*"77g")/("3.1g"+"35.5g"))`

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Bestimmung der Atommasse mit der Dampfdichtemethode Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Atommasse = Äquivalente Metallmasse*((2*Dampfdichte von Chlorid)/(Äquivalente Metallmasse+Äquivalente Masse von Chlor))
M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl))
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Atommasse - (Gemessen in Kilogramm) - Die Atommasse entspricht ungefähr der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atom (der Massenzahl).
Äquivalente Metallmasse - (Gemessen in Kilogramm) - Äquivalente Metallmasse ist die Nr. aus Massenteilen eines Elements, das 1,008 Massenteile Wasserstoff oder 8 Massenteile Sauerstoff oder 35,5 Massenteile Chlor verdrängen/mit diesen verbinden kann.
Dampfdichte von Chlorid - (Gemessen in Kilogramm) - Die Dampfdichte von Chlorid ist definiert als die Dichte eines bestimmten Gases oder Dampfes von Chlorid relativ zu der von Wasserstoff bei gleichem Druck und gleicher Temperatur.
Äquivalente Masse von Chlor - (Gemessen in Kilogramm) - Die Äquivalentmasse von Chlor ist gegeben durch das Atomgewicht von Chlor dividiert durch die Wertigkeit von Chlor. Da die Wertigkeit von Chlor 1 ist, ist die äquivalente Masse von Chlor gleich wie sein Atomgewicht = 35,5 g.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Äquivalente Metallmasse: 3.1 Gramm --> 0.0031 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Dampfdichte von Chlorid: 77 Gramm --> 0.077 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Äquivalente Masse von Chlor: 35.5 Gramm --> 0.0355 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl)) --> 0.0031*((2*0.077)/(0.0031+0.0355))

Auswerten ... ...

M = 0.0123678756476684

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0123678756476684 Kilogramm -->12.3678756476684 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

12.3678756476684 ≈ 12.36788 Gramm <-- Atommasse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von SUDIPTA SAHA

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Bestimmung der Atommasse mit der Dampfdichtemethode Formel

Atommasse = Äquivalente Metallmasse*((2*Dampfdichte von Chlorid)/(Äquivalente Metallmasse+Äquivalente Masse von Chlor))
M = E.M_Metal*((2*V.D.)/(E.M_Metal+E.M_Cl))

Was ist Atommasse?

Die Masse eines Atoms eines chemischen Elements, ausgedrückt in atomaren Masseneinheiten. Sie entspricht ungefähr der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atom oder der durchschnittlichen Anzahl unter Berücksichtigung der relativen Häufigkeit verschiedener Isotope.

Was ist Dampfdichte?

Die Dichte eines bestimmten Gases oder Dampfes relativ zu der von Wasserstoff bei gleichem Druck und gleicher Temperatur. Dampfdichte = Masse von n Molekülen Gas / Masse von n Molekülen Wasserstoffgas. Daher Molekulargewicht = 2 × Dampfdichte)

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