EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung in Bezug auf Valenzen Taschenrechner

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✖Die Transportzahl des Anions ist das Verhältnis des vom Anion transportierten Stroms zum Gesamtstrom.ⓘ Transportzahl des Anions [t_-]			+10% -10%
✖Die Gesamtzahl der Ionen ist die Anzahl der in der Elektrolytlösung vorhandenen Ionen.ⓘ Gesamtzahl der Ionen [ν]			+10% -10%
✖Die Wertigkeit von positiven und negativen Ionen ist die Wertigkeit von Elektrolyten in Bezug auf Elektroden, mit denen Ionen reversibel sind.ⓘ Wertigkeiten positiver und negativer Ionen [Z±]			+10% -10%
✖Die Anzahl positiver und negativer Ionen ist die Menge an Kationen und Anionen, die in der Elektrolytlösung vorhanden sind.ⓘ Anzahl positiver und negativer Ionen [ν±]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Die kathodische Ionenaktivität ist das Maß der effektiven Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies in einer kathodischen Halbzelle.ⓘ Kathodische Ionenaktivität [a₂]			+10% -10%
✖Die anodische Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies in einer anodischen Halbzelle.ⓘ Anodische Ionenaktivität [a₁]			+10% -10%

✖Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.ⓘ EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung in Bezug auf Valenzen [EMF]

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Formel

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EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung in Bezug auf Valenzen

Formel

`"EMF" = "t"_{"-"}*("ν"/("Z±"*"ν±"))*(("[R]"*"T")/"[Faraday]")*ln("a"_{"2"}/"a"_{"1"})`

Beispiel

`"0.200052V"="49"*("110"/("2"*"58"))*(("[R]"*"85K")/"[Faraday]")*ln("0.36mol/kg"/"0.2mol/kg")`

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EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung in Bezug auf Valenzen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

EMF der Zelle = Transportzahl des Anions*(Gesamtzahl der Ionen/(Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*Anzahl positiver und negativer Ionen))*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)
EMF = t_-*(ν/(Z±*ν±))*(([R]*T)/[Faraday])*ln(a₂/a₁)
Diese formel verwendet 2 Konstanten, 1 Funktionen, 8 Variablen

Verwendete Konstanten

[Faraday] - Faradaysche Konstante Wert genommen als 96485.33212
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

EMF der Zelle - (Gemessen in Volt) - Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.
Transportzahl des Anions - Die Transportzahl des Anions ist das Verhältnis des vom Anion transportierten Stroms zum Gesamtstrom.
Gesamtzahl der Ionen - Die Gesamtzahl der Ionen ist die Anzahl der in der Elektrolytlösung vorhandenen Ionen.
Wertigkeiten positiver und negativer Ionen - Die Wertigkeit von positiven und negativen Ionen ist die Wertigkeit von Elektrolyten in Bezug auf Elektroden, mit denen Ionen reversibel sind.
Anzahl positiver und negativer Ionen - Die Anzahl positiver und negativer Ionen ist die Menge an Kationen und Anionen, die in der Elektrolytlösung vorhanden sind.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Kathodische Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die kathodische Ionenaktivität ist das Maß der effektiven Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies in einer kathodischen Halbzelle.
Anodische Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die anodische Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies in einer anodischen Halbzelle.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Transportzahl des Anions: 49 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtzahl der Ionen: 110 --> Keine Konvertierung erforderlich
Wertigkeiten positiver und negativer Ionen: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl positiver und negativer Ionen: 58 --> Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Kathodische Ionenaktivität: 0.36 Mole / Kilogramm --> 0.36 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Anodische Ionenaktivität: 0.2 Mole / Kilogramm --> 0.2 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

EMF = t_-*(ν/(Z±*ν±))*(([R]*T)/[Faraday])*ln(a₂/a₁) --> 49*(110/(2*58))*(([R]*85)/[Faraday])*ln(0.36/0.2)

Auswerten ... ...

EMF = 0.200051733799338

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.200051733799338 Volt --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.200051733799338 ≈ 0.200052 Volt <-- EMF der Zelle

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung in Bezug auf Valenzen

Gehen EMF der Zelle = Transportzahl des Anions*(Gesamtzahl der Ionen/(Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*Anzahl positiver und negativer Ionen))*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Transportzahl des Anions

Gehen EMF der Zelle = 2*Transportzahl des Anions*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*(ln(Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/(Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung bei gegebenen Molalitäten und Aktivitätskoeffizienten

Gehen EMF der Zelle = 2*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*(ln((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/(Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung bei gegebener Konzentration und Fugazität

Gehen EMF der Zelle = 2*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/(Anodische Konzentration*Anodische Fugazität))

EMF der Konzentrationszelle mit übertragenen Aktivitäten

Gehen EMF der Zelle = Transportzahl des Anions*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, gegebener Reaktionsquotient bei jeder Temperatur

Gehen EMF der Zelle = Standardpotential der Zelle-([R]*Temperatur*ln(Reaktionsquotient)/([Faraday]*Ionenladung))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung für verdünnte Lösung bei gegebener Konzentration

Gehen EMF der Zelle = 2*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln((Kathodische Konzentration/Anodische Konzentration))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung gegebener Aktivitäten

Gehen EMF der Zelle = (([R]*Temperatur)/[Faraday])*(ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität))

EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, angegeben als Reaktionsquotient bei Raumtemperatur

Gehen EMF der Zelle = Standardpotential der Zelle-(0.0591*log10(Reaktionsquotient)/Ionenladung)

EMF von Due Cell

Gehen EMF der Zelle = Standardreduktionspotential der Kathode-Standardoxidationspotential der Anode

EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung in Bezug auf Valenzen Formel

Was ist Konzentrationszelle mit Übertragung?

Eine Zelle, in der die Übertragung einer Substanz von einem System hoher Konzentration auf ein System niedriger Konzentration zur Erzeugung elektrischer Energie führt, wird als Konzentrationszelle bezeichnet. Es besteht aus zwei Halbzellen mit zwei identischen Elektroden und identischen Elektrolyten, jedoch mit unterschiedlichen Konzentrationen. Die EMF dieser Zelle hängt von der Konzentrationsdifferenz ab. In einer Konzentrationszelle mit Übertragung findet eine direkte Übertragung von Elektrolyten statt. Die gleiche Elektrode ist in Bezug auf eines der Ionen des Elektrolyten reversibel.

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