Dichte des ersten Gases nach Grahams Gesetz Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Physikalische Chemie Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Gaszustand Dampfdruck Physikalische Spektroskopie

⤿

Grahams Gesetz Avogadros Gesetzdro Boyles Gesetz Daltons Gesetz Mehr >>

✖Die Dichte des zweiten Gases ist definiert als Masse pro Volumeneinheit des zweiten Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen.ⓘ Dichte des zweiten Gases [d₂]			+10% -10%
✖Die Effusionsrate des ersten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das erste Gas durch das kleine Loch entweichen kann.ⓘ Effusionsrate des ersten Gases [r₁]			+10% -10%
✖Die Effusionsrate des zweiten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das zweite Gas durch das kleine Loch entweichen kann.ⓘ Effusionsrate des zweiten Gases [r₂]			+10% -10%

✖Die Dichte des ersten Gases ist als Masse pro Volumeneinheit des ersten Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen definiert.ⓘ Dichte des ersten Gases nach Grahams Gesetz [d₁]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Gaszustand Formel Pdf PDF Image

Dichte des ersten Gases nach Grahams Gesetz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dichte des ersten Gases = Dichte des zweiten Gases/((Effusionsrate des ersten Gases/Effusionsrate des zweiten Gases)^2)
d₁ = d₂/((r₁/r₂)^2)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Dichte des ersten Gases - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Dichte des ersten Gases ist als Masse pro Volumeneinheit des ersten Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen definiert.
Dichte des zweiten Gases - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Dichte des zweiten Gases ist definiert als Masse pro Volumeneinheit des zweiten Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen.
Effusionsrate des ersten Gases - (Gemessen in Kubikmeter pro Sekunde) - Die Effusionsrate des ersten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das erste Gas durch das kleine Loch entweichen kann.
Effusionsrate des zweiten Gases - (Gemessen in Kubikmeter pro Sekunde) - Die Effusionsrate des zweiten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das zweite Gas durch das kleine Loch entweichen kann.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dichte des zweiten Gases: 2.3 Kilogramm pro Kubikmeter --> 2.3 Kilogramm pro Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Effusionsrate des ersten Gases: 2.12 Kubikmeter pro Sekunde --> 2.12 Kubikmeter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Effusionsrate des zweiten Gases: 0.12 Kubikmeter pro Sekunde --> 0.12 Kubikmeter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

d₁ = d₂/((r₁/r₂)^2) --> 2.3/((2.12/0.12)^2)

Auswerten ... ...

d₁ = 0.00736917052331791

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00736917052331791 Kilogramm pro Kubikmeter --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00736917052331791 ≈ 0.007369 Kilogramm pro Kubikmeter <-- Dichte des ersten Gases

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Physikalische Chemie » Gaszustand » Grahams Gesetz » Dichte des ersten Gases nach Grahams Gesetz

Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< Grahams Gesetz Taschenrechner

Effusionsrate für das erste Gas nach dem Gesetz von Graham

LaTeX Gehen Effusionsrate des ersten Gases = (sqrt(Molmasse des zweiten Gases/Molmasse des ersten Gases))*Effusionsrate des zweiten Gases

Effusionsrate für zweites Gas nach dem Gesetz von Graham

LaTeX Gehen Effusionsrate des zweiten Gases = Effusionsrate des ersten Gases/(sqrt(Molmasse des zweiten Gases/Molmasse des ersten Gases))

Molmasse des zweiten Gases nach Grahams Gesetz

LaTeX Gehen Molmasse des zweiten Gases = ((Effusionsrate des ersten Gases/Effusionsrate des zweiten Gases)^2)*Molmasse des ersten Gases

Molmasse des ersten Gases nach Grahams Gesetz

LaTeX Gehen Molmasse des ersten Gases = Molmasse des zweiten Gases/((Effusionsrate des ersten Gases/Effusionsrate des zweiten Gases)^2)

Mehr sehen >>

Dichte des ersten Gases nach Grahams Gesetz Formel

LaTeX Gehen

Dichte des ersten Gases = Dichte des zweiten Gases/((Effusionsrate des ersten Gases/Effusionsrate des zweiten Gases)^2)
d₁ = d₂/((r₁/r₂)^2)

Was ist Grahams Gesetz?

Grahams Effusionsgesetz (auch Grahams Diffusionsgesetz genannt) wurde 1848 vom schottischen Physikochemiker Thomas Graham formuliert. Graham fand experimentell heraus, dass die Effusionsrate eines Gases umgekehrt proportional zur Quadratwurzel der Molmasse seiner Partikel ist. Das Grahamsche Gesetz ist am genauesten für molekularen Effusion, der die Bewegung eines Gases nach dem anderen durch ein Loch beinhaltet. Sie ist nur ungefähr für die Diffusion eines Gases in ein anderes oder in Luft, da diese Prozesse die Bewegung von mehr als einem Gas beinhalten. Bei gleichen Temperatur- und Druckbedingungen ist die Molmasse proportional zur Massendichte. Daher sind die Diffusionsraten verschiedener Gase umgekehrt proportional zu den Quadratwurzeln ihrer Massendichten.

English Spanish French Russian Italian Portuguese Polish Dutch

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!